2017-2018学年交大附中高一上期中考化学试卷

这是一份2017-2018学年交大附中高一上期中考化学试卷，共6页。试卷主要包含了5；Ca-40；Ag-108，2L，1NA，82g·L-1等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Ag-108
单选题（每小题只有一个正确选项）
某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：
A. ①②③④B. ②①④③C. ②①③④D. ①③④②
某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：
A. 37ClB. C. :Al·D. 3s23p3
下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：
A. T、DB. 金刚石、石墨C. Mg、Mg2+D. H2O、D2O2
盐酸具有性质是：
A. 弱酸性B. 漂白性C. 挥发性D. 不稳定性
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：
A. 漂白粉被氧化了
B. 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
C. 有色布条被空气中的氧气氧化
D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了
6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 100mL 1ml/L的盐酸溶液中含有HCl分子数为0.1NA
D. 100g 46%的酒精溶液中含有H原子数为6NA
7、右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：
A. 电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色
B. 蛋壳表面缠绕铁丝是阳极
C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
8、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是：
A. 甲装置用来制备氧气B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C. 丙装置用来制取氯气D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：
A. 稀盐酸B. 液氯C. 浓盐酸D. 氯水
下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：
A. Na——黄色的烟B. Fe——棕色的烟
C. Cu——蓝色的烟D. H2——苍白色火焰
在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：
A. 坩埚B. 蒸发皿C. 玻璃棒D. 漏斗
天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为：
A. 等于1:99B. 大于99:1C. 等于99:1D. 小于99:1
同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是：
A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1
等体积、物质的量浓度之比为6:2:3的AlClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为：
A. 1:3:2B. 1:2:3C. 2:4:5D. 2:3:1
密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：
A. 25.4d ml/LB. 12.7d ml/LC. 7d ml/LD. 6.35d ml/L
多选题（每小题有1～2个正确答案）
16、能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：（胶头滴管及烧杯内为NaOH溶液）
A. HClB. CH4C. SO2D. NO
氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，质量数是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是：
A. 氡气在标准状况下密度约是19.82g·L-1
B. 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C. “锕射气”最外层有8个电子
D. “锕射气”是氡的同位素
下列关于非金属氧化物的叙述正确的是：
A. 都是酸性氧化物B. 都是酸酐
C. 都只含两种元素D. 都是气体（常温常压下）
检验粗盐溶液中的Cl-（含Ca2+、Mg2+、SO42-），所需的试剂有：
A. Ba(NO3)2B. BaCl2C. Na2CO3D. AgNO3
若以μ表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，是在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏伽德罗常数，m、△分别表示每个氮分子的质量和体积，下面四个关系式中错误的是：
A. B. C. D.
填空题
漂白粉的有效成分是___________，其电离方程式为________________，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______________，久置的漂白粉中可能含有的杂质为___________。
A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素L层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。
四种元素为：A_________B__________C__________D__________
A离子的结构示意图为__________
B原子的轨道表示式为_____________，C原子有______种不同运动状态的电子
D离子的最外层电子排布式为____________
D单质与A2B反应的化学方程式为__________________
通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。
欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________。
A. 过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 过量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液
C. 过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D. 过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液
如何检验所加BaCl2溶液已过量________________________。
在滤液中加盐酸的作用是__________________________。盐酸______（填“是”或“否”）可以过量。
在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是______________。
乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL 1ml/L的NaCl溶液，需要称量NaCl_____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有____________________。
甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有_____。
A. 定容时，仰视读数
B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次
D. 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线
计算题
工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2，主要反应如下：
C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②
含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为____m3。
纯净的CaCO3的焦炭按①②完全反应，当窑内配比率时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4:1，下同）
某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2，则此窑内配比率为何值？
参考答案
单选题 二、多选题
填空题
Ca(ClO)2；Ca(ClO)2→Ca2++2ClO-；2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCO3
22、（1）H、O、Na、Cl （2） （3）；11 （4）3s23p6 （5）Cl2+H2OHCl+HClO
23、（1）C
（2）取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的
（3）除去过量的NaOH和Na2CO3；是
（4）75%乙醇
（5）5.85；100mL容量瓶
（6）ACD
计算题
24、（1）425.6 （2）44.4% （3）1.901
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
C
B
B
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
A
C
AC
CD
C
AD
BD