2018-2019复兴高级高一上期中化学(含化学键)练习题

上海市复兴高级中学2018学年第一学期期中考试

          高一年级化学试卷（含化学键、晶体）

相对原子质量：H-1  C-12  Na-23  P-31  S-32  Cl-35.5  K-39

一、选择题（共60分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1. 1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（  ）

 A. 近代原子论       B. 原子结构的葡萄干面包模型

 C. 原子结构的行星模型     D. 核外电子排布规则

2. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（  ）

 A. 氯、溴、碘       B. 钠、镁、铝

 C. 烧碱、氢气       D. 食盐、淡水

3. 目前大部分食盐用于（  ）

 A. 调味品   B. 腌制食物      C. 化工原料   D. 防腐处理

4.常用于测定年代，关于其说法正确的是（  ）

 A. 比多两个质子      B. 与化学性质相同

 C. 与互为同素异形体     D. 质子数与中子数相等

5. 硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（  ）

A. 20%    B. 略大于80%     C. 略小于80%  D. 80%

6. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（  ）

 A. ①和②属同种元素      B. ②属于稀有气体元素

 C. ①和③的化学性质相似     D. ④属于金属元素

7. 下列微粒结构表达式正确的是（  ）

 A. 铝原子的结构示意图：   B.的电子式为：

 C. 氦原子的电子式：  He：     D. 重氢原子符号：

8. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（  ）

 A. 硼原子的中子数为5

 B. 硼元素原子核外有5个电子

 C. 存在一种质量数为10.81的硼原子

 D. 该硼原子的相对原子质量是10.81

9. 对于电子层结构相同的离子，若质子数越大，半径就越小。下列离子半径之比小于1的是（    ）

 A.    B.    C.    D.

10. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（  ）

 A. 阿伏伽德罗常数：     B. 摩尔质量：mol/g

 C. 溶解度：g/100g      D. 密度：g/cm

11. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（  ）

 A. 属于七种基本物理量之一     B. 是物质的量的单位，符号为mol

 C. 12g碳含有碳原子数为1摩尔    D. 1摩尔氧气含阿伏伽德罗常数个氧原子

12. 设表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  ）

 A. 5.85g氯化钠所含的离子数为0.1

 B. 2.8g中含有共用电子对的数目为0.1

 C. 0.1mol中含有共价键的数目为0.2

 D. 0.1mol与的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1

13. 如果4g中含有个分子，那么8g中含有的电子数为（  ）

 A.      B.     C.     D.

14. 下列关于化学键的叙述正确的是（  ）

 A. 可能存在于分子之间      B. 只能存在于离子之间

 C. 是微粒间的一种吸引作用     D. 是相邻原子间强烈的相互作用

15. 下列物质是离子化合物是（  ）

 A. 冰     B. 氢氧化钠   C. 溴    D. 硫酸

16. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（  ）

 A. 可溶于水    B. 有较高的熔点  C. 水溶液能导电  D. 熔融状态能导电

17. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（   ）

 A. 干冰     B. 氯化钠   C. 氢氧化钠   D. 碘

18. 下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是（   ）

 A.     B.     C.     D.

19. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（   ）

 A.   B.     C.     D. KCl

20. 下列说法正确的是（   ）

 A. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

 B. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素

 C. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯只能形成离子键

 D. 两个非金属原子间可能形成离子键

21. 下列分子的电子式书写正确的是（   ）

 A. ：        B. ：

 C. ：                          D.  H2S：

22. 下列过程中，共价键被破坏的是（   ）

 A. 碘升华    B. 碘溶于酒精   C. 食盐溶于水   D. 氯化氢溶于水

23. 下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是（   ）

 A.     B. CaO     C. HD     D.

24. 熔化时没有破坏化学键的是（   ）

 A. 氯化钠    B. 金刚石    C. 干冰     D. 烧碱

25. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质由离子构成，下列有关的结构和性质的分析正确的是（   ）

 A. 1mol中含有63mol离子     B. 中阳离子与阴离子个数比为3:1

 C. 的摩尔质量是837      D. 应简化为

26. 下列过程涉及氧化还原反应的是（   ）

 A. 海水晒盐    B. 钢铁生锈    C. 酸碱中和    D. 烧碱变质

27. 氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为，关于此反应的说法中正确的是（  ）

 A. 3分子氯气将8分子氧化了     B. 是还原产物，是氧化产物

 C. 3分子氯气只氧化了2分子     D. 既是氧化产物又是还原产物

28. 吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性质极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（）能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是（   ）

 A. 做还原剂          B. 做氧化剂

 C. 既做氧化剂又做还原剂       D. 既不做氧化剂又不做还原剂

29. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

 A. 是还原剂         B. NO既是氧化产物也是还原产物

 C. 失去电子         D. 发生还原反应

30. 对下列两个反应：

  ①(浓)

  ②(浓)

  说法正确的是（   ）

 A. 浓硫酸均为氧化剂        B. Cu和均为还原剂

 C. 只有①为氧化还原反应       D. 只有②为氧化还原反应

二、（共12分）

工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。

31. 电解饱和食盐水的化学方程式为：___________________________________________________________。

32. 电解饱和食盐水时，_________极区附近溶液pH变大。

33. 和电源正极相连的电极为_________极，得到的气体产品是____________，检验方法及现象为_______________________________________________________________________________________，

检验涉及的反应方程式是_________________________________。

34. 电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是_____________（填字母）。

  A. 滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

  B. 滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生

  C. 加入石灰石，有气泡产生

  D. 先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子

*35. 电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量的______________（填字母）。

  A. NaCl固体   B. NaCl溶液    C. HCl气体    D. 盐酸

三、（共10分）

有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

  请填写下列空格：

36. A原子的电子式：________________________。

37. B离子的结构示意图：_____________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是___________________________（写出两种，用微粒符合表示）。

38. C元素的名称：__________，C原子中能量最高的电子位于第_________层（用字母表示）。

39. D的二价阴离子的电子式：______________________________；

   D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为___________________。

40. A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为___________，离子化合物为_________________（各写出一种物质即可）。

四、（共12分）

   某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：

41. 步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。

   为加快溶解速率，可采取的方法是______________________________（任写1种）。

42. 步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：____________________________________________。

43. 步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。

    步骤四：往滤液中加入适量的________________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），

若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________________（填“有”或“没有”）影响。

44. 步骤五：将滤液倒入_______________中进行加热，等到____________________________________时，停止加热，利用余热蒸干。

   步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。

45. 在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是______________、____________________________________。

*46. 最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，除杂方法的名称是______________________。

47. 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由、、构成的11.7gNaCl中含有

_____________克。

五、（共6分）

    已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5：

  ①  ②  

48. 若有1mol磷按①式完全反应，得到产物_________克，在这些产物中含有共价键的数目为_________。

49. 若有12.4 g磷与0.9 mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。

   计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。

2018复兴高级高一上期中化学参考答案

一、选择题

二、31. 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH    32. 阴

33. 阳；氯气；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝；Cl2+2KI→I2+2KCl  34. AD  35. C

三、36.   37. ；NH4+、H3O+   38. 氟；L    39. ；18    40. HNO3；NH4NO3

四、41. 搅拌等      42. NaOH、BaCl2、Na2CO3等     43. 盐酸；没有   44. 蒸发皿；有大量固体析出

45. 引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅   46. 重结晶      47.  1.85

五、 48.  137.5；3NA 

 49.  0.1；0.3