上海市位育中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

这是一份上海市位育中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
位育中学2014学年第二学期期末考试试卷高一年级 化学学科本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、上海市环境中心每周公布的上海市空气质量报告，下列不属于公布指标的是（ ）A. 二氧化碳 B. 总悬浮颗粒 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物2、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（ ）A．KI B．浓氨水 C．冰醋酸 D．热水3、对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（    ）A．盐酸中逐滴加入NaCl溶液    B．氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 醋酸中逐滴加氨水   D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液4、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A．纯碱溶液去油污 B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味5、下列离子方程式中正确的是（ ）A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 →S↓+2Cl-C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO[D．盐酸滴入氨水中：H+ + OH-→ H2O 6、在pH均为3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列叙述中，相等的是（ ）①物质的量浓度 ②氢离子浓度 ③与足量锌反应时的初始速率 ④电离程度 ⑤中和等体积的两种酸所需同浓度氢氧化钠溶液的体积  = 6 \* GB3 ⑥稀释相同倍数后的pHA. ①④ B. ②③ C. ②④ = 6 \* GB3 ⑥ D. ②⑤　　　　7、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用某浓度的HNO2溶液作导电性实验，灯泡很暗； = 3 \* GB3 ③HNO2与NaCl不发生反应；④0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1。A. ①② B.  = 3 \* GB3 ③④ C. ①④ D. ②④8、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则（ ）9、已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)。将AgCl分别投入下列溶液中：40mL 0.03mol/L的盐酸 50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液 30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液 10mL蒸馏水，AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（ ）A. >=> B. >>= C. =>> D. =>>10、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（ ）A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b11、右图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是（ ）A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等12、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Cu2+、Br-、S2- D．NH4+、Al3+、I-、NO3-13、某同学受喷泉实验原理的启发，设计如右图所示装置进行“喷烟”实验。下列对实验的有关说法错误的是（ ）A. 由于NH3的密度比HCl小，实验中二者的位置不能调换B. “白烟”是由于生成NH4Cl固体小颗粒的缘故C. 若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象D. 实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟14、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A．a为负极，b为正极 B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，c电极质量增加15、下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）A．纯水100℃和25℃的pH值B．Na2CO3溶液中2c(CO32-)和c(Na+)C．100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL 1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度16、实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C. 不用铁片改用镁条 D. 不用铁片，改用铁粉在工业生产硫酸的过程中有关叙述不正确的是（ ）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要净化，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量18、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO-)>c(Na+)，下列有关叙述正确的是( )　　 A．c(H+)=c(OH-)　　B．c(OH-)>c(H+)　　 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)　　D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L　19、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0.04mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)+Q(Q>0)C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)D．由图I可知，该反应式为2A(g)+B(g)C(g)20、将22.6g的铜、锌合金溶于一定量的某浓度硝酸中，将放出的气体与3.92L(标准状况下)氧气混合后通入水中被水完全吸收，则合金中铜的质量为( )A. 12.8g B. 9.6g C. 6.4g D. 3.2g二、选择题（每小题有1-2个正确选项）21、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸汽中反应C．二氧化碳通入石灰水 D．硫在氧气中燃烧22、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）　A．pH >7 ，且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)　　B．pH >7 ，且c(Na+)+ c(H+) = c(OH－)+ c(CH3COO－)　　C．pH < 7 ，且c(CH3COO－)> c(H+) > c(Na+)> c(OH－) 　　D．pH = 7 ，且c(CH3COO－) > c(Na+)> c(H+) = c(OH－)三、填空题23、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请根据要求在下列横线上填上合适的序号（1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是___________，属于非电解质的是______________。（2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 （3）请你帮助它走出迷宫HCl—________________________________—24、A和B是两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃，A的相对分子质量比B大，在B溶液中通入A气体，溶液的酸性显著增强，在溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀，沉淀完全过滤后，再在滤液中滴加AgNO3溶液，也生成一种不溶于硝酸的白色沉淀。由上述现象判断A气体是 ，B气体是 ，B溶液中通入A气体发生反应的离子方程式为 。25、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋。下列几组合适的是 。a．③⑤ b．①②④ c．①②⑤ d．①②③26、在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示：（1）计算1min内υ(CO)=______________（2）反应处于平衡状态的时间区间是___________________（3）若反应进行到2min时，升高了温度，使曲线发生如图所示的变化，则逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。（4）反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_____________。a．增加了C b．增加了水蒸气 c．降低了温度 d．增加了压强四、实验题27、（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。氨气含量%压 强20MPa-50MPa催化剂铁触媒温 度500℃原料气甲冷却设备和分离器合成塔①X的化学式为__________。②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。a. 温度、压强对化学平衡的影响b. 铁触媒在该温度时活性大c. 工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。（2）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为： 。五、计算题28、某工厂用含80%FeS2的黄铁矿制得硫酸122.5吨。取该硫酸2.45克加入水中稀释，然后再与足量的氯化钡溶液反应，得到4.66g沉淀。求：（1）所制得的H2SO4的质量分数为 。（2）制取122.5吨该硫酸所需黄铁矿多少吨？（列式计算）（3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=26），在制革工业中用作原皮的脱毛剂，农业上用来杀灭害虫。若上述这些黄铁矿通过一系列反应制取多硫化钠（Na2S3），可得到95%的多硫化钠（Na2S3）多少吨？（假定整个过程中硫损失5%）29、在100mL 0.4mol/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸混合溶液中，加入1.92g的铜粉，充分反应。求：（1）以上反应的离子方程式 。（2）反应前混合酸液中的n(H+)= mol。（3）反应后，生成NO的体积是 mL（S.T.P）（4）向反应后的溶液中再加入多少毫升0.1mol/L的硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）二、选择题（每小题有1-2个正确选项）三、填空题23. ⑥ EQ \o\ac(○,11)；①；⑥、 EQ \o\ac(○,10)、⑦、 EQ \o\ac(○,11)24. Cl2、SO2、SO2+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-25.（1）NaNO2；112 （2）c26.（1）0.1mol/(L·min） （2）1～2min、3～5min （3）放 （4）B四、实验题27.（1）①NH3 ②bc ③c 、a （2）2NH3NH4++NH2-五、计算题28.（1）80%（2）75t（3）47.3t29.（1）3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O（2）0.06mol（3）336（4）10012345678910AADBCBCAAC11121314151617181920CBADCBDDDB2122BA