2017-2018学年复兴高级高一上第一次月考化学试卷

这是一份2017-2018学年复兴高级高一上第一次月考化学试卷，共6页。试卷主要包含了 原子的种类决定于原子的等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Mg-24
一、选择题（15×2分）
1. 汤姆逊提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（ ）
A. 轴盐的放射性实验、粒子散射实验 B. 电子的发现、粒子散射实验
C. X射线的发现、电子的发现 D. X射线的发现、轴盐的放射性实验
2.(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于的说法错误的是（ ）
A. 质量数是89 B. 质子数与中子数之差为50
C. 核外电子数是39 D. 与互为同位素
3. 原子的种类决定于原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 中子数和电子数 D. 质子数和中子数
4. 国际元素相对原子质量表上查得C是12.01，这是碳的（ ）
A. 质量数 B. 原子质量
C. 元素的平均相对原子质量 D. 同位素相对原子质量
5. 天然同位素原子R的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则R的质量数和中子数分别为（ ）
A. 36、30 B. 66、30 C. 66、36 D. 60、30
6. 下列微粒中，与铵银离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
A. B. C. Ne D. HF
7. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A. B. C. D.
8. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A. B. C. D.
9. 下列微粒与氩原子核外电子层结构不同的是（ ）
A. B. C. D.
10. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）
A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同
C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同
11. 1ml分子和1ml分子一定具有相同的（ ）
A. 电子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 体积
12. 0.15L1mlL的KCl溶液和0.05L1mlL的溶液中，的浓度之比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:1 D. 2:15
13. 配制250mL0.100ml/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（ ）
14. 已知自然界中铜有两种质量数分别为64和65的同位素，而铜的平均原子量为64.5，这两种同位素的质量之比应为（ ）
A. 2:1 B. 1:1 C. 64:65 D. 65:64
15. 如果2.2g二氧化碳中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. m/10 B. 10m C. 20m D. m/20
二、选择题（10×3分）
16. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mlL的是（ ）
A. 将0.1ml胆矾固体溶于100mL水中
B. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10mlL的浓盐酸与9L水混合
D. 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
17. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 质子数 B. 密度 C. 质量 D. 原子数
18. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）
A. 相同质量、不同密度的和CO
B. 相同体积、相同密度的CO和
C. 相同温度、相同压强、相同体积的和
D. 相同压强、相同体积、相同质量的和
19. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A. L B. L C. L D. L
20. 对于0.2ml/L溶液，正确的说法是（ ）
A. 该溶液中含有的离子的物质的量是0.2ml
B. 该溶液中含有的离子的物质的量是0.4ml
C. 若此溶液是0.5升，则其中离子的物质的量浓度为0.1ml/L
D. 若此溶液是0.5升，则其中所含离子的物质的量为0.2ml
21. 在反应X+2YR+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 23:9 B. 32:9 C. 16:9 D. 46:9
22. 体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）
A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L
23. 核内中子数为N的某离子中，质量数为A，则n克它的氧化物中含有的电子的物质的量为（ ）
A. ml B. ml
C. ml D. ml
24. 使物质的量浓度相同的NaCl、、溶液中的恰好完全沉淀，需要消耗等浓度溶液体积比为3:2:1，则消耗上述三种溶液的体积比是（ ）
A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 9:4:1 D. 6:3:2
25. 两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是（ ）
A. 两种不同的原子 B. 一种原子和一种分子
C. 两种不同的离子 D. 一种原子和一种离子
三、填空题（15分）
26.（3分）下列物质中，属于同种原子的是________，属于同素异形体的是________，属于同位素的是__________（填编号）。
①H和T；②C-12和；③和；④和；⑤和D；⑥S和；
⑦和；⑧和
27.（2分）、、、、五种分子中共存在____种元素，____种原子。
28.（4分）（将某文献资料上记载的原子量数据摘录如下）：
试回答下列问题：
（1）24.23%是表示__________________；（2）34.969是表示_________________；
（3）34.543是表示__________________；（4）35是表示_____________________。
29.（6分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
（1）A原子的电子式为__________________。
（2）B离子的结构示意图为_________________________。
（3）C原子中能量最高的电子位于________（填符号）电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_________（用微粒符号表示）。
（4）D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为____________。
（5）E原子的质量数是______________。
四、实验题（10分）
30. 实验室需要配置1ml/L的氢氧化钠溶液250mL。完成下列各题。
（1）应选择规格为_______mL的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外，还标有________（选填编号）
a. 温度 b. 浓度 c. 压强 d. 刻度线
（2）用电子天平秤取______g NaOH。
（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待_______后将溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水冲洗_____________2~3次，将洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶内加水至接近刻度2~3cm处，改用_________小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。
（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入________中并贴好标签。
（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水__________ ②定容时俯视___________
五、计算题（15分）
31.（4分）某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个
（1）求R的相对原子质量；
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。
32.（4分）（1）将Ag某金属R溶于盐酸，产生氢气体的体积时BL（标准状况），生成的氯
化物化学式是，这种金属的相对原子质量是___________
（2）标准状况下，某气体的密度为1.977g/L，该物质摩尔质量为__________
33.（7分）某盐酸的密度为1.05g/cm，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）
（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物22.5g，充分反应生成26.88L气体（标况下），求混合物中镁和铝的质量各为多少？

参考答案
选择题
选择题
填空题
26. ⑤；⑧；①
27. 4；8
28. 37Cl在自然界中原子个数百分比；35Cl的相对原子质量；氯元素的平均相对原子质量；35Cl的质量数
29. ；；L；OH-；18；1
实验题
30. 250；ad；10；冷却；烧杯；胶头滴管；试剂瓶；无影响；偏高
计算题
31. 27；；
32. ；44.2848g/ml元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
质子数为11的元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个质子
F
其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性
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B
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