2013-2014学年上海市宝山区高一（下）期末化学试卷

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2013-2014学年上海市宝山区高一（下）期末化学试卷　一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．对于放射性同位素I，其左下角数字“53”表示（　　）A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数2．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（　　）A．氮氧化物 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气3．热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是（　　）A．能描述出反应发生的状态 B．说明反应条件C．为了区别一般的化学方程式 D．物质呈现的状态与反应热有关4．决定化学反应速率的主要因素是（　　）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度5．下列物质能导电的是（　　）A．氯化氢气体 B．无水酒精 C．熔融的氯化钠 D．硫酸铜晶体6．下列过程属于人工固氮的是（　　）A．分离液态空气制氮气 B．闪电将空气中的N2转化成NOC．工业上合成氮 D．豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　　）A． B． C． D．8．下列物质的电子式书写正确的是（　　）A．氯化钠Na B．氮气C．氯化氢H D．二氧化碳C9．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（　　）A．NaCl B．MgCl2 C．K2SO4 D．NH310．下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（　　）A．氯气 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）⇌3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）A．各物质的浓度之比为1：3：3 B．反应后混合物中各物质的量浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：312．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（　　）A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去13．某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（　　）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．NH4+、I﹣、K+、OH﹣ D．Cu2+、Na+、S2﹣、SO42﹣14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（　　）A．降低温度 B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉15．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　）A．S2﹣ B．CO32﹣ C．NH4+ D．Br﹣16．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）A．取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I﹣B．取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有Cl﹣C．取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣D．取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+17．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（　　）A．0.15mol•L﹣1 B．1.36mol•L﹣1 C．5.07mol•L﹣1 D．6.15mol•L﹣118．对于2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（　　）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．Br2是氧化产物D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂19．下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）A．氨水分别与盐酸、醋酸反应 B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应 D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LB．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L　二、（本题共6分）21．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2+H2OH2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4（1）上述反应中属于氧化还原反应的是　　（填反应序号）．（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是　　，氧化剂是　　．（3）在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目．　三、（本题共8分）22．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式　　． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于　　反应（填“放热”或“吸热”． ）（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正　　 （填“增大”或“减小”，下同），v逆　　，平衡向　　方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为　　mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率　　（选填“增大”或“减小”）（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是　　．　四、（本题共6分）23．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．（1）NOx可导致的环境问题有　　（选填编号）．a．酸雨 b．臭氧层受损（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是　　（选填编号）．a．CaCl2溶液 b．Ca（OH）2溶液（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：　　．（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：据此可判断试样中c（H+）=　　mol/L．　五、（本题共6分）24．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．（1）溶液①的pH　　1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=　　．（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是　　、　　（用离子方程式表示）．（3）下列说法正确的是　　（选填编号）a．均属于弱电解质b．均能抑制水的电离c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　六、（本题共4分）25．课堂上，老师让同学们做如下实验：①分别取2mol/L KOH溶液和mol/L H2SO4 溶液各50mL，且分别测量两溶液温度，均为25℃；②将两溶液倒入同一个烧杯中，轻轻搅拌混匀后，插入温度计水银球．发现温度计水银柱上升了许多．（1）据此现象，你有何结论　　．（2）该反应的化学方程式是　　，离子方程式是　　．（3）你从该离子方程式你又得出什么结论　　．　七、（本题共7分）26．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：（1）灼烧时盛放海带的仪器是　　．（2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是　　（选填编号）a、溶解 b、过滤 c、萃取 d、结晶（3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）　　．（4）操作④中有机溶剂选用　　（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是　　，操作后静置，可观察到的现象是　　．　八、（本题共13分）27．分析表中数据，回答下列问题：海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是　　（选填编号）．a．NaCl的浓度 b．海水的密度 c．盐类的溶解度 d．MgCl2的溶解度（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是　　（选填编号）．a．CaSO4的溶解度最小 b．CaSO4的浓度最小 c．CaSO4的含量最高 d．CaSO4的溶解度最大（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是　　g/mL（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42﹣、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是　　．（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式　　； 阳极的产物是　　，检验的方法是　　．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为　　．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式　　．（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式　　．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体　　和　　．　九、（本题共10分）28．将2.24L（标准状况）的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm3的10.000mol/L氢氧化钠热溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，其中NaCl为 0.16mol．（1）标准状况下，2.24L氯气的物质的量为　　mol．（2）氢氧化钠溶液的质量分数为　　%（保留两位小数）．（3）反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为　　mol．（4）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以﹣1价态存在．试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的杀菌能力？转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4%离子H+ Na+ NH4+ NO3﹣SO42﹣浓度（mol/L）1×10﹣52×10﹣5 3×10﹣5 4×10﹣5海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06　参考答案一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）二、（本题共6分）21. （1）②；（2）S；O2；（3）．三、（本题共8分）22. （1）2SO2+O2⇌2SO3；放热；（2）减小；减小；逆反应；（3）0.001；增大；（4）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压，故答案为：常压时的转化率较高、高压成本高．四、（本题共6分）23. （1）ab；（2）b；（3）2XCO+2NOX2XCO2+N2；（4）8×10﹣5．五、（本题共6分）24.（1）＞；，1；（2）CH3COOH+OH﹣→CH3OO﹣+H2O；CH3OO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；（3）bc．六、（本题共4分）25.（1）硫酸与烧碱的反应是放热反应；（2）2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，H++OH﹣→H2O；（3）酸碱中和反应是放热反应．七、（本题共7分）26.（1）坩埚；（2）d；（3）Cl2+2KI→2KCl+I2；（4）CCl4（或汽油）、分液漏斗；溶液分为两层，上层接近无色，下册层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．八、（本题共13分）27. （1）ab；（2）a；（3）1.21～1.26；（4）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；（5）NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；HCl=H++Cl﹣；（6）NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；NH3；H2O．九、（本题共10分）28.（1）0.1mol；（2）30.08；（3）0.04；（4）上述反应所得溶液的杀菌后获得电子为0.16mol，与之杀菌能力等效的次氯酸钙的物质的量==0.04mol，故需要0.1000mol/L次氯酸钙溶液的体积==0.4L=400mL，答：所得溶液的杀菌能力相当于400mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的杀菌能力．12345678910CADACCDCCB11121314151617181920CBACCDCDCD