上海市洋泾中学2011学年度第二学期高一化学期末考试试卷

这是一份上海市洋泾中学2011学年度第二学期高一化学期末考试试卷
上海市洋泾中学2011学年度第二学期高一化学期末考试试卷命题人：叶丽芳 审题人：吕红梅本卷卷面总分100分；考试时间为90分钟。原子量：S-32 N-14 H-1 Mg-24 Ca—40 Cl—35.5 O---16 Cu---64 N---14 Fe---56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共40分）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.可吸入颗粒物2、下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A.FeS B.Cu2S C.SO3 D.Al2S3 3.下列物质中，属于电解质的是 A.氯化钠 B.二氧化碳 C.氯气 D.蔗糖4.下列物质的水溶液显酸性的是 A.NaOH B.Na2CO3 C.NH4Cl D.Na2SO45.常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积 A.1×10-12 B.1×10-14 C.1×10-11 D.1×10-136.下列离子方程式书写正确的是 A.CaCO3与稀盐酸反应制取CO2：2H++CO32-→CO2↑+H2O B.Fe与HCl反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ C.氨水跟盐酸反应：OH-+H+→H2O D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH- →CH3COO-+H2O7.某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是 A.铅 B.银 C.铜 D.镁8.氨气能大量存在于空气中的原因是 A.氦原子半径比氧原子半径大 B. N2比空气略轻 C.氨分子中化学键键能较大 D.氨元素的非金属性较弱9.实验室配置氯化铁溶液时，为了防止浑浊，应在蒸馏水中事先加入 A.硫酸 B.盐酸 C.氧化铁 D.氢氧化钠溶液10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A.1molNH。。。。？ B.1L0.1mol∙L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C.24g镁的最外层电子数为NA D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA11.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 A.S→SO2 B.SO32-→SO2 C.S→H2S D.S2-→SO42-12.一定温度下的密闭容器中有反应2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3（g），下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A.正、逆反应速率均为零 B.反应物和生成物的浓度保持一定 C. SO2、O2、SO3分子数目之比为2：1：2 D.单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO313.0.2mol某单质与足量S充分反应后，质量增加3.2g，这种单质是A.Fe B.Mg C.Cu D.Ca14.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4B. 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下弄H2SO4也不与铁、铝发生反应15.50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的通篇并加热，被还原的硫酸的物质的量A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.9mol16.缓缓地将空气通入盛有浓氨水的锥形瓶中，迅速把红热的铂丝（催化剂）接近液面，此时瓶中不可能发生的反应是A.2NO2+H2O=2HNO3+NO B.2NO+O2=2NO2C.N2+O2=2NO D.NH3+HNO3=NH4NO317.在NO2与水的反应中，水是A.是还原剂 B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂18.在某物质中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是A.NH4HCO3 B.（NH4）2CO3 C.（NH4）2SO4 D.（NH4）SO319.可逆反应a（g）+bB（s）⇌dD（g），只降低温度或只增大压强后，平衡都向右移动，则下列判断正确的是A.a+b＞d，吸热 B.a＞d，放热C.a+b＜d，放热 D.a＜d，放热20.如图21-2所示。对可逆反应N2+3H2⇌2NH3+Q来说，符合下列条件的v正及v进得变化情况是A.加压后 B.降温后 C.移去NH3后二、填空题（37分）21.（6分）氮气的电子式为____________，结构式为___________。氮气在化学反应中，既能做氧化剂，又能做还原剂，请各举一个化学方程式，氮气作氧化剂：_______________________________，氮气作还原剂：_____________________________________.22.（2分）将11.1g CaCl2溶于水配成溶液，硫酸的物质的量浓度为2mol/L，则配成溶液的体积______________.23.（2分）100mLpH=0的硫酸溶液，硫酸的物质的量浓度是___________，其中含溶质质量_________g。24.（4分）（1）某温度下，纯水中的C（H-）=104mol/L：由水电离出的C（OH-）=__________mol/L。25.（6分）泡沫灭火器的成分是Al2（SO4）2溶液与NaHCO3溶液，用离子方程式表示Al2（SO4）2溶液呈_______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）的原因_________________________________;用离子方程式表示NaHCO3溶液呈_______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）的原因_________________________________。26.（9分）合成氨（N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q）适宜条件的选择是化学反应速率原理与化学平衡原理的综合应用。（1）从化学反应速率理论分析：压强应________（填“高”或“低”），温度应________（填“高”或“低”），催化剂____________（填“使用”、“不用”或“无影响”）。最终选择________压、_________温度（指明温度范围）、_________催化剂。27.（共8分）电解原理在化学工业中有广泛应用，有图表示一个电解池，装有电解液？ X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题：（1）若a使饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________，在_______区出现溶液变红的现象。（填阳极或阴极）电解池中X极发生的是___________反应。（填氧化或还原）（2）若a是氧化铜溶液，则在________电极上（填“X”或“Y”）有紫红色固体析出。若在电解过程中收集到112ml气体（标准情况下），则反映中转移了_______mol电子。（3）从能量的角度上讲，上述过程是将_______能转化为了________能。三、实验题（12分）28.（12分）下图为实验室制取氨气、氯化氢气体及有关性质实验的组合装置。（1）（5分）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开，c关闭。A中的化学反应方程式为________________________，B仪器称为_________，此实验中B应加入__________用以干燥氨气。如何测知F中已充满大量A中气体：_________________________________________。（2）（5分）当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中，E中的化学反应方程式为__________________，E中气体进入F后，看到明显现象是__________________，有关化学方程式__________________________。（3）（2分）当F中又充满了E中产生的气体后，关闭弹簧夹b、c，将烧瓶导管与塑料瓶c连接，并完成喷泉实验。喷泉形成溶液中，含溶质____________，若塑料瓶中盛有石蕊和水，则形成溶液颜色为_______。四、计算题（11分）29、（4分）用铜与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况下）。计算：（1）（2分）被还原的硫酸的物质的量（2）（2分）把所得到的硫酸铜配置制成500lmL硫酸铜溶液，该物质的量浓度是多少？30.（7分）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O，完成下列计算：（1）（2分）生成1mol NO消耗氧气的体积为________L（标准状况）（2）（3分）5mol NH3和5mol O2反应生成4mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中的质量百分比浓度。（3）（2分）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4 NH3+3O2→2N2+6H2O。若4mol NH3和4mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。