上海市位育中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题

位育中学2014学年第二学期期中考试试卷

高一年级  化学学科

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32   Cl-35.5  Cu-64

一、选择题：（每题只有一个正确答案）

1、下列过程中属于人工固氮的是 （   ）

1. 雷雨天气时产生少量NO        
2. 往农田中施放铵态氮肥

C. 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨

D. N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨

2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是 （   ）

A. 氧化剂         B. 还原剂           C. 催化剂         D. 吸附剂

3、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是  （    ）

A. 高温下N2遇空气生成NO2              B. NO遇空气生成NO2

3. CO2与NO反应生成CO和NO2         D. NO和H2O反应生成H2和NO2

4、下列有关物质的保存方法正确的是（   ）

A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中    B. 漂粉精露置在空气中

C. 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中      D. 可用铝制容器存放浓硫酸

5、容量瓶上标有：（1）温度 （2）浓度 （3）容量 （4）压强 （5）刻度线这5项中的（    ）

A．（1）（2）（5）  B.（1）（3）（5）  C.（1）（4）（5）  D.（2）（3）（4）

6、对下列事实的解释错误的是（    ）

   A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

   B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

   C．常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应

   D．反应CuSO4 +H2S →CuS↓+ H2SO4能进行，说明CuS即不溶于水，也不溶于稀硫酸

7、只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液，此试剂是（   ）

A.  HCl             B.  NaOH          C.  Ba(OH)2       D.  Na2CO3

8、如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是（    ）

9、如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a鼓起。气体X和液体Y不可能是 （      ）             

A．X是NH3，Y是水   

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

10、下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（    ）

 A．SO2、H2S、Cl2 B．SO2、O2、NH3

 C．HCl、HBr、HI D．SO2、CO2、O2

11、下列离子方程式不正确的是（    ）

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+

C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O

D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

12、在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．Al3+  Ag+  NO3-  Cl-        B．Mg2+  NH4+  NO3-  I-        

C．Ba2+  K+  S2-  Cl-           D．Zn2+  Na+  NO3-  SO42-

13、氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（    ）

A．氯水 ＝ 氨水     B. 氯水 ＞ 氨水     C. 氯水 ＜ 氨水     D. 无法判断

14、下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数） （    ）

A. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等

B. 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体

C. 2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+

D. 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

15、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质) （   ）

A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末          B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸

C. NaCl(NH4Cl)：加热                    D. NO2(NO)：通入水中

16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是  (　　)

A．①②             B．②③          C．③④            D．①③

17、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化。某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是（    ）

   A．Na2SO3已部分氧化          

B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化

18、从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（    ）

①NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑

② CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O

③ 3Mg(NH2)2 Mg3N2＋4NH3↑

A．仅①正确         B．②③正确        C．①③正确        D．全部正确  

19、将pH=1的盐酸变为pH=3，应该（    ）

   A. 在该1体积盐酸中加入2体积水

B. 将该1体积盐酸加水冲稀到3体积

C. 将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1:9的体积比混合

D. 取该1体积盐酸加100体积水

20、将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（   ）

A．二氧化氮与氧气                     B. 一氧化氮与二氧化氮

C. 硝酸与一氧化氮                      D.  硝酸与水

二、填空题：

21、常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol。

（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到                      （现象）。

22、X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们。其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体。

（1）写出这三种气体的化学式：X__________、Y___________、Z____________。

（2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应。

23、标准状况下，1体积水吸收560体积氨气，得到氨水的密度为0.9g·mL-1。计算：氨水的质量分数             ；氨水的物质的量浓度                   。（保留2位小数）

三、实验题：

24、根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计。

可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液。试回答下列问题：

（1）制取SO2气体选用装置    （填字母），选用的试剂是    和     （填数字编号）。

（2）制取H2S气体选用装置    （填字母），选用的试剂是    和     （填数字编号）。

（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是________；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是_________。

25、实验室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸铜溶液，按要求填空：

（1）需用电子天平称量硝酸铜晶体[Cu(NO3)23H2O]         g。

（2）配制过程中，所必需的主要仪器除了药匙、电子天平、洗瓶，还有                      。

（3）若在操作过程中，如果没有经过洗涤的操作，则所配溶液的浓度        （填“大于”或“小于”）0.1 mol/L；如果最后定容时滴加水，液体凹液面超过容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度        （填“大于”或“小于”）0.1 mol/L。

四、计算题：

26、各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O 

现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol。

（1）所得溶液中NaNO2的物质的量为            mol；

（2）混合气体中V(NO)：V(NO2)=             。

27、将7.84LH2S和11.2LO2（均在标准状况下）的混合物放入一密闭容器中，点燃，使之反应，然后冷却到室温，经测定，反应物均无剩余，问：

（1）反应后容器中氧化产物有             （填有关物质的化学式）。

（2）氧化产物的总质量为多少克？（写出计算过程）

参考答案

一、选择题：（每题只有一个正确答案）

1．D；2．C；3．B；4．D；5．B；6．C；7．C；8．B；9．C；10．D；11．A；12．D；13．C；14．A；15．C；16．D；17．D；18．D；19．C；20．D；

二、填空题：

21．Cl2；N2；6；白烟；

22．Cl2；SO2；NO2；

23．29.8%，15.8mol/L；

三、实验题：

24．A；①；③；B；①；④；D；瓶内壁产生黄色物质；C；溴水褪色；

25．2.420；100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管；小于；小于；

四、计算题：

26．0.08；3：7；

27．S、SO2；21.6g。