2013-2014学年上海市金山中学高一（下）期末化学补考试卷

2013-2014学年上海市金山中学高一（下）期末化学补考试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1．下列物质的电子式中，书写错误的是（　　）

A．氮气  B．氨气  C．氯化氢  D．氯化钠

2．下列物质中属于强电解质的是（　　）

A．H2S    B．Al（OH）3  C．Ba（OH）2  D．HF

3．检验某无色溶液中是否含有SO42﹣，下列操作中最合理的是（　　）

A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液   B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液   D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

4．证明氨水是弱碱的事实是（　　）

A．氨水与硫酸发生中和反应    B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝

C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发

5．下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH=7的溶液       B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液

6．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　）

A．改变温度   B．改变压强   C．使用催化剂  D．改变容器体积

7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．H2O+H2OH3O++OH﹣    B．HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣

C．CO2+H2OH2CO3     D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

9．下列离子方程式中正确的是（　　）

A．少量SO2通入NaOH 溶液中：OH﹣+SO2→HSO3﹣

B．H2S 通入氯水中：S2﹣+Cl2→S↓+2Cl﹣

C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3﹣+NO↑

D．H2SO4 与Ba（OH）2 溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣→BaSO4↓+H2O

10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣     B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、Cu2+、Br﹣、S2﹣      D．NH4+、Al3+、I﹣、NO3﹣

11．将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（　　）

A．水的离子积变大，pH变小，呈中性   B．水的离子积不变，pH不变，呈中性

C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性   D．水的离子积变大，pH变小，呈酸性

12．为了配制[NH4+]：[Cl﹣]=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl、②适量的NaCl、③适量的氨水、④适量的NaOH，正确的是（　　）

A．①②     B．③    C．③④     D．④

13．常温下，某CH3COONa 与CH3COOH 的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系不正确的是（　　）

A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）     B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

C．c（Na+）＜c（CH3COO﹣）     D．c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

14．在Na2S溶液中存在下列关系不正确的是（　　）

A．c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） D．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）

15．高温下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）+Q，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）

A．缩小体积 B．降低温度 C．加入氩气 D．增大氢气浓度

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

C．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为NA

D．标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

17．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（　　）

A．3.2mol   B．2.4mol   C．0.8mol   D．0.4mol

18．在一定条件下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g），达到反应限度的标志是（　　）

A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成

C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成

D．单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解

19．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（NH4+）：c（SO42﹣）=2：1     B．c（NH4+）=0.2mol/L

C．c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

20．对气体反应：mA（g）+nB（g）⇌eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（　　）

A．正反应是吸热反应        B．m+n＜e

C．逆反应是放热反应        D．m+n＞e

二、填空题（共50分）

21．写出电离方程式

（1）CaCO3　　

（2）NH3•H2O　　

（3）某次降雨中的硫酸的浓度为5×10﹣7mol/L，则它的pH=　　．

22．现有 ①铁片 ②NaNO3③NH3•H2O ④FeCl3⑤酒精 ⑥H2S其中属于电解质的是（填写序号）　　，属于非电解质的是　　，属于强电解质的是　　，属于弱电解质的是　　．写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式　　．

23．NH4+、NO3﹣、HSO4﹣、HCO3﹣、CO32﹣、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有　　；能水解而不能电离的有　　 写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式：　　．

24．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：　　KClO3+　　HCl（浓）→　　KCl+　　ClO2↑+　　Cl2↑+　　H2O

（1）请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目．

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　（填写序号）．

①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为　　mol．

25．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极　　，正极　　．

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀　　．

（3）如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因　　．

26．如图，曲线表示在800℃时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：

（1）该反应的反应物是　　．

（2）4分钟时，C的浓度是B的　　倍．

（3）该反应的化学方程式是　　

（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为　　．

27．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：

进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．填表

28．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

探究氯气与氨气的反应：

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与　　（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用　　．

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是　　、　　．

（3）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为　　；F的烧杯所起的作用是　　．

三、计算题（10分）

29．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）NO的体积为　　L，NO2的体积为　　L．

（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　mol•L﹣1．

（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为　　mol•L﹣1．

参考答案

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

二、填空题（共50分）

21.（1）CaCO3→Ca2++CO32﹣；

（2）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；

（3）6．

22.（1）②③④⑥；

（2）⑤；

（3）②④；

（4）③⑥；

（5）Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+．

23. HSO4﹣、HCl；NH4+、CO32﹣；HCO3﹣⇌H++CO32﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．

24.（1）；

（2）②；

（3）0.2．

25.（1）Fe﹣2e﹣→Fe2+；O2+4e﹣+2H2O→4OH﹣；

（2）BD；

（3）镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

26.（1）A；

（2）3；

（3）2AB+3C；

（4）0.2mol/（L•min）．

27. a、含有品红的溶液；二氧化硫具有漂白性但其漂白性不稳定；

b、SO2+OH﹣→HSO3﹣；

c、含有碘的淀粉试液；SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI；还原性．

28. （1）D； a、d；

（2）饱和食盐水、浓硫酸；

（3）2H2S+SO2→3S+2H2O；吸收尾气．

三、计算题（10分）

29.（1）5.8；5.4；

（2）；

（3）10.86．