2018-2019学年同济二附高一上期中考化学试卷

这是一份2018-2019学年同济二附高一上期中考化学试卷，共5页。试卷主要包含了5 Ba-137， 互为同位素的微粒是， 决定原子种类的是， 关于的叙述错误的是， 下列说法错误的是， 下列物质里含氢原子数最多的是，5mlNH3C， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
同济大学第二附属中学2018学年第一学期期中考试高一年级化学学科试卷相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1. 互为同位素的微粒是 A. H2与D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl与37Cl D. CO与CO22. 决定原子种类的是 A. 质子 B. 中子数 C. 质子和中子 D. 质量数3. 关于的叙述错误的是 A. 质子数为17 B. 电子数为17 C. 中子数为17 D. 质量数为354. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A. N4是N2的同素异形体  B. N4是N2的同位素 C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D. N4的摩尔质量是56g5. 可以用电子式表示的微粒是 A. He B. Ne C. Al3+ D. O2-6. 下列微粒中其K层和L层电子数之和等于L层和M层之和的是 A. K B. Mg C. Ca D. S7. 下列说法错误的是 A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值  B. 1mol12C的质量是12g C. 阿伏加德罗常数有单位 C. 1molO2含有6.02×1023个氧原子8. 下列物质里含氢原子数最多的是 A. 1molH2 B. 0.5molNH3 C. 6.02×1023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO49. 下列说法正确的是 A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B. 氯化钠的分子式为NaCl C. 离子化合物受热熔化时可以导电 D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏10. 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是 A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂具有还原性 C. 得到电子的元素，其化合价升高 D. 通常还原剂中某元素的化合价较高11. 在下列反应中，盐酸作还原剂的是 A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O12. 下列物质中，属于离子化合物的是 A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH313. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 A. 4L0.5mol/LNaCl溶液 B. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液 C. 5L0.4mol/LNaOH溶液 D. 1L0.3mol/LNa2CO3溶液14. 配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是15. nmolC2H4（气体）和nmol14CO相比较，下列叙述正确的是 A. 同温同压下，密度相等 B. 不同温度压强下，分子数也相等 C. 同温同压下，质量相等 D. 同温同压下，原子数相等16. 下列说法正确的是 A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 B. 离子化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中一定只含有离子键 D. 离子化合物中可能不含有金属元素17. 下列关于离子键的叙述正确的是 A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引 C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用 18. 有反应①2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2→2FeCl3，由此可判断下列物质氧化能力由大到小的顺序正确的是 A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>I2>Fe3+19. 用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的方法是 A. 称量10.6g碳酸钠晶体，溶解在1L水中  B. 称量28.6g碳酸钠晶体，溶解在1L水中 C. 称量14.3g碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到1L D. 称量140.3g碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500mL20. 在化学反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是 A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3二、综合分析题（本题共60分）（一）（本题15分）21. 有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素符号分别为_________、_________、__________、__________。（2）B2-的电子式为__________，D原子的原子结构示意图为_________，B与C形成的简单化合物的电子式为______________。22. 某文献记载的数据有：16O   15.9949   99.759%       16O  16  99.759%17O   16.9991   0.037%        17O  17  0.037%18O   17.9992   0.204%        18O  18  0.204%    平均  15.9994              平均  16.0045回答下列各数得含义：（1）15.9949表示：______________；（2）15.9994表示：___________________；（3）17表示：___________________；（4）99.759%表示：___________________。（二）（本题20分）23. 同温同压下，0.3mol的氧气跟0.2mol的臭氧的质量比是_______，它们所含原子个数比是______，体积比是_________；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是___________。24. 把17.1g固体氢氧化钡溶于水，配成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是______mol/L；取出10mL溶液，其中c(Ba2+)=______mol/L；把取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是______mol/L，其中所含溶质质量为_______g。25. 1.4克CO在标准状况下的体积是_______L，与_______克CO2所含有的分子数相同。（三）（本题13分）26. 氧化还原反应的本质是_____________。在反应MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，_____元素化合价升高，被_______（填“氧化”或“还原”），发生________（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____________。________元素化合价降低，被______（填“氧化”或“还原），发生_______（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是_________。27. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：MgO：___________________________，CaCl2：_____________________________。（四）（本题12分）28. 某学生配制500mL0.100mol/L的氯化钠溶液。配制过程如下：（1）在___________上称取________g氯化钠晶体，放入______中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入__________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面_______，改用_________加水到刻度线，使溶液的_________正好与刻度线________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。（2）以上操作过程是否正确？______________。若不正确，请指出不适之处_______________。（3）可能造成溶液浓度偏低的操作_________________（例举2个操作即可，多了不加分）。 参考答案一、选择题12345678910CCCABBCCCB11121314151617181920DAACBDCBBD二、综合分析题（一）（本题15分）21.（1）H；O；Na；K   （2）；；、22.（1）16O的相对原子质量  （2）O元素的相对原子质量 （3）17O的质量数 （4）16O原子个数百分数（二）（本题20分）23. 1:1；1:1；3:2；38.4g/mol24. 4；4；0.4；1.7125. 1.12；2.2（三）（本题13分）26. 电子转移；-1价Cl；氧化；氧化；HCl；+4价Mn；还原；还原；MnO227.    （四）（本题12分）28.（1）电子天平；1.00g；烧杯；250mL容量瓶；距刻度线2～3厘米；胶头滴管；凹液面；相切（2）不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线