2015-2016学年复兴高级高一上期末考化学试卷

上海市复兴高级中学2015学年第一学期期末考试

高一年级化学试卷

高一_____班________号姓名________得分__________

（总分：100分，考试时间：90分钟）

相对原子质量： 

一、单项选择题（每题1分，共8分）

1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”制成。下列有关和的说法中正确的是

A．和原子中均含有个电子    B．和质子数相同

C．j和质量数不同，不能互称同位素  D．和化学性质不同

2．粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是

A．酒精灯  B．漏斗   C．蒸发皿  D．容量瓶

3．容量瓶上必须标明

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强  ⑤刻度线

A．②③④  B．①③⑤  C．③④  D．③

4．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．  B．   C．   D．

5．对于：①氯化钠 ②金刚石 ③干冰 三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是

A．①②③  B．③②①  C．②①③  D．②③①

6．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是

A．熔融状态能导电    B．具有较高的熔点

C．可溶于水      D．溶于水能导电

7．相关化学用语表示正确的是

A．的电子式：     B．的原子结构示意图：

C．次氯酸的结构式：  D．原子核内有个中子的氯原子：

8．下列物质中，含有氯离子的是

A．氯化氢   B．氯酸钾   C．盐酸   D．氯气

二、单项选择题（每题2分，共16分）

9．氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是

A．     B．

C．     D．

10．易与反应，形成离子化合物的是

A．   B．    C．   D．

11．对于反应，下列说法错误的是

A．氧化剂和还原剂都是

B．该反应的还原产物只有

C．该反应的氧化产物是

D．中元素表现氧化性，元素表现还原性

12．关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是

A．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等

B．溶解和结晶均停止，溶质达到溶解平衡状态

C．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液

D．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等

13．、、均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是

A．①>②>③   B．③>②>①   C．⑧>①>②   D．②>①>③

14．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．  B．  C．  D．

15．下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是

A．用加热的方法分离碘和氯化钠固体

B．用水封的方法保存液溴

C．浓盐酸放置在空气中浓度减小

D．可以用氯水和四氯化碳鉴别、、

16．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是

A．阴离子的还原性逐渐减弱   B．与氢气化合条件越来越难

C．单质的密度逐渐降低    D．单质的氧化性逐渐增强

三、单项选择题（每题3分，共24分）

17．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是

A．   B．    C．   D．

18．下列变化过程中肯定要放出热量的是

A．     B．

C．    D．

19．下列实现现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将固体加入新制氯水，有无色气泡（）

B．使红色布条褪色

C．使淀粉试纸变蓝（）

D．滴加溶液生成白色沉淀

20．将和含的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量浴液，生成沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）

A．等于      B．小于

C．大于，小于   D．等于

21．硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知 溶液恰好把完全转化为离子，则将转化成

A．    B．   C．   D．

22．砹是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹戒砹的化合物性质推测，错误的是

A．砹为有色固体     B．很稳定

C．不溶于水    D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

23．下列关于氯的说法正确的是（表示阿伏伽德罗常数）

A．与溶液完全反应，转移电子数为

B．的盐酸中含分子为

C．含有个质子

D．与足量的完全反应，消耗分子数为．

24．在一密闭容器中盛有和的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为。用足量的溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余。由以上条件，推知原混合气体中和物质的量之比一定是

A．   B．   C．  D．

四、（本题共8分）

清朝的徐寿认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字。在很多化学反应中都有氧气的参与：

25．已知常温下在空气中可生成，写出氧离子的结构意义图：____________，钠离子核外能量最高的电子位于_________层，比较离子半径大小：_________（填“>”，“<”或“=”）

26．已知在中燃烧生成，判断中含有的化学键有__________________，

27．写出在足量的中完全燃烧的产物的电子式______________，

28．已知在中完全燃烧，生成黑色固体，共放出热量，写出该反应的热化方程式：

________________________________________________________________________________。

五、（本题共6分）

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂粉精是常用的消毒剂。

29．工业上将氯气通入石灰乳制取漂粉精，化学反应方程式为：

_________________________________________________________________。

30．在上述反应的反应物与生成物中：共价化合物的结构式___________；只含离子键的化合物的电子式_____________。

31．漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_______________________________________________。

六、（本题共6分）

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，、曾先后用于加碘盐中。碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至℃开始分解。可以通过氧化先制得，然后再用中和的方法进行生产。

32．完成并配平第一步反应的化学方程式：____+_______________（   ），比较氧化性强弱：_________（填“>”、“<”或“=”）

33．烹饪时，含的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________。

34．若制得固体，理论上至少需消耗质量分数为的双氧水_________kg。

七、（本题共1 3分）

实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。

35．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是_______（写编号），

高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。

（a）用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：

36．标出电子转移的方向和数目，

37．反应中____元素被氧化，____是氧化剂，

38．当有电子转移时，可生成气体________（标准状况下），

39．实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是________（写编号），

（b）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验宣更加常用的方法

40．写出该反应的化学方程式：___________________________，

41．实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是______，有关的化学方程式________________________。

八、（本题共1 1分）

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验宣里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：

42．灼烧海藻时，应在_________（填写仪器名称）中进行，

43．将海藻灼烧成灰，目的是____________（选填编号）

A．除去海带中的有机物   B．除去海带中的无机物

C．将碘元素转化为    D．将碘元素氧化为

44．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ________、②_________。

45．提取操作步骤②通常在___________（填写仪器名称）中进行，

46．假设步骤②选用试剂，那么选择的理由是_____________（选填编号）

A．密度比水大    B．碘更易溶于且不发生反应

C．不溶于水     D．是无色易挥发的液体

47．若步骤②得到的是含碘的溶液，静置后分层，下层为____色。

48．设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论____________________。

九、（本题共8分）

氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为，所得混合物用 的溶液（密度为）恰好完全吸收。

49．求原溶液的质量分数。（结果用小数衷示，保留3位小数）

50．求所得溶液中与的物质的量之和。

51．求溶液中的物质的量。

参考答案

一、单项选择题

二、单项选择题

三、单项选择题

四、25. ；2p；＜

26. 离子键、共价键
28. 3Fe（s）+2O2（g）→Fe3O4（s）+1176kJ

五、29. 2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

31. Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO

六、32. 5,1,2,4H2O；＞

33. 在较高温度下KIO3易分解
34. 1.7

七、35. A

36. 略
37. Cl；KMnO4
38. 11.2
39. C
40. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
41. NaOH；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

八、42. 坩埚

43. A
44. 过滤；萃取（分液）
45. 分液漏斗
46. BC
47. 紫红
48. 取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液呈蓝色，则说明原提取液中有碘单质，否则无。

九、49. 0.107

50. 0.6mol

51. 0.15mol