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2012-2013学年上海市奉贤中学高一（下）第一次月考化学试卷
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这是一份2012-2013学年上海市奉贤中学高一（下）第一次月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×20=40分）
1．（2分）下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）
A．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
B．石膏可以用做雕像材料
C．碳酸钡常用于治疗胃病，俗称“钡餐”
D．明矾可做净水剂
2．（2分）处理实验室有关事故方法不正确的是（ ）
A．电器着火，立即浇水灭火
B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗
3．（2分）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气
4．（2分）下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
D．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
5．（2分）为除去H2S气体中混有的少量杂质HCl和CO2气体，应选用的试剂是（ ）
A．饱和Na2S溶液B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和NaHS溶液D．饱和NaCl溶液
6．（2分）对下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
7．（2分）实验室中，能用启普发生器制取的是（ ）
①H2S；②Cl2；③HCl；④H2；⑤O2；⑥CO2；⑦SO2．
A．只有①④B．①④⑥C．①④⑥⑦D．③⑥⑦
8．（2分）用化学方法区别溴蒸汽和二氧化氮的试剂是（ ）
A．淀粉碘化钾试纸B．氯气
C．氧气D．蒸馏水
9．（2分）下列固体混合物中，能通过加热来分离的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰B．氯化铵和碘
C．氯化铵和硫酸钠D．氯化钠和溴化钾
10．（2分）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．酸性KMnO4溶液、E．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）
A．混合气→A→E→B→C→D→BB．混合气→C→D→E→E→A
C．混合气→A→E→D→B→C→BD．混合气→B→E→A→D→C
11．（2分）不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
A．HCl受热不分解，H2S受热分解
B．往H2S溶液中通入氯气，生成硫和氯化氢
C．与Cu化合时，硫显﹣2价，氯显﹣1价
D．Cl、S原子的电子层数相同，且Cl原子半径比S原子半径小
12．（2分）能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（ ）
A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO
13．（2分）对于反应3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，KOH是还原剂
B．若3ml硫完全反应，则反应中共转移了4ml电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
D．氧化产物和还原产物的质量之比为1：2
14．（2分）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）
A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强
15．（2分）只用一种试剂鉴别NH4Cl、KCl、Na2SO3、和（NH4）2SO4，该试剂是（ ）
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
16．（2分）如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
17．（2分）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．X和Y可能是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2，但无NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
19．（2分）将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（ ）
A．3（m﹣n） mLB．（m+）mLC．mLD．mL
20．（2分）向0.4ml/L 500mL的石灰水中通入SO2气体，得12g白色沉淀，则SO2的体积可能为（ ）
A．2.24L或4.48LB．2.24L或6.72LC．4.48L或8.96LD．6.72L或8.96L
二、填空（26分）
21．（7分）硫化氢的电子式 ，结构式为 ．氮气的电子式为 ，结构式为 ．氨气的电子式 ，结构式 ，空间构型是 ．
22．（4分）未污染的雨水由于 的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH 5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，pH值会 （填“变大”、“变小”或“不变”）．控制酸雨的措施有
a．使用脱硫煤
b．加高工厂的烟囱
c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
d．开发新能源．
23．（5分）常温常压下，点燃24mLH2S和30mLO2，氧化产物为 ，物质的量为 ．
24．（4分）硝酸是一种非常重要的酸，请写出工业上利用氮气合成硝酸的四个反应方程式： 、 、 、 ．
25．（4分）为探究铜跟浓硫酸的反应情况，某同学取6.4g铜片与12mL 18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ．
（2）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是： ．
（3）为证明反应结束后烧瓶中残有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号） 来检验．
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
（4）溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验的方法为 ．
26．（4分）有一种不溶于水的淡黄色固体A．A能与H2化合生成化合物B，A还能与O2反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A和铁粉混合加热生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀H2SO4，产生气体B，B使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（1）写出各物质的化学式：B是 ，C是
（2）写出有关的化学方程式：①A+铁粉 ；②D+H2SO4（稀） ．
三、实验题（共24）
27．（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中发生反应的化学方程式为： ．
（2）实验室收集氨气的方法是 ．为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）；
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），写出导致指示剂变色的有关化学方程式和电离方程式有关 、 ．如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是 （填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，有关化学方程式是 ．
（5）某地发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救方法？ ．
28．（10分）根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：①盐酸，②浓硫酸，③溴水，④Na2SO3固体，⑤FeS固体，⑥品红溶液，⑦氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）按SO2气流方向，选用上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字表示、可重复使用）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（6）→（ ）．
（2）上述A﹣C装置中，应加入的试剂（从①～⑦中选取编号填空）是A 、B 、C ．
（3）请写出装置中的反应方程式．
A中： ；B中： ．
（4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的 装置（填A﹣D），实验过程中能观察到的实验现象是 ，写出该装置中的反应方程式 ．
（5）表现SO2还原性的实验是上述仪器中的 装置（填A﹣D），实验过程中能观察到的实验现象是 ，写出该装置中的反应方程式 ．
（6）为了防止污染空气，在装置D的出气口应该 ．
四、计算题
29．（5分）常温条件下，在一密闭容器中充入SO2和H2S共5ml的气体，反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则SO2和H2S的物质的量之比是多少？
30．（5分）某化合物由硫和铁两种元素组成．6g该化合物在氧气中燃烧，并使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用200ml 1ml/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些酸．通过计算，写出该化合物的化学式．
2012-2013学年上海市奉贤中学高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×20=40分）
1．C；2．A；3．D；4．A；5．C；6．C；7．B；8．D；9．C；10．C；11．D；12．A；13．B；14．D；15．C；16．C；17．A；18．B；19．C；20．B；
二、填空（26分）
21．；H-S-H；；N≡N；；；三角锥；
22．二氧化碳；＜；变小；acd；
23．S和SO2；6ml和18ml；
24．N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；
25．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应；AD；取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子；
26．H2S；SO2；S+FeFeS；FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑；
三、实验题（共24分）
27．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法；F；D；NH3+H2ONH3•H2O；NH3•H2O⇌NH4++OH-；CD；有白烟生成；NH3+HClNH4Cl；①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离；
28．1；3；4；5；3；①③；①④；②或⑥；Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑；FeS+2HClH2S↑+FeCl2；D；装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；2H2S+SO23S↓+2H2O；C；溴水褪色；SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr；装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口；
四、计算题
29．解：假设硫化氢的物质的量为x，
2H2S+SO23S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
2ml 1ml 32g
x 32g
x=2ml，则反应的二氧化硫的物质的量1ml，
如果过量的是2ml是二氧化硫，则通入SO2和H2S的物质的量之比3：2，
如果过量是硫化氢则通入SO2和H2S的物质的量之比4：1。
答：SO2和H2S的物质的量之比为3：2或4：1．
30．解：n（NaOH）=0.02L×1ml/L=0.02ml，
由反应的关系式：S～SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（S）=n（NaOH）=0.02ml×=0.01ml，
则硫和铁组成的化合物中m（S）=0.01ml×32g/ml=0.32g，则Fe的质量为0.6g﹣0.32g=0.28g，
则n（Fe）==0.005ml，所以n（Fe）：n（S）=0.005：0.01=1：2，即铁的硫化物的化学式为FeS2；
答：该化合物的化学式为FeS2．
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3
溶液
一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×20=40分）
1．（2分）下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）
A．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
B．石膏可以用做雕像材料
C．碳酸钡常用于治疗胃病，俗称“钡餐”
D．明矾可做净水剂
2．（2分）处理实验室有关事故方法不正确的是（ ）
A．电器着火，立即浇水灭火
B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗
3．（2分）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气
4．（2分）下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
D．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
5．（2分）为除去H2S气体中混有的少量杂质HCl和CO2气体，应选用的试剂是（ ）
A．饱和Na2S溶液B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和NaHS溶液D．饱和NaCl溶液
6．（2分）对下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
7．（2分）实验室中，能用启普发生器制取的是（ ）
①H2S；②Cl2；③HCl；④H2；⑤O2；⑥CO2；⑦SO2．
A．只有①④B．①④⑥C．①④⑥⑦D．③⑥⑦
8．（2分）用化学方法区别溴蒸汽和二氧化氮的试剂是（ ）
A．淀粉碘化钾试纸B．氯气
C．氧气D．蒸馏水
9．（2分）下列固体混合物中，能通过加热来分离的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰B．氯化铵和碘
C．氯化铵和硫酸钠D．氯化钠和溴化钾
10．（2分）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．酸性KMnO4溶液、E．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）
A．混合气→A→E→B→C→D→BB．混合气→C→D→E→E→A
C．混合气→A→E→D→B→C→BD．混合气→B→E→A→D→C
11．（2分）不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
A．HCl受热不分解，H2S受热分解
B．往H2S溶液中通入氯气，生成硫和氯化氢
C．与Cu化合时，硫显﹣2价，氯显﹣1价
D．Cl、S原子的电子层数相同，且Cl原子半径比S原子半径小
12．（2分）能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（ ）
A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO
13．（2分）对于反应3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，KOH是还原剂
B．若3ml硫完全反应，则反应中共转移了4ml电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
D．氧化产物和还原产物的质量之比为1：2
14．（2分）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）
A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强
15．（2分）只用一种试剂鉴别NH4Cl、KCl、Na2SO3、和（NH4）2SO4，该试剂是（ ）
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
16．（2分）如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
17．（2分）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．X和Y可能是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2，但无NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
19．（2分）将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（ ）
A．3（m﹣n） mLB．（m+）mLC．mLD．mL
20．（2分）向0.4ml/L 500mL的石灰水中通入SO2气体，得12g白色沉淀，则SO2的体积可能为（ ）
A．2.24L或4.48LB．2.24L或6.72LC．4.48L或8.96LD．6.72L或8.96L
二、填空（26分）
21．（7分）硫化氢的电子式 ，结构式为 ．氮气的电子式为 ，结构式为 ．氨气的电子式 ，结构式 ，空间构型是 ．
22．（4分）未污染的雨水由于 的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH 5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，pH值会 （填“变大”、“变小”或“不变”）．控制酸雨的措施有
a．使用脱硫煤
b．加高工厂的烟囱
c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
d．开发新能源．
23．（5分）常温常压下，点燃24mLH2S和30mLO2，氧化产物为 ，物质的量为 ．
24．（4分）硝酸是一种非常重要的酸，请写出工业上利用氮气合成硝酸的四个反应方程式： 、 、 、 ．
25．（4分）为探究铜跟浓硫酸的反应情况，某同学取6.4g铜片与12mL 18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ．
（2）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是： ．
（3）为证明反应结束后烧瓶中残有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号） 来检验．
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
（4）溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验的方法为 ．
26．（4分）有一种不溶于水的淡黄色固体A．A能与H2化合生成化合物B，A还能与O2反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A和铁粉混合加热生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀H2SO4，产生气体B，B使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（1）写出各物质的化学式：B是 ，C是
（2）写出有关的化学方程式：①A+铁粉 ；②D+H2SO4（稀） ．
三、实验题（共24）
27．（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中发生反应的化学方程式为： ．
（2）实验室收集氨气的方法是 ．为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）；
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），写出导致指示剂变色的有关化学方程式和电离方程式有关 、 ．如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是 （填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，有关化学方程式是 ．
（5）某地发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救方法？ ．
28．（10分）根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：①盐酸，②浓硫酸，③溴水，④Na2SO3固体，⑤FeS固体，⑥品红溶液，⑦氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）按SO2气流方向，选用上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字表示、可重复使用）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（6）→（ ）．
（2）上述A﹣C装置中，应加入的试剂（从①～⑦中选取编号填空）是A 、B 、C ．
（3）请写出装置中的反应方程式．
A中： ；B中： ．
（4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的 装置（填A﹣D），实验过程中能观察到的实验现象是 ，写出该装置中的反应方程式 ．
（5）表现SO2还原性的实验是上述仪器中的 装置（填A﹣D），实验过程中能观察到的实验现象是 ，写出该装置中的反应方程式 ．
（6）为了防止污染空气，在装置D的出气口应该 ．
四、计算题
29．（5分）常温条件下，在一密闭容器中充入SO2和H2S共5ml的气体，反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则SO2和H2S的物质的量之比是多少？
30．（5分）某化合物由硫和铁两种元素组成．6g该化合物在氧气中燃烧，并使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用200ml 1ml/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些酸．通过计算，写出该化合物的化学式．
2012-2013学年上海市奉贤中学高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×20=40分）
1．C；2．A；3．D；4．A；5．C；6．C；7．B；8．D；9．C；10．C；11．D；12．A；13．B；14．D；15．C；16．C；17．A；18．B；19．C；20．B；
二、填空（26分）
21．；H-S-H；；N≡N；；；三角锥；
22．二氧化碳；＜；变小；acd；
23．S和SO2；6ml和18ml；
24．N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；
25．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜发生反应；AD；取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，否则溶液不含硫酸根离子；
26．H2S；SO2；S+FeFeS；FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑；
三、实验题（共24分）
27．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法；F；D；NH3+H2ONH3•H2O；NH3•H2O⇌NH4++OH-；CD；有白烟生成；NH3+HClNH4Cl；①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离；
28．1；3；4；5；3；①③；①④；②或⑥；Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑；FeS+2HClH2S↑+FeCl2；D；装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；2H2S+SO23S↓+2H2O；C；溴水褪色；SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr；装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口；
四、计算题
29．解：假设硫化氢的物质的量为x，
2H2S+SO23S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
2ml 1ml 32g
x 32g
x=2ml，则反应的二氧化硫的物质的量1ml，
如果过量的是2ml是二氧化硫，则通入SO2和H2S的物质的量之比3：2，
如果过量是硫化氢则通入SO2和H2S的物质的量之比4：1。
答：SO2和H2S的物质的量之比为3：2或4：1．
30．解：n（NaOH）=0.02L×1ml/L=0.02ml，
由反应的关系式：S～SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（S）=n（NaOH）=0.02ml×=0.01ml，
则硫和铁组成的化合物中m（S）=0.01ml×32g/ml=0.32g，则Fe的质量为0.6g﹣0.32g=0.28g，
则n（Fe）==0.005ml，所以n（Fe）：n（S）=0.005：0.01=1：2，即铁的硫化物的化学式为FeS2；
答：该化合物的化学式为FeS2．
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3
溶液
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