2017-2018学年南洋模范高一上期中考化学试卷

南模高一期中考试化学试卷

相对原子质量：H-1  N-14  Na-23  Cu-64  Al-27  Fe-56  Zn-65  Cl-35.5  S-32  O-16  Mg-24

一、选择题（每小题有一个正确答案，每题1分，共20分）

1. 《新科学家》2009年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种

 A. 浓度单位 B. 质量单位 C. 体积单位 D. 长度单位

2. 符号中左上角的“35”代表

 A. 元素的质量数  B. 同位素的质量数

 C. 元素的平均原子量 D. 元素的近似原子量

3. “铱星计划”是在全球发射77颗卫星。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是

 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

4. 下列表示互为同位素的是

 A. O2和O3 B. 1H2和2H2 C. H2O和D2O D. 12C和13C

5. 海水中含下列离子质量分数最大的是

 A. 钠离子 B. 氯离子 C. 钙离子 D. 镁离子

6. 下列物质属于纯净物的是

 A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 漂白粉

7. 下列微粒结构示意图表示阴离子的是

 A.  B.  C.  D.

8. 两种金属组成的合金5.6g与氯气完全反应消耗氯气7.1g，则合金的组成可能为

 A. Cu、Zn B. Al、Mg C. Al、Na D. Cu、Fe

9. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

 A. 2.4g金属镁变成镁离子失去0.1NA个电子

 B. 2g氢气含NA个原子

 C. 17g氨气在常温常压下含10NA个电子

 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

10. 既可用单质间的化合反应，又可用金属与盐酸反应制得的氯化物是

 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. FeCl3

11. 两气体A和B的摩尔质量之比3:1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

 A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 9:1

12. 下列说法不正确的是

 A. 氯气通入紫色石蕊试液，先变红后褪色

 B. “海水晒盐”这种方法化学上成为蒸发结晶

 C. 用氯化氢做喷泉实验是利用其极易溶于水的性质

 D. 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

13. 下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是

 A. H2O、OH- B. Na+、NH4+ C. H2S、Cl- D. F-、Ne

14. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是

  ①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥

15. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

  ①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸  ④加过量的碳酸钠溶液  ⑤加过量的氯化钡溶液

 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

16. 除去下列杂质，所用试剂和方法错误的是

17. 检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是

 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条

 C. 将气体通入硝酸银溶液中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

18. 下列说法正确的是

 A. Cl-和Cl2都为黄绿色 

 B. Cl-和Cl2都有毒

 C. 实验室用氯化钠溶液和浓硫酸制氯化氢气体

 D. Cl-比Cl2稳定

19. 5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1升溶液，测得Cl-物质的量浓度为0.3mol∙L-1，则x的值为

 A. 4.75 B. 9.5 C. 11.7 D. 19

20. 标况下的氢气氯气混合气体aL，经光照充分反应，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全变成盐，则a与b关系不可能是

 A. b=a/22.4 B. b<a/22.4 C. b>a/22.4 D. b≥a/11.2

二、填空题

21. （4分）有几种元素微粒的核外电子层结构如图所示：

根据要求填空：

（1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是___________。

（2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是_____________。

（3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是___________。

（4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是____________。

22.（10分）（1）1mol/L的CaCl2溶液0.5升，Cl-物质的量浓度是______mol/L。

（2）标准状况下33.6升NH3的物质的量是____________，将其溶于水配成1升溶液，则其物质的量浓度是_________mol/L。

（3）在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为_________。

（4）容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为________L。

23.（6分）通常用的漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（1）漂白粉的有效成分是_____________；

（2）上述反应中，化合价有变化的元素是_____________；

（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为__________________________________。

（4）工业制氯气常用的方法是电解饱和食盐水，阴极产物为____________________。

24.（8分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度

 C. 溶液中Cl-的数目  D. 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是______________。

 A. 摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平

 B. 转移时，有少量溶液洒到实验桌上

 C. 溶液转移前，容量瓶已经有少量蒸馏水 

 D. 定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水

三、实验题（12分）

25. 实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验前必须进行的操作是______________________，A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，盛放二氧化锰的仪器名称是_____________________。

（2）装置B中应选用的试剂是______（填代号），装置C中应选用的试剂是______（填代号）。

  ①浓硫酸  ②饱和食盐水  ③氢氧化钠溶液   ④氯化亚铁溶液

（3）装置E中试剂为__________，E发生反应的化学方程式：_____________________________。

（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题_______________________________。

（5）如果用20mL12mol/LHCl浓盐酸与足量的MnO2共热生成的氯气的物质的量小于0.06mol，其主要原因是①__________________________，②________________________。

参考答案

一、选择题

二、填空题

21. （1）氖  （2）F-  （3）Na+  （4）

22.（1）2  （2）1.5；1.5 （3）0.2  （4）0.75

23.（1）Ca(ClO)2   （2）0价的Cl 

（3）Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO；2HClO2HCl+O2↑

（4）H2和NaOH

24.（1）11.9  （2）BD  （3）①16.8  ②ABD

三、实验题

25.（1）检查装置的气密性；分液漏斗；圆底烧瓶

（2）②；①

（3）NaOH溶液；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

（4）在D、E之间缺少干燥装置，E中水蒸气易进入D中影响产品的质量

（5）加热使大量浓盐酸挥发；盐酸浓度变稀后不再发生反应