上海市南洋模范中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

这是一份上海市南洋模范中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

2014学年第二学期南模中学高一年级化学学科期末考试卷相对原子质量： 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列叙述中错误的是（ ）A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是C．可以用浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓溶液除去附在试管内壁上的硫2．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A． B． C． D． 3．下列溶液中，不能区别和气体的是（ ）①石灰水 ②酸性溶液 ③溴水 ④酸化的溶液 ⑤品红溶液A．① B．①③ C．①②③⑤ D．②③④⑤4．向50毫升18摩/升的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量（ ）A．小于摩 B．等于摩C．在摩与摩之间 D．大于摩5．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（ ）A．氮元素的非金属性较弱 B．氮原子半径较小C．氮气是双原子分子 D．使键断裂需要很高的能量6．收集和两种气体（ ）A．都可用排水法B．都可用向上排气法C．NO用向上排气法，用排水法D．NO用排水法，用向上排气法7．分离和的最佳方案是（ ）A．利用溶解度不同，采用结晶法 B．加入烧碱C．直接加热法 D．加8．下列过程中，不属于氮的固定的是（ ）A．闪电时，变为 B．被空气中氧化为C．工业上，用和合成氨 D．豆科植物根瘤菌把变成9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）A．常温下都能用铝容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，溶液中酸液浓度都降低10．在氨水中（ ）A．含有分子 B．含和物质的量之和为C．含 D．、、物质的量之和11．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ）A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B．将与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画12．有一瓶溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入溶液产生白色沉淀，再加入足量稀，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（ ）A．此溶液中已部分氧化B．加入溶液生成的沉淀一定含C．加后的不溶沉淀一定为D．可以确定此样品未被氧化13．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A． B．C． D．14．改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是（ ）①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂A．①④ B．②③ C．①② D．③④15．下列说法不正确的是（ ）A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．使用正催化剂、升高温度、增大反应物浓度，都可以增大正反应速率16．在一定温度下，向密闭的容器中加入气体和气体，发生如下反应：此反应达到平衡的标志是（ ）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为D．单位时间内消耗，同时生成17．当可逆反应达平衡时，通入，再次平衡时，存在于（ ）A．、 B．、 C．、 D．、、18．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率19．对于达平衡的可逆反应，增大压强则正、逆反应速度的变化如下图，分析可知X、Y、Z，W的聚集状态可能是（ ）A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．X、Y中之一为气体，Z、W为非气体C．X、Y、Z、W皆为气体D．X、Y为气体，Z、W中之一为气体20．某体积可变的密闭容器，盛有适量的和的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为，其中C气体的体积占有，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为②原混合气体的体积为③反应达平衡时气体A消耗掉④反应达平衡时气体B消耗掉A．②③ B．②④ C．①③ D．①④21．下列离子方程式中，正确的是（ ）A． B．C． D．22．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）A．的甲酸溶液中氢离子浓度约为B．甲酸能与水以任意比互溶C．甲酸恰好与溶液完全反应D．在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱23．对于的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A．加水稀释后，溶液中和都减少B．温度升高后，溶液的增大C．加入少量固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋酸后，溶液的增大24．常温下最小的是（ ）A．的溶液 B．C． D．的25．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的平均式量增大。则下列判断正确的是（ ）A．若正反应是吸热反应，则为非气态B．若正反应是放热反应，则为气态C．若在平衡体系中加入少量，该平衡向逆反应方向移动D．压强对该平衡的移动无影响二、填空题26．下列物质中，A．溶液；B．；C．液态；D．液态；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．；I．石墨；J．无水乙醇。（填写编号） 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。27．写出下列物质的电子式： 氨分子 ，氯化铵 。 试用方程式表示氨溶于水呈碱性的原理： 。三、简答题28．试回答下列问题： （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： （2）工业合成氨选择反应条件为的原因是： （3）工业生产硫酸和氨的工艺中，反应物在接触催化剂之前都必须净化，其目的是： 四、推断题29．某无色溶液中可能大量存在、、、、、、中的一种或几种，试根据下列实验现象判断其组成。 （a）取少量溶液，加入甲基橙指示剂，溶液显红色；（b）另取少量溶液，加入溶液并煮沸，有刺激性气味的气体产生；向剩余溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入溶液酸化，沉淀不溶解；（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在淀粉试纸上，试纸变蓝色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）写出实验（b）反应的离子方程式： ， 如需进一步检验生成的气体，可以采用的方法是 。（2）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（3）如需确定溶液中还可能存在的离子，可以采用什么实验方法： 。五、实验题30．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。 （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽： 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO？ ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 ；（4）装置D的作用是 。六、计算题31．为测定某铜银合金的成分，将合金溶于、的浓硝酸中。合金全部溶解后，收集到气体（标准状况下，且忽略的二聚合），并测得溶液的值为0。假设反应后溶液的体积仍为，试计算： （1）反应后剩余硝酸物质的量； （2）被还原的的物质的量； （3）通过计算判断生成气体是否只含有一种成分？ （4）合金中银的质量分数。参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）填空题H；D；；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，NH3·H2ONH4++OH-，溶液显碱性简答题（1）常压下，三氧化硫的含量已打扫91%，从降低成本考虑，没有必要加压（2）催化剂催化效率高、反应速率快（3）防止催化剂中毒四、推断题29.（1）NH4++OH-NH3↑+H2O；湿润的红色石蕊试纸（2）H+、NH4+、SO42-、NO3-；SO32-、CO32-（3）焰色反应五、实验题30.（1）B装置中CaCO3放入硝酸中；C中石灰水变浑浊（2）3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O（3）将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成；2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O（4）吸收多余的NO、NO2计算题31.（1）0.08mol（2）0.30mol（3）生成气体的成分是NO2，NO，不止一种（4）36%12345678910111213BCAADDCBDDBCB141516171819202122232425ACBCBDABADAA