高中化学高一月考预测卷

这是一份高中化学高一月考预测卷，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高中化学高一月考预测卷一、选择题(每小题 2 分，共 40 题)230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，可以转化为 233U，下列有关说法正确的是Th 元素的质量数是 232Th 元素的相对原子质量是 231232 Th 转换成 233 U 是化学变化230 Th 和 232 Th 的化学性质几乎相同     YBa2Cu3Ox (Y 元素钇)是一种重要超导材料，下列关于89Y 的说法错误的是A. 质量数是 89 B. 质子数与中子数之差为 50C. 核外电子数是 39 D. 与90Y 互为同位素 如果 2.2g 二氧化碳中含有 m 个氧原子，则阿伏加德罗常数是A. m/10 B. 10m C. 20m D. m/20 氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453 中下列表述正确的是A. 75.77%表示 35Cl 的质量分数 B. 24.23%表示 35Cl 的丰度C. 35.453 表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966 表示 37Cl 的质量数 
下列表示离子符号表示正确的有①CO3- ② ③ 18 -2 2- O 2-8 2
 ⑤Mg2+
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 下列各组微粒具有相同的电子数的是A. Ar、H2O2 和C2H6 B. CH4、Na+和K+ C. SiH4、Al3+和 Ca2+ D. OH-、S2-和 NH3 下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是A. F-，O2- B. Na+，NH4+ C. S2-，Cl- D. NH3，Na+ 现有 bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则 a 与下列式子有相等关系的是A. b-m-n B. b+n+m C. b-m+n D. b+m-n
第n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳得电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数能多 10 个，第 n 层为A. K 层 B. L 层C. M 层 D. 除第一层外的任意层 两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是A. 两种不同的原子 B. 一种原子和一种分子C. 两种不同的离子 D. 一种原子和一种离子 对 HD 说法正确的是A. 是化合物 B. 是 单质 C. 是混合物 D. 无法确定 微粒 1 H 18 O 中，质子数、电子数和中子数之比为A. 1:1:1 B. 11:10:10 C. 10:11:11 D. 11:11:10 等体积，不同浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3 溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中 Cl-物质的量浓度之比是A. 1：2：3              B. 3：2：1              C. 6：3：2              D. 1：1：1相对原子质量最早以 16O 原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是A. 14N 的质量数 B. 碳原子的相对质量C. 氯元素的相对原子质量 D. 氢氧化钠的摩尔质量 下列叙述中不正确的是两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 某元素的一个原子形成的离子可表示为 b Xn-，下列说法正确的是A. Xn-含有的中子数为 a+b B. b Xn-含有的电子数为 a-nC. X 原子的质量数为 a+b+n D. 1 个X 原子的质量约为
相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是若分子相等，则体积相等若原子数相等，则中子数相等若质量相等，则质子数相等若体积相等，则质量数相等 氯元素的相对原子质量为 35.5，则 23Na 和 35Cl、37Cl 共同组成的 10gNaCl 晶体中，含37Cl 的质量为A. 1.49g B. 1.50g C. 1.55g D. 1.58g 若某氯原子质量是 ag，12C 的原子质量是 bg，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是该氯原子的相对原子质量数值是 aNA 或 12a/bWg 该氯原子的物质的量是 W/(a∙NA)mol该氯元素的摩尔质量是 aNAg/molWg 该氯原子所含质子数是 17W/a 已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，则自然界中水分子的相对分子质量共有A. 3 种 B. 5 种 C. 9 种 D. 12 种 若A 克氮气中含有 B 个原子，则阿伏伽德罗常数 NA 可表示为
14 A
14B
28B
A
B A A 14B 下列说法中，正确的是气体的摩尔体积约为 22.4L/mol1molH2 的质量是 2g，它所占的体积是 22.4L在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L/mol在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L
有A、B 二种气体，下列叙述不正确的是同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比同温同压下其体积之比等于物质的量之比同温同体积下其物质的量之比等于压强之比同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比 在 10mL12mol/L 的盐酸溶液中加入蒸馏水至 60mL，下列说法不正确的是稀释后溶液的浓度是 2mol/L稀释过程中需要加入蒸馏水 50mL稀释后溶液中含有 0.12mol 溶质稀释过程中溶液的密度减小 同温同压下，由 CO2、H2、CO 组成的混合气与氮气的密度相同，则该混合气中 CO2、H2、CO 的体积比不可能的是A. 29:8:13 B. 65:40:37 C. 13:8:29 D. 26:16:27 在一体积不变的密闭容器中可滑动的活塞将容器分隔成左、右两室。在室温下左室充入空气，右室充入 CO 和 O2，活塞正好停留在离左端 1/4 处(如右图 a)。然后点燃 CO 和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞向右移动，空气与剩余气体的体积比恰好为 1:2.5(如右图 b)。不正确的选项是未反应前 CO 和O2 的体积比可能为 5:1未反应前 CO 和O2 的体积比不可能为 1:2反应后的剩余气体可能是 CO2 和 CO 的混合物反应后剩余气体的组成可能是 CO2 和O2，其物质的量之比为 2:3 某元素构成的双原子单质分子有 3 种，其分子量分别为 70、72、74 在天然单质中，此三种单质分子的物质的量之比为 7:2:1，由此推断下结论中，正确的是此元素有 3 中同位素其中质量数为 35 的同位素原子占原子总数的 1/4其中一种同位素质量数为 37此元素单质的平均分子量为 72
设NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，5.6L 水含有的水分子数为 0.25NA标准状况下，14g 的氦气含有的核外电子数为 5NA标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气混合气体中含有的分子总数均为 NA标准状况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成 1mol 的氢气时，转移的电子数 NA 下列叙述中，正确的是在一个多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子在一个多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子在一个多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高某微粒核外电子轨道表示式为 ，该排布图违背了泡利原理下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是原子核外电子有六种运动状态L 能层 p 能级只有一个空轨道L 能层有两个未成对的电子最外层 p 能级电子数与次外层电子数相等 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关 1-20 号元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定含有“电子对”核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中可能含有“电子对” 元素的离子 Rx－、Mn＋、Zm＋有相同的电子层结构，已知 n  m 它们对应的原子序数关系为A. R > M > Z B. M > R > Z C. M > Z > R D. Z > M > R
某固体仅有一种元素组成，其密度为 5.0g cm-3，用 X 射线研究该固体的结构时得知：在边长为 10-7cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近于A. 32 B. 120 C. 150 D. 180 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是B.  C. D.  混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2 和 CH4 的体积之比为A. 5:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:5 等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，下列说法正确的是A. 质量之比为 1:1:1 B. 体积之比为 4:14:13C. 密度之比为 13:13:14 D. 原子个数之比为 1:1:2 同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是A. 体积比 1：1 B.  体积比 16：11C.  密度比 16：11 D.  密度比 11：16 将标准状况下的 aL 氨气溶于 1L 水中，得到氨水的密度为 b g•cm-3，则该氨水的物质的量浓度为
ab22400
mol  L-1
ab22400+17a
mol  L-1
 
 1000ab 22400+17a
mol  L-1 0ab 22400+35a
mol  L-1
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L -1该硫酸相对分子质量为 98 g/mol配制 200 mL 4.6 mol·L -1  的稀硫酸需取该硫酸 50 mL该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 在反应 X+2Y R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22 : 9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则在此反应中 Y 和M 的质量之比为A. 23 : 9 B. 32 : 9 C. 16 : 9 D. 46 : 9      二、填空题(共 6 分)有A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的 3 倍B质子数为 11 的元素CL 层得 1 个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有 18 个电子E失去一个电子后就成为一个质子F其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性(1)      A 原子的电子式为                          。(2)      B 离子的结构示意图为                       。(3)      C 原子中能量最高的电子位于           (填符号)电子层。与 C 离子质子数与电子数均相同的微粒可能是               (用微粒符号表示)。(4)      D 元素的某种同位素原子质量数为 34，该原子核内的中子数为           。(5)      E 原子的质量数是                。
(共 14 分)完成下列填空：(1)    N2、CO2、SO2 三种气体的物质的量比为 1：1：1，它们的分子个数比为      ；质量比为               ；同温、同压下体积之比为               ；(2)    同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)               ；密度由大到小的顺序是               ；(3)    22.2g CaR2 含R- 0.4mol，则 CaR2 的摩尔质量为                   ，R 的相对原子质量为               ；(4)    将质量比为14:15 的N2 和NO 混合，则混合气体中N2 和NO 的物质的量之比为        ， 氮原子和氧原子的个数比为               ，该混合气体的平均摩尔质量为               ；(5)    人造空气(氧气和氦气的混合气体)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是 2.4g，其中氧气与氦气的体积比是               ，氧气的质量是               。