2017-2018学年五十四中学高一上期中考化学试卷

上海市五十四中学2017学年度第一学期期中考试

高一化学试卷 2017年11月

一、单项选择

1. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是（    ）

①汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型 ②道尔顿提出的原子论

③德谟克里特的古典原子论 ④卢瑟福的原子结构行星模型

 A. ①②③④ B. ③①②④ C. ③②①④ D. ③④②①

2. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（    ）

 A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 波尔

3. 道尔顿的原子学说为近代化学发展奠定了基础，其中包含了以下三个论点：

①化学元素均由不可再分的微粒——“原子”构成

②原子在一切化学变化中均保持其不可再分性

③同一元素原子在质量和性质上相同

从现代原子论的观点看，以上观点不确切的是（    ）

1. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

4. α粒子散射实验的结果是（    ）

1. 全部α粒子穿过金箔后按原方向运动
2. 绝大多数α粒子直线穿过金箔，少数发生很大偏转，甚至有的被弹回
3. 绝大多是α粒子发生很大的偏转，甚至被反弹，只有少数按原方向运动
4. 全部发生很大的偏转

5. 卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了（    ）

①原子中绝大部分都是空的 ②原子是可以再分的

③原子中存在着正电荷的核 ④葡萄干面包模型是正确的

1. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

6. 1905年，卢瑟福研究α粒子的电荷和质量的比值，最后断定α粒子是（    ）

1. 电子（） B. 质子（） C. 氦原子（） D. 氦原子核（）

7. 一个原子中最少应包含的微粒是（    ）

1. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 中子和电子 D. 质子、中子和电子

8. 原子作为一个整体而不显电性，其原因是核内质子数等于（    ）

1. 核电荷数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数

9. 下列微粒中，互为同位素的一组是（    ）

1. O2、O3 B. 冰、干冰 C. D2、H2 D. 12C、14C

10. 钼可用于制导导弹，钼的同位素所含的中子数是（    ）

 A. 42 B. 47 C. 52 D. 94

11. 某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核内的中子数为（    ）

 A. 16 B. 18 C. 20 D. 22

12. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是（    ）

1. 与具有相同的中子数 B. 与具有相同的电子数

 C. 与具有相同的质量数 D. 与具有相同的质子数

13. 可以作为核聚变的材料。下列关于的叙述正确的是（    ）

1. 和互为同位素 B. 原子核内中子数为2

 C. 原子核外电子数为2 D. 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

14. 自然界中钙元素有两种天然同位素：和，已知钙元素的近似相对原子质量为40.08，则和的原子个数比是（    ）

 A. 12:1 B. 24:1 C. 1:12 D. 1:24

15. 氢和氯的同位素有H、D、T和、，现用仪器测定10000个氯化氢分子的分子量，结果有（    ）

 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

16. 对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是

 ①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子带负电荷  ③高速运动

 ④有固定的运动轨道     ⑤电子的质量相对于质子可忽略不计

1. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ④⑤

17. 可以用电子式表示的微粒是（    ）

1. He B. Ne C. Na+ D. S2-

18. 下列微粒的电子式书写正确的是（    ）

1.  B. Cl- C. Na+ D.

19. 元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的分子式为（    ）

 A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

20. 下列各微粒具有相同的质子数和电子数的正确组合是（    ）

 ①Na+、H3O+、NH4+ ②OH-、NH2-、F- ③O2-、Mg2+、Al3+ ④CH4、H2O、NH3

 A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③④

22. 元素的化学性质主要取决于（    ）

 A. 核电荷数  B. 质量数与质子数

 C. 原子的最外层电子数 D. 相对原子质量

23. S和S2-一定具有相同的（    ）

 A. 核电荷数 B. 核外电子数 C. 化学性质 D. 中子数

24. 下列元素中，化学性质最稳定的是（    ）

 A. 核电荷数为13的原子 B. 电子式为的原子

 C. 质子数为9的原子 D. 质子数为17、中子数为18的原子

25. 下列各组微粒中，微粒最外层的电子数与稀有气体一样达到稳定结构的有（    ）

 A. Na、Mg2+、Al3+、S B. He、Ne、H+、S2-

 C. Ne、Cl-、Mg2+、Na+ D. Al、F-、Mg、Cl

26. 下列一定属于同一种元素的是（    ）

 ①    ②   ③  ④

 A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

27. 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是（    ）

 A. 钠 B. 氯 C. 氢 D. 氧

28. 海水中的元素主要存在形式是（    ）

 A. 离子 B. 分子 C. 单质 D. 原子

29. 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（    ）

 A. 食盐 B. 钠 C. 烧碱 D. 溴

30. 对于“海水晒盐”的下列条件，有利于海水晒盐的是（    ）

 ①气温高，水挥发速度快；②天阴潮湿；③盐池用塑料薄膜覆盖；④天旱久未雨

 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

31. 粗盐提纯实验中，并非必须的实验用品是（    ）

 A. 天平和量筒 B. 烧杯和漏斗 C. 玻璃棒和蒸发皿 D. 石棉网和锥形瓶

32. 下列物质中，含有可自由移动的氯离子的是（    ）

 A. 氯化氢 B. 食盐晶体 C. 氯酸钾 D. 盐酸

33. 下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是（   ）

 A. O2、HCl B. Cl2、H2 C. H2、CO2 D. CO2、HCl

34. 电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是（   ）

 A. H2 B. Cl2 C. HCl D. O2

35. 下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后，发现X电极附近溶液变红色。下列有关该实验正确的说法是（   ）

 A. X电极为阳极，Y电极为阴极

 B. X电极有刺激性气味气体产生

 C. Y电极发生还原反应

 D. b点是负极，c点是正极

36. 下列关于盐酸和氯化氢的性质中正确的是（    ）

 A. 工业中用盐酸来除去铁锈 B. 盐酸能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色

 C. 浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有挥发性 D. 纯净的盐酸是浅黄色溶液

37. 下列各反应中，不适用于制取氯化氢气体的是（    ）

 A. H2+Cl22HCl B. NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑

 C. H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl D. 将浓硫酸滴入浓盐酸中

38. 为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的（   ）

 A. NaOH固体 B. 浓硫酸 C. Na2CO3溶液 D. 新制的生石灰

39. 已知HCl难溶于CCl4，如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的装置是（   ） 

40. 用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是（    ）

 A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2

 B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2

 C. 从B口进气，用排空气法收集HCl

 D. 从A口进气，用排空气法收集Cl2

二、填空（12分）

41. 写出下列微粒的结构示意图：氯原子、镁离子
42. 写出下列微粒的电子式：钠离子、硫离子
43. 写出下列物质溶于水的电离方程式：氢氧化钠、氯化氢

三、实验（8分）

粗盐（主要含SO42-、Ca2+、Mg2+）的提纯步骤如下，回答下列问题。

请回答：

44. 向上述溶液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是________________________________________________________________。
45. 继续加入过量的实际丙是__________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是___________________（填化学式）。
46. 向溶液C中加入过量盐酸，目的是____________________________________。

参考答案

一、单项选择

二、填空

41.；

42. Na+；

43. NaOH→Na++OH-；HCl→H++Cl-

三、实验

44. 确保除尽所有的SO42-，使其形成沉淀，并不带入新的杂质离子
45. Na2CO3；CaCO3、BaCO3
46. 确保除尽所有过量的NaOH、Na2CO3，使转化为NaCl，不引入新的离子