2016-2017学年控江中学高一上期中考化学试卷

这是一份2016-2017学年控江中学高一上期中考化学试卷，共6页。试卷主要包含了2L氧气所含的原子数为NA，6% B．25，036ml/L B．0，①偏低 ②偏高 ③偏低， 甲装置等内容，欢迎下载使用。
控江中学2016学年第一学期期中高一年级化学考试卷 座位号        班级             姓名             学号           得分            相对原子质量：H—1  He—4  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24Al—27  Cl—35.5  K—39  Ca—40  Mn—55  Fe—56  Cu—64Zn—65I卷 选择题（每题只有一个正确答案，共40分）1．不同元素的原子（包括离子）A．中子数一定不等            B．核外电子数一定不等C．质量数一定不等            D．质子数一定不等2．下列属于同位素的一组是A．O2、O3      B．H2O、D2O C．H、D、T    D．、3．下列原子中可以形成 +1价阳离子的是A．核电荷数为13            B．质子数为17C．M层电子数比L层少6           D．质量数为23，中子数为124．我国科技工作者发现铂的一种原子。下列说法正确的是A．铂元素的相对原子质量为202     B．的质子数是202C．原子的质量是12C原子质量的202倍  D．的中子数是1245．下列微粒中，中子数和质子数相等的是①18O  ②12C  ③26Mg  ④40K  ⑤40CaA．①②       B．②⑤       C．只有④        D．③④6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数         B．体积          C．中子数          D．质量7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8 g NH4+ 离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48g O3 含有的氧原子数为NAD．5.6g 金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2 NA8．下列物质中，含有氯离子的是    ①食盐溶液    ②氯化氢溶液    ③氯酸钾   ④液态氯化氢   ⑤氯水A．①②③        B．②③④        C．③④⑤        D．①②⑤9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液  ③ 加入适量盐酸 ④   加过量Na2CO3溶液 ⑤  加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A．④①③⑤②    B．①④③⑤②    C．⑤④③①②    D．③④①②⑤10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸    B．用干燥的红布C．将气体通入硝酸银溶液    D．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是A．NaOH易水解          B．NaOH易与CO2反应   C．NaOH易与SiO2反应      D．NaOH易潮解12．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入碘化钾溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色D．电解过程中Na+数目始终保持不变13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液C．饱和氯水长期放置颜色变浅D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是A．次氯酸不稳定，易分解    B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂    D．次氯酸能漂白有色纸张15．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为A．11.2L      B．5.6L       C．4.48L      D．2.24L16．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A．②比①多         B．①比②多       C．一样多       D．无法比较17．将同温同压下的H2、O2、Cl2按13︰6︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是A．33.6%     B．25.3%   C．16.8%     D．14.5%18．在标准状况下，用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验，结果溶液充满整个烧瓶的，则烧瓶内溶液物质的量浓度约为A．0.036mol/L     B．0.045mol/L      C．0.056mol/L     D．0.067mol/L19．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是A．钙和锌         B．镁和铜        C．铝和镁        D．钠和铁20．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积为（提示：空气的平均相对分子质量是29）A．             B．             C．             D．II卷 综合题（共60分）二．（本题共25分）21．填写下表中的空格：微粒符号质子数中子数质量数核外电子数电子式结构示意图39K      S2— 18      142710  22．写出下列物质的电离方程式。（1）Ba(OH)2：                              ；（2）NH4Cl：                                ；（3）NaHSO4：                              ；（4）Al2(SO4)3：_____________________________；（5）H2SO4：                                。三．（本题共8分）某同学取两支充满氯气的大试管（30mL），向第一支中加入5mL蒸馏水，向第二支中加入5mL KOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。23．片刻后可观察到第一支试管上部空间呈         色，溶液呈          色，说明：①                               ，②                              ，试管中发生反应的化学方程式为                                               。24．第二支试管中的现象为                       。 四．（本题共8分）25．实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液，需要量取2.0 mol/L NaCl溶液         mL。26．配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/L NaCl溶液体积）外，还需要的仪器有                 、         、         。27．配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：①没有洗涤烧杯和玻璃棒。                   。②定容时俯视容量瓶的刻度线。                。③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。               。五．（本题共19分）    实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2  Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放热反应。温度稍高会发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2  Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：28．C装置中发生反应的化学方程式为：                                          ，E装置中发生反应的化学方程式为：                                            。29．请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。a．不容易控制反应速率      b．容易控制反应速率c．有副反应发生        d．可防止副反应发生e．污染环境               f．可防止污染环境 优点缺点甲装置  乙装置  丙装置  30．上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分的连接顺序是             （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是                   （用文字说明），需要该装置的原因是                                             。31．实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___________________mol。 III卷  附加题（共10分，11、12班同学必做，其他班级同学选做）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl细颗粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到仪器A中；(2)用滴定管向A仪器中加苯（一种有机溶剂，不溶于水），不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。请回答下列问题：32．步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)A．量筒      B．烧杯      C．容量瓶      D．试管33．能否用水代替苯__________，理由是______________________________________。34．已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl－间的平均距离为a cm（如图所示），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。        参考答案一、选择题12345678910ACDDBBBDCD11121314151617181920ADCBCABCBC二、21. 略22.（1）Ba(OH)2→Ba2++2OH-  （2）NH4Cl→NH4++Cl-（3）NaHSO4→Na++H++SO42-  （4）Al2(SO4)3→2Al3++3SO42-（5）H2SO4→2H++SO42-三、23. 黄绿；黄；氯气在水中的溶解度小；氯气与水未完全反应；Cl2+H2OHCl+HClO；24. 黄绿色消失 四、25. 25mL26. 100mL容量瓶；烧杯；胶头滴管27.①偏低  ②偏高  ③偏低五、28. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O29. 甲装置：d；ae  乙装置：g；ac   丙装置：b；ce30. FBE；除去氯气中氯化氢杂质的装置；氯化氢可与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应31. 0.2附加题32. C33. 否；NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积34. NA=