2015-2016学年华二高一上期中考化学试卷

这是一份2015-2016学年华二高一上期中考化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
华东师大二附中2015学年第一学期期中考试卷高一化学（考试时间：90分钟；卷面满分：100分）原子量：一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．关于（核磁共振）、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关、的叙述，正确的是（   ）A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同2．有关、、、、、、这七种微粒的说法正确的是（   ）A．互为同位素 B．是七种氢元素 C．电子数相同 D．和均是单质3．和分别是元素和元素的一种同位素，已知，则元素和的相对原子质量的大小关系是（   ）A．前者大于后者 B．前者等于后者 C．前者小于后者 D．不能确定4．某元素构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为，由此推断出正确的结论是（   ）A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素的质量数为36C．其中质量数为37的同位素原子占总原子数的百分比（丰度）为25%D．此元素的摩尔质量为725．、、和分别代表四种元素。如果、、、四种离子的电子层结构相同（、、、为元素的原子序数），则下列关系正确的是（   ）A． B． C． D．6．下列说法正确的是（   ）A．原子是不可再分的粒子B．相对原子质量就是原子的实际质量C．分子是保持物质性质的最小粒子D．与元素化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数7．元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（   ）A．原子序数是12B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%8．某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是（   ）A． B．C．  D．9．下列说法错误的是（   ）A．摩尔是国际单位制中第七个基本物理量B．国际上规定，原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩尔C．的质量是，的摩尔质量是D．硫酸根离子的摩尔质量是10．经测量滴水的体积为，则1滴水中所含的分子数为（   ）A． B．C．  D．11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（   ）12．向稀硫酸中加入的溶液，充分反应后，溶液中的物质的量浓度为（设稀溶液相混合总体积为原分体积之和）（   ）A． B． C． D．13．将标准状况下的（气）溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为（   ）A． B．C． D．14．下列说法中正确的是（   ）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C．金属单质在反应中只作为还原剂D．非金属单质在反应中只作为氧化剂15．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（   ）16．金属铁分别与下列物质反应，能生成价铁盐的是（   ）A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氧气 D．氯气17．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含的浓盐酸与足量的反应②用与足量的浓盐酸反应，则所得A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较18．能证明次氯酸是一种弱酸的反应是（   ）A．次氯酸见光发生分解B．次氯酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．次氯酸能使湿润的红色布条褪色D．次氯酸钙能与二氧化碳、水作用生成次氯酸19．下列制取气体的反应其原理相同的是（   ）① ②③ ④A．①② B．①③④ C．③④ D．全部20．某溶液可能存在、、、、等离子，某学生进行下列实验：①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性②在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色关于该溶液的推测正确的是（   ）A．溶液中可能存在和 B．溶液中可能存在C．溶液中一定存在 D．溶液可能存在二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共15分）21．假定把的相对原子质量改为24（代表阿伏加德罗常数），其它的定义不做改变。则下列推断中正确的是（   ）A．此时氧原子的相对原子质量为32B．此时氧气的摩尔质量为，标准状况下的的体积为C．个氧分子与个氢分子的质量比为D．和含有相同数目的分子22．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应为：，对此反应下列说法正确的是（   ）A．反应中，得电子B．反应中是氧化剂，和是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．由此反应推知，氧化性由强到弱顺序为23．干燥的气体具有的性质是（   ）A．能导电  B．易被水吸收C．使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．能与碳酸钠固体反应24．下列叙述正确的是（   ）A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．氯气可用于自来水的消毒是因为有杀菌作用C．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D．氯水经光照有气泡逸出后，溶液的的值降低25．用括号中的分离方法分离各组物质，其中不正确的是（   ）A．氯化银和碳酸银（加硝酸溶解、过滤）     B．酒精和水（分液）C．氢氧化镁和硫酸镁（加水溶解、过滤）     D．氯化氢和氯气（碱液洗气）三、填空题（本题包括3小题，共14分）26．（4分）人类探索原子结构的进程可以分为：__________原子论、__________论、__________模型、__________模型和现代原子结构理论等几个阶段。27．（5分）（1）食盐是重要的化工原料，电解食盐水的化学方程式为：_____________________________。电解食盐水时加入了几滴酚酞试液，接通电源，阴、阳两极均有气体生成，同时观察到__________极附近的溶液变红。（2）将阳极生成的气体通入溶液中，再加入少量，可观察到下层溶液为__________色，发生反应的化学方程式为________________________________________。28．（5分）工业制漂粉精是将氯气与__________反应，化学方程式为______________________________。漂粉精的有效成分是__________，使用漂粉精时，须使其有效成分与空气中的、反应生成__________。四、实验题（本题包括2小题，共19分）29．（7分）实验室配制的溶液，有如下操作步骤。①把称量好的晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填空下列空白：A．操作步骤的正确顺序为（填序号）____________________。其中第①步需要称取的为__________（精确到小数点后三位）B．本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，__________，__________，__________。C．某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。D．若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度有何影响？__________（填“偏高” “偏低”或“无影响”）。30．（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）反应中生成氯气的化学方程式为________________________________________。（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是________________________________________。②浓硫酸起的作用是________________________________________。③溶液的作用是________________________________________。（4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉－试纸。如果有产生，可观察到的现象是__________________________________________________。五、计算题（本题包括2小题，共12分）31．（6分）将一定量的硫酸铝和硫酸钾溶于水形成溶液，已知该溶液中。取等体积的溶液与该溶液混合后，溶液的恰好被全部沉淀。试计算原溶液中的物质的量浓度。32．（6分）已知在的水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成与。现有，将其通入到足量的水溶液中，反应完全后测得溶液中与的物质的量比为，并得到溶液。（1）写出在的水溶液中发生上述反应的化学方程式。（2）计算完全反应后溶液中、物质的量浓度。参考答案一、选择题12345678910CDDCDDDAAB11121314151617181920ABACDDBDCC二、选择题2122232425ADABCCDBD三、填空题26. 古典；道尔顿近代；葡萄干面包；玻尔行星27. （1）；阴极 （2）紫红色；28. 石灰乳；；；四、实验题29. A. ①②④③⑤；14.625  B. 烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶   C. 偏高   D. 偏低30.（1）（2）E、C；D、A；B、H；G、F（3）除去Cl2中的HCl；干燥Cl2；吸收尾气（4）湿润的淀粉－试纸变蓝五、计算题31. 0.25mol/L（1）（2）0.8mol/L；0.2mol/L