上海市浦东新区2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

这是一份上海市浦东新区2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

2014-2015学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1． 下列各项中，（ ）是决定化学反应速率的最主要因素． 　 A．反应物化学性质 B． 温度　 C．反应物浓度 D． 催化剂 2． 下列不能由两种单质直接化合得到的物质是（ ） 　 A．FeCl3 B．CuCl2 C． FeS D． CuS 3． 下列能体现H2SO4中硫元素的氧化性的实验是（ ） 　 A． 锌和稀硫酸反应　 B． 稀硫酸滴入紫色石蕊试液　 C． 浓硫酸用作干燥剂　 D． 浓硫酸与铜在加热的条件下反应 4． 用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（ ） 　 A． 称取25g胆矾溶解在1L水中　 B． 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L　 C． 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L　 D． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 5． 在反应3NO2+H2O→2HNO3+NO中NO2的作用是（ ） 　 A．氧化剂 B． 还原剂　 C．既是氧化剂又是还原剂 D． 既不是氧化剂又不是还原剂 6． 下列反应，能用离子方程式S2﹣+2H+→H2S↑来表示的是（ ） 　 A． FeS+HCl B．K2S+HCl C． Na2S+CH3COOH D． K2S+H2SO3 7． 可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） 　 A． SO2和O2不再化合，反应停止了　 B． 容器内压强保持不变　 C．21SO2、O2和 SO3的浓度相等　 D． SO2、O2和 SO3的物质的量之比为2：1：2 8． 常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（ ） 　 A．K1＞K2 B． K1＜K2　 C．K1=K2 D． 视溶液的酸碱性而定 9． 下列气体在水中溶解度最大的是（ ） 　 A． NO B． SO2 C． CO2 D． Cl2 10． 发达国家一些大城市的酸雨以硝酸型为主，原因是这些城区（ ） 　 A． 硝酸工业发达 B． 雷雨天气较多 C． 机动车辆较多 D． 燃料以煤为主 11． 鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（ ） 　 A．碳酸钠溶液 B． 湿润的蓝色石蕊试纸　 C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D． 硝酸银溶液 12． 能够证明SO2中含有CO2的方法是将气体（ ） 　 A． 通入澄清石灰水　 B． 先通入酸性KMnO4溶液，再通入石灰水　 C． 通入品红溶液　 D． 先通入饱和NaHCO3溶液，在通入石灰水 13． 对下列事实的解释不准确的是（ ） 　 A． 浓H2SO4滴在白纸上发黑，说明弄浓H2SO4具有脱水性　 B． 浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H2SO4具有吸水性　 C． 常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应　 D． 反应CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 14． 检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的下列操作中，合理的是（ ） 　 A． 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液　 B． 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液　 C． 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　 D． 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 15． 实验室制取下列气体可以用启普发生器的是（ ） 　 A． 用硫化亚铁固体和稀硫酸制备硫化氢　 B． 用亚硫酸钠固体与浓硫酸制备二氧化硫　 C． 用碳酸钠固体与稀硫酸制备二氧化碳　 D． 用生石灰与浓氨水制备氨气 16． 下列有关铵盐的叙述中，不正确的是（ ） 　 A． 铵盐都易溶于水　 B． 由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相关离子方程式中出现　 C． NH4Cl的分解与NH3、HCl的化合不属于可逆反应　 D． 铵盐都能与NaOH反应 17． 在醋酸溶液中加入少量下列物质，不能使醋酸的电离平衡发生移动的是（ ） 　 A． NaOH B．CH3COOH C． Na2CO3 D． NaCl 18． 石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（ ） 　 A．红色 B． 紫色　 C．蓝色 D． 视溶液的酸碱性待定H2 19． 下列变化中，可逆性最不明显的是（ ） 　 A．NH3+H2O→NH3•H2O B． H2+I2→2HI　 C．HClO→H++ClO﹣ D． Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 20． 锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（ ） 　 A．mol/L•s B．mol/s C． mol/min D． g/s 二、填空题（21-22题各2分，23-26题每题4分，27题8分，共28分） 21． 写出氮分子的电子式 ． 22． 写出一个氧化还原反应，该反应不属于“四大基本反应类型”（化合、分解、置换、复分解）中的任何一类．______________________________ 23． 写出天然和工业固氮涉及的两个主要反应的化学方程式 ____________________． 24． 现有①铁片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3 ⑦SO2其中属于弱电解质的是 ，属于非电解的是 ． 25． 某次酸雨的分析数据如下 [NH4+]=2.0×10﹣5mol/L，[Cl﹣]=6.0×10﹣5mol/L，[Na+]=1.9×10﹣5mol/L， [NO3﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO42﹣]=2.8×10﹣5mol/L， 其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为 ． 26． 在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡． （1）升高温度，正反应速率 （增大、减小、不变）．平衡向 方向移动． （2）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.10mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为 mol/（L•s）、 27． 已知某无色透明的溶液中只含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣4种离子，该溶液的溶质组分可能是①NH4Cl；② 和 ；③ 和 四种离子浓度大小比较，以上溶液①中C（Cl﹣）＞C（ ）＞C（ ）＞C（ ） 溶液②（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（ ）＞C（ ）＞C（ ）＞C（ 溶液③（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（ ）＞C（ ）＞C（ ）＞C（ ） 三．实验题（12分） 28． 已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化学小组的同学设计了氨的催化氧化实验，装置如图 （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L，先用质量分数为0.35密度为0.88g/cm3的氨水配置9.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有 、 （选填编号） a.100mL容量瓶 b.10mL量筒 c.50mL 量筒 d．电子天平 （2）受热时，乙中反应的化学方程式为 请在该方程式中标明电子转移的方向和数目 （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有： ①平底烧瓶中不断产生气体，催化剂保持红热 ② ③ （4）干燥管甲中盛放碱石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收碱性气体，其中盛放的试剂可能是（选填下列编号） a．浓硫酸 b．固态P2O5 c．碱石灰． 2014-2015学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷参考答案一、选择题二、填空题21. 22. CuO+COCu+CO223. N2+O22NO，N2+3H22NH324. ③⑥；⑤⑦25. 426. 增大；0.00127. Cl﹣，NH4+，H+，OH﹣；NH4+，Cl﹣，OH﹣，H+；Cl﹣，H+，NH4+，OH﹣三、实验题28. （1）a、c（2）（3）丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色（4）b12345678910ADDCCBBBBAC11121314151617181920DBCCADBDADA