上海市松江二中11-12学年高一上学期期末考试 化学试题

松江二中2011学年度第一学期期末考试试卷

高一化学

命题人：顾韦平      审题人：陈彪

可能用到的相对原子质量：   H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  Na—23  Mg—24   Al—27  I—127  Cl—35.5 Br—80  K—39

第Ⅰ卷（49分）（填入答题卡）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是     

A．氧化剂                        B．还原剂  

C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

2．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是  

A．中子数相同                   B．分子数不同 

C．质子数相同                   D．气体质量相同

3．下列表述正确的是　

A．S2－的结构示意图：　　　　　　　 B．碳原子电子式为

C．氟化钠的电子式：        D．氨气分子的结构式：        

4．粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是

A．酒精灯       B．漏斗         C．蒸发皿         D．容量瓶

5. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是

A. 增强漂白和消毒作用           

B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质  

D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

二、选择题（本题共39分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

② AgBr见光分解会生成浅黄色的银

③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色

④ 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色

⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A．1个           B．2个           C．3个     D．4个

7．以下说法正确的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，

C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂

D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；

8．下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 

A．O2  HCl      B.Cl2  H2    C.HCl  Cl2    D.CO2  HCl

9. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是

A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低

B．非金属原子间不可能形成离子化合物

C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断

D．共价化合物中可能有离子键

10．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是

A．酚酞试液  B．氯化钡溶液    C．氢氧化钠溶液  D．硝酸银溶液

11．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是

A．定容是俯视液面               B．容量瓶洗净后有少量水残留

　C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃     D．所用的氢氧化钠已吸水潮解

12．在无色水溶液中可以大量共存的离子组是

A．HSO3－   、Ba2+  、OH－  、Na+   B．Na+、HCO3－   、Ca2+  、Cl－

C．SO42－  、OH－  、NH4+、H+      D．MnO4_  、Cl－ 、ClO－ 、K+  

13.下列叙述不正确的是

A. 1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相等

B.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

C.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同

D.1mol气体的体积不一定是22.4L

14.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是

A.硫酸钾溶液（碳酸钾）——适量硫酸溶液        

B.氯化钠溶液（氯化镁）——适量氢氧化钠溶液

C.氯化钾固体（二氧化硅）——适量氢氧化钾溶液

D.氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水

15．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A  HI、HClO   B  HCl 、HIO   C  HClO3、HIO   D  HClO、HIO

16．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．只有①和②处              B．只有②处     

C．只有②和③处           D．只有②③④处

17．下列叙述正确的是                                        

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质

18．将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为

A、3︰1︰2、    B、1︰2︰3    C、3︰2︰1     D、1︰3︰2        

第Π卷（51分）

三、填空题：（共21分） 

（一）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

19.A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：

Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所属的区域。

20.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　                  　反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：                   。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                                 ，

其中水作为              剂。（填氧化剂、还原剂等）

21．用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。

（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑       氧化产物       被还原的元素         

（2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

22． 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是        ，还原性最强的是     ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：

                                     。

（二）、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

23．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

                                                        。

24．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                   。

25.以上涉及的物质中，属于共价化合物的有               （填两种）

属于离子化合物的有                      （填两种） ，既有离子键又有共价键的物质有            （（填一种）） 

26.写出：CaCl2的电子式                H2O的结构式                

四．实验题：（共21分）

（一）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

27．①步主要反应的的离子方程式：                          。

溴的用途有很多，写出其中的一种                。

28．分离出氢氧化镁的操作称为           ，第③步需要加入         ，写出该物质在水中的电离方程式：                   。

29. 将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入）                                        。

30．④产物氢气在           极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为___     _升（标准状况）。

（二）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

31．步骤⑤的方法是        用到的主要仪器是：                

 32．检验碘的存在可以用           试剂，现象是                。

碘的用途有              。

（三）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

33．在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（      ）。

A．HCl和H２O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO２和NaOH溶液

34．在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（     ）

A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO３与NaOH溶液

C．CaCO３与稀硫酸      D．NH4HCO３与稀盐酸

35．在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（     ）。

  A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱

36．比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。

五、计算题（共9分，要求计算过程） 

37．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.

求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）

（2）该氨水溶液的物质的量浓度

38．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

高一化学答案

一、二答案：

三、填空题：

19.略 20.分解反应.合理即可

21.略 O2  Cl(+1)  22. Br2、I-、Br2+2 I-→2 Br-+ I2

23.2Cl2 + 2Ca（OH）2 —→ Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O 

24.Ca（ClO）2 +2CO2 + 2H2O—→Ca（HCO3）2+ 2HclO

25. CO2、2H2O      CaCl2 、Ca（OH）2     Ca（OH）2（合理即可）

26.略

27. 　2Br- 　　+ 　　Cl2 　→　2Cl-　+　Br2　略（合理即可）

28.过滤  盐酸   　HCl　→　Cl-　+ H+

29.略

30.阴极  44.8

31．萃取  分液漏斗\烧杯

32．淀粉  变蓝  碘盐

33．C   34. D   35. C  36. 减少、增大、B

37．18.37mol/L,34.69%

38．计算答案

每千克食盐中含KIO3：45毫克

∴该加碘食盐是合格的