上海理工大学附属中学11-12学年高一上学期期末考试 化学试题

这是一份上海理工大学附属中学11-12学年高一上学期期末考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了5ml氢气和0，5kJ，4升等内容，欢迎下载使用。
 相对原子质量： C：12   N：14  O：16     K：39     Br：80   Cl：35.5   一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1、有关氧化还原反应的叙述正确的是    （   ）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（   ）  A、m+1            B、m+3      C、m+5     D、 m-53、相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是 （    ）      A．O2     B．NO    C．N2     D．CO24、下列化学式可称为分子式的是  （    ）A．NaNO3      B．NH4Cl      C．H2SO4     D．SiO25、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A①砹化氢很稳定    ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸   ③砹是黑色固体    ④砹化银难溶于水    ⑤砹易溶于某些有机溶剂    A．只有①②  B．只有①②⑤  C．只有③⑤  D．只有②⑤6、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （  ）A．酸性           B.碱性           C.氧化性         D.还原性7、0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是  （   ）A． H2(g) + I2(s)         2HI(g) - 26.5kJB． H2 + I2         2HI - 53kJC． H2(g) + I2(s)         2HI(g) - 53kJD． 0.5H2 + 0.5I2         HI - 26.5kJ8、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是   （   ）           A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
9、已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是  （    ）     10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是  （    ）A．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定        B．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指lmol任何气体所占的体积约为22.4升11、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（  ）A A．X2+H2 → 2HX     B．X2+H2O → HX+HXO C．2Fe+3X2 → 2FeX3    D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O12、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （   ）   A.SO2→S     B.SO32—→SO2    C.I—→I2   D.HCO3—→CO32—13、向某CuSO4饱和溶液中加入含18O的无水CuSO4粉末xg，如温度不变，其结果是(   )A、无水CuSO4不会溶解，xg粉末质量不变。B、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于xgC、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于xgD、溶解平衡被破坏，达到新的平衡时有部分含18O的SO42-进入溶液，固体粉末小于xg14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：  （   ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在15、下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… (     )① MgO      ② NaCl     ③ KBr     ④ HCl       ⑤ H2OA、①②③⑤④    B、①②③④⑤    C、④⑤①②③     D、③②①④⑤16、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（    ）A．溶液为紫色    B．汽油层呈橙色   C．汽油层呈紫红色   D．溶液为橙色17、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（    ）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl     D．2AgCN2Ag+（CN）218、有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（    ）(1)原气体中肯定有SO2（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HClA．（1）（3）（4）         B．（2）（4）（5）C．（1）（3）（6）         D．（1）（3）（5）（6）19、浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl     KCl + 3Cl2   + 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 （   ）A.1∶6          B.1∶5          C.5∶1          D.6∶120、 将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （   ）      A、等于0.3mol                              B、小于0.3molC、大于0.3mol，小于0.6mol                  D、等于0.6mol二．填空题（每空一分，共35分）21（6分）古希腊哲学家德谟克利特提出        论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家        提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家        发现了电子，提出原子的          模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家        在1911年提出了原子的        模型，为原子结构的现代模型打下了基础。22（4分）0.2molO3和0.3molO2的质量        （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为       ，所含原子数之比为       ，在相同条件下的体积之比为         。23（5分）有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5）Z单质黄绿色，溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X               Y            Z            ，它们化合物的化学式XZ            X2Y               。24（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为____________，其电子式为             。25（4分）写出下列结晶水合物的化学式：绿矾：            ；明矾            ；蓝矾               ；石碱            。26（8分）将（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物质按要求填空：（1）属于离子化合物的是                ，属于共价分子的                   属于共价化合物的是                ，只有离子键的物质是          （2）由原子直接构成的化合物是                     。三．实验题（19分）27（8分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口 的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置、分层.就此实验，完成下列填空：   （1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）         →         →         →         →A→G→         →E→F   （2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：              、              、                 、                 。 28（11分）实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。  （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是     （写编号）；（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是     （写编号），写出微热时的反应方程式                              ；（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2   + 8H2O①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。②反应中      元素被氧化，       是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体         升(标准状态下)。
(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示： ①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_                         ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．四．计算题（6分）29、将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算： （1）40克固体中KBr的质量。          （2）通入氯气在标况下的体积。 （3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。
上理工附中2011学年第一学期期终测试高一化学试卷答题纸（满分100分，考试时间90分钟）     班级        姓名         学号      题号一二三四总分满分4035196100得分     评分表 二．填空题（每空一分，共35分）21、古希腊哲学家德谟克利特提出        论； 19世纪初，英国物理学家和化学家           提出近代原子论；到了20世纪初，英国科学家        发现了电子，提出原子的          模型。英国物理学家        在1911年提出了原子的        模型，为原子结构的现代模型打下了基础。 22、0.2molO3和0.3molO2的质量        （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为       ，所含原子数之比为       ，在相同条件下的体积之比为         。 23、则三种元素符号依次是X               Y            Z            ，它们化合物的化学式XZ            X2Y               。 24、⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。 ⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。 ⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为________，其电子为            。 25写出下列结晶水合物的化学式： 绿矾：            ；          明矾            ； 蓝矾               ；         石碱            。26、（1）属于离子化合物的是                ，属于共价分子的                    属于共价化合物的是                ，只有离子键的物质是           （2）由原子直接构成的化合物是                     。三．实验题（19分）27、1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）         →         →         →→A→G→         →E→F （2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：                                  、                                  、                                   、                                  。 28、（1）可选用的发生装置是      （写编号）（2）可选用的发生装置是      （写编号）， 写出微热时的反应方程式                                  ； （3）2KMnO4 + 16HCl    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2   + 8H2O （a）①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。 ②      元素被氧化，       是氧化剂。当有1mol电子转移时， 可生成气体         升(标准状态下)。 (b)①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_                                 ②可以向烧瓶中加入的溶液是_______     ， 有关的化学方程式___________________               ． 四．计算题（6分）29、
上理工附中2011学年第一学期高一化学期终考试答案一．         选择题（每题2分，共40分）二．填空题（每空1分，共35分）三．实验题（每空1分，共19分） 四．计算题（6分）