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上海理工大学附属中学2011-2012学年高一下学期期中考试 化学试题
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这是一份上海理工大学附属中学2011-2012学年高一下学期期中考试 化学试题，共5页。试卷主要包含了4 L，5ml/，0 ml/L B．0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是（ ）
A．一个这样的硫分子的质量为256克
B．标准状况下，1ml这种硫单质的体积约为22.4 L
C．1ml S8与1ml 水所含分子数相同
D．1 ml S8与NA个水分子所含原子个数相同
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
4..在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）
A.ν（A）=0.5ml/（L·s） B.ν（B）=0.3 ml/（L·s）
C.ν（C）=0.8 ml/（L·s） D.ν（D）= 1 ml/（L·s）
5. 决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强 B．使用催化剂
C．反应物的浓度 D．参加反应的各物质的性质
6. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1ml/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水
C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断
7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
8．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如··等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是
9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A.[H+ ][OH- ]乘积不变 B.pH增大了
C.[OH- ]降低了 D.水电离出的[H+ ]减少了
10．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．N2 B． H2 C． CO D．SO2
11．50 mL 18 ml/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
A．等于0.9 mlB．大于0.45 ml，小于0.9 ml
C．等于0.45 mlD．小于0.45 ml
12．氮的固定是指： （ ）
A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
13.只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2CO3四种溶液，该试剂是（ ）
A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2
14．欲除去下列各组物质中括号内的少量杂质，能通过加热方法除去的是 （ ）
A．NH4Cl(I2) B．NaCl(NH4Cl) C．Na2SO4(NaHCO3) D．红磷(白磷)
15、SO2和H2S气体2.5ml反应后，还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的质量比可能为（ ）
A、32:17 B、24:17 C、16:17 D、8:17
16．在标准状况下，将250 mL烧瓶充满氨气后倒置于水槽中，假设进入烧瓶内的溶液不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于
A．1.0 ml/L B．0.045 ml/L C．0.029 ml/L D．0.118 ml/L
17、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用
① 湿润的淀粉KI试纸 ② AgNO3溶液 ③ 水 ④ 烧碱溶液
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 全部
18．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）
A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成 D．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
19．一定条件下，将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在盛有足量水的水槽中，最终试管内的气体缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 （ ）
A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：3
20、将1ml氨气和2ml氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是
A. 二氧化氮与氧气 B. 一氧化氮与二氧化氮
C. 硝酸与一氧化氮 D. 硝酸与水
二、填空题（本题共34分）
21．在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2《H2S等八种气体中：
（1）有颜色的气体是 ；（2）水溶液呈碱性的气体是 ；
（3）水溶液呈酸性的气体是 ；(4)不能用浓硫酸干燥的气体是 ；（5）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。
22、.把SO2通入品红溶液里，溶液变 ，若对此溶液加热溶液颜色将 。（选填：变紫色、变红色、 不变、褪色）。
23．..室温下，0.05ml/L 的Ba（OH）2的PH＝ ，水电离的c(H+)= 。
24.已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）
X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
（1）.V是水：
（2）.V是酸：
25.．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为 ，
该生成物仍可被氧化，继而生成稳定的石膏，化学方程式为 。
26．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，根据下列事实判断各是哪种气体。
（1）A、B、D、F四种气体是单质。
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
（4）D和F在放电条件下可生成气体G。
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
（6）E与C反应冒白烟。
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：
A________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________，
G_________，H_________。
27、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
(1)B的电子式为 ，A分子的空间构型是 。
(2)写出②中涉及反应的化学方程式 ；
(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。
三．实验题（本题共16分）
28．为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式
（2）要得到干燥的氨气可选用 （ ） 作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
29．（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是： 。 （填序号①②…）。
①计算所用氢氧化钠晶体的质量为 克。
②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需氢氧化钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
30．根据以下装置图，填表并回答问题：
B紫色石蕊试剂 C品红溶液 D氢硫酸 E 溴水
(1).D瓶中的现象 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）.F的作用是 ，F中盛放的液体可以是 ，发生反应的化学方程式是 。
四．计算题（本题共10分）
31．将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 ml/L的盐酸中，以制备H2S气体（FeS＋2HCl→FeCl2＋H2S↑）。反应完全后，由于H2S气体部分溶解，溶液中H2S的浓度为0.10 ml/L（假定反应前后溶液的体积不变）。试计算：
（1）反应能生成的H2S的物质的量。
（2）实验中能收集到的H2S气体的体积（标准状态下）
（3）反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度。
31、用18.4ml/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,所得SO42—离子的浓度为3.18ml/L,求定容后溶液中CuSO4的物质的量。
参考答案
CaSO3 O2 2H2O CaSO4.2H2O
26. A H2 B Cl2 C HCi D N2 E NH3
F O2 G NO H NO2
27.
（1）B A 三角锥形
（2）3NO H2O 2HNO3 NO
(3).8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2
28.(1).2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3
(2). ( A )
(3) 先挤压一下b,再打开止水夹f.
29.(1)(3)(2)(4)(7)(6)(5)(8)
( 0.4克 )
（2）偏小 偏小 偏小 偏大
30.(1).浅黄色沉淀 SO2 2H2S 3S 2H2O
(2).尾气吸收 氢氧化钠溶液
SO2 2NaOH Na2SO3 H2O
四．计算题
31.（1） (2)升 （3）。0.5ml/L
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是（ ）
A．一个这样的硫分子的质量为256克
B．标准状况下，1ml这种硫单质的体积约为22.4 L
C．1ml S8与1ml 水所含分子数相同
D．1 ml S8与NA个水分子所含原子个数相同
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
4..在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）
A.ν（A）=0.5ml/（L·s） B.ν（B）=0.3 ml/（L·s）
C.ν（C）=0.8 ml/（L·s） D.ν（D）= 1 ml/（L·s）
5. 决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强 B．使用催化剂
C．反应物的浓度 D．参加反应的各物质的性质
6. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1ml/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水
C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断
7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
8．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如··等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 （ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是
9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A.[H+ ][OH- ]乘积不变 B.pH增大了
C.[OH- ]降低了 D.水电离出的[H+ ]减少了
10．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．N2 B． H2 C． CO D．SO2
11．50 mL 18 ml/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
A．等于0.9 mlB．大于0.45 ml，小于0.9 ml
C．等于0.45 mlD．小于0.45 ml
12．氮的固定是指： （ ）
A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
13.只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2CO3四种溶液，该试剂是（ ）
A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2
14．欲除去下列各组物质中括号内的少量杂质，能通过加热方法除去的是 （ ）
A．NH4Cl(I2) B．NaCl(NH4Cl) C．Na2SO4(NaHCO3) D．红磷(白磷)
15、SO2和H2S气体2.5ml反应后，还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的质量比可能为（ ）
A、32:17 B、24:17 C、16:17 D、8:17
16．在标准状况下，将250 mL烧瓶充满氨气后倒置于水槽中，假设进入烧瓶内的溶液不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于
A．1.0 ml/L B．0.045 ml/L C．0.029 ml/L D．0.118 ml/L
17、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用
① 湿润的淀粉KI试纸 ② AgNO3溶液 ③ 水 ④ 烧碱溶液
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 全部
18．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）
A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成 D．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
19．一定条件下，将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在盛有足量水的水槽中，最终试管内的气体缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 （ ）
A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：3
20、将1ml氨气和2ml氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是
A. 二氧化氮与氧气 B. 一氧化氮与二氧化氮
C. 硝酸与一氧化氮 D. 硝酸与水
二、填空题（本题共34分）
21．在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2《H2S等八种气体中：
（1）有颜色的气体是 ；（2）水溶液呈碱性的气体是 ；
（3）水溶液呈酸性的气体是 ；(4)不能用浓硫酸干燥的气体是 ；（5）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。
22、.把SO2通入品红溶液里，溶液变 ，若对此溶液加热溶液颜色将 。（选填：变紫色、变红色、 不变、褪色）。
23．..室温下，0.05ml/L 的Ba（OH）2的PH＝ ，水电离的c(H+)= 。
24.已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）
X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
（1）.V是水：
（2）.V是酸：
25.．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为 ，
该生成物仍可被氧化，继而生成稳定的石膏，化学方程式为 。
26．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，根据下列事实判断各是哪种气体。
（1）A、B、D、F四种气体是单质。
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
（4）D和F在放电条件下可生成气体G。
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
（6）E与C反应冒白烟。
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：
A________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________，
G_________，H_________。
27、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
(1)B的电子式为 ，A分子的空间构型是 。
(2)写出②中涉及反应的化学方程式 ；
(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。
三．实验题（本题共16分）
28．为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式
（2）要得到干燥的氨气可选用 （ ） 作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
29．（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是： 。 （填序号①②…）。
①计算所用氢氧化钠晶体的质量为 克。
②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需氢氧化钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
30．根据以下装置图，填表并回答问题：
B紫色石蕊试剂 C品红溶液 D氢硫酸 E 溴水
(1).D瓶中的现象 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）.F的作用是 ，F中盛放的液体可以是 ，发生反应的化学方程式是 。
四．计算题（本题共10分）
31．将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 ml/L的盐酸中，以制备H2S气体（FeS＋2HCl→FeCl2＋H2S↑）。反应完全后，由于H2S气体部分溶解，溶液中H2S的浓度为0.10 ml/L（假定反应前后溶液的体积不变）。试计算：
（1）反应能生成的H2S的物质的量。
（2）实验中能收集到的H2S气体的体积（标准状态下）
（3）反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度。
31、用18.4ml/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,所得SO42—离子的浓度为3.18ml/L,求定容后溶液中CuSO4的物质的量。
参考答案
CaSO3 O2 2H2O CaSO4.2H2O
26. A H2 B Cl2 C HCi D N2 E NH3
F O2 G NO H NO2
27.
（1）B A 三角锥形
（2）3NO H2O 2HNO3 NO
(3).8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2
28.(1).2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3
(2). ( A )
(3) 先挤压一下b,再打开止水夹f.
29.(1)(3)(2)(4)(7)(6)(5)(8)
( 0.4克 )
（2）偏小 偏小 偏小 偏大
30.(1).浅黄色沉淀 SO2 2H2S 3S 2H2O
(2).尾气吸收 氢氧化钠溶液
SO2 2NaOH Na2SO3 H2O
四．计算题
31.（1） (2)升 （3）。0.5ml/L
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