四川省成都市武侯高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

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武侯高中高2020级2021-2022学年下期4月半期考试试题化 学出题人：史婉君  审题人：李高月注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64第I卷（选择题）每个2分，共40分1．下列表述正确的是A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6B．H2S的电子式：C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量D．轨道表示式违背了洪特规则2．下列化学用语正确的是A．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-B．CO2的电子式： C．氯原子价电子的轨道表示式：D．Al3+的结构示意图：3．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应式为C．甲池和乙池中的溶液的均减小D．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体4．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素5．基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s16．N原子核外能量最高的电子具有不同的A．电子亚层 B．电子云伸展方向 C．电子云形状 D．自旋方向7．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液8．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池9．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl210．下列说法或化学用语的使用正确的是A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个C．基态碳原子的价电子轨道表示式：D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s211．化学与生活密不可分，下列说法错误的是A．大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”目标B．植物油中含有较多不饱和碳，在空气中长时间放置容易氧化变质C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法D．高铁酸钾是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又能处理水中的悬浮物 12．铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为 30% H2SO4溶液，放电时的电池反应Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A．Pb 为负极，被还原 B．溶液的 pH 减小C．向 Pb 极移动 D．外电路电流由Pb流向PbO213．下列关于共价键的叙述，正确的是   A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键D. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为14.已知外电路中，电子由极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是
A. 该装置中极为正极B. 当铜极的质量变化为 时，极上消耗的在标准状况下的体积为 C. 极反应的电极反应式为D. 一段时间后锌片一极质量增加15．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布 16．科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法错误的是A．a是电源的正极B．阴极的电极反应式为：Fe2＋-e-=Fe3＋C．电路中每转移1mole-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况)D．该工艺涉及的总反应为4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O17．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子18．根据等电子原理：由短周期元素原子构成的微粒，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A．CO和 B．和 C．和 D．和19．下列关于共价键的说法正确的是A．σ键和π键均能绕键轴旋转B．共价键都具有方向性和饱和性C．C2H4分子和H2O2分子中都含有极性键和非极性键D．共价键的键长越长，键能越小，越稳定20．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： OOO2O键长(10-12m)149128121112键能(kJ·mol-1)xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大第II卷（非选择题）共60分（除了标记为2分的空，其余为1分）21（12分）．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。A．吸收光谱　　　B．发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是____(填序号)。a.                  b.c.                            d.(3)Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________（2分）。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________（2分）。(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”)(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________（2分）①2p=3p     ②4s>2s       ③4p>4f      ④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③22．（11分）现有六种元素。其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素。它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题；A元素的核电荷数和电子层数相等B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等C气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐D原子的第一至第四电离能为I1=578 kJ/mol、I2=1817 kJ/mol、I3=2745 kJ/mol、I1=11575 kJ/molE是前四周期中电负性最小的元素F的一种核素的质量数是63，中子数是34(1)写出C2A4的结构式_______（2分）。(2)B元素基态原子中能量最高的电子的原子轨道呈_______形。(3)写出D的基态原子的价层电子排布图_______（2分）。(4)F元素位于元素周期表_______区，该元素的核外电子排布式为_______（2分）。(5)检验E元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______（2分）。23．（13分）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。①      ②另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______(填标号)。A．构造原理       B．泡利原理       C．洪特规则b元素的正二价离子的核外价电子排布图是_______（2分）。(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为____>_____(填元素符号)，原因是_______（2分）。(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)（2分）(4)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外电子空间运动状态有_______种。(5)d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。A． B． C． D．(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填标号)（2分）a.激光       b.LED灯光       c.金属导电       d.核辐射 24．（12分）依据原子结构知识回答下列问题。(1)下列有关说法错误的是_______。A．简单离子的还原性：P3->O2->F-B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种C．焰色试验与电子跃迁有关D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形(2)基态V原子中具有_______种不同能量的电子，具有_______种不同空间运动状态的电子，具有_______种不同运动状态的电子。(3)基态Cu原子的简化电子排布式为_______，（2分）基态Se原子的价电子轨道表示式为_______，（2分）基态Mn2+的价电子排布式为_______（2分）。(4)Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______kJ·mol-1。 25．（12分）回答下列问题：(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)       ΔH1=-272.0kJ·mol-1；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)       ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____（2分）。(2)N2O和CO是常见的环境污染气体。对于反应N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为_________________(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能____(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②该电解池的阳极反应式为____（2分），肼燃料电池中A极发生的电极反应为____（2分）。③当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼____mol（2分）。
参考答案：1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．D 8．A 9．D 10．A11．C 12．C 13．C 14．A 15．C 16．B 17．B 18．D 19．C 20．B21．(1)B(2)     b     d(3)     d     球形     3d24s2     (4)小于(5)B22．(1)(2)纺锤形(3)(4)     ds     [Ar]3d104s1(5)     焰色试验     电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量23．(1)     C     (2)     I4(Fe)> I4(Co)     铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子(3)C>H>Si(4)16(5)A(6)ab24．(1)BD       (2)     7     13     23(3)     [Ar]3d104s1          3d5(4)     520     49825．(1)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)   ΔH=-859.7kJ·mol-1(2)     FeO++COFe++CO2     大于(3)     B     阴     2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O     N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O     0.05