福建省龙岩市2022届高三下学期5月第三次教学质量检测化学试卷（Word版含答案）

龙岩市2022届高三下学期5月第三次教学质量检测

化学试题

（考试时间:75分钟 满分:100分）

注意:1.请将答案填写在答题卡上

2.可能用到的相对原子质量:H - 1 N - 14 O - 16 Mg - 24 Cl - 35.5 Fe - 56 Ni - 59

第1卷（共10小题，共40分）

一、选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是

A.薪柴之灰可做钾肥            B.取碱浣衣存在水解反应

C.碱浣衣与肥皂浣衣原理不同  D.上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作

2.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法错误的是

A.X能被KMnO4溶液氧化

B.1mol Y最多能与4mol NaOH 反应

C.Z中环上的氧原子的杂化方式为 sp2

D.X、Y、Z均能发生加成、取代反应

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.20g D216O含中子数目为8NA

B.44gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NA

C.常温下，1L pH = 1的H2SO4；溶液中氧原子数为2NA

D.标况下，22.4L C12溶于水所得溶液中，C12、C1-、HC1O和C1O微粒总数为2NA

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4.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:

下列说法错误的是

A. NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应

B.流程中有两处涉及氧化还原反应

C.该过程需要在无氧条件下进行

D.分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1:1

5.下列有关离子方程式的书写正确的是

A.向FeI2 溶液通入少量Br2:2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

B.泡沫灭火器的反应原理:Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑

C.Zn溶于过量的浓硝酸中:3Zn + 8H+ + 2NO3-=3Zn2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+ + OH- = NH3H2O

6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

7.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A.W位于第2周期第IVA族

B.原子半径:Z > X > Y

C.元素电负性:Y > Z > X

D.最高化合价:Y > Z > W

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8.右图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO2制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是

A.B为正极

B.若A极产生2g H2，则B极产生16g O2

C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极

D.A极上CO2参与的反应为:

3CO2+ 18H+ + 18e- = CH3(OH)CH3 + 5H2O 

9.在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示（图中… 

为副反应）。下列说法正确的是  

A.FeO+、N2均为反应中间体

B.X既含极性共价键也含非极性共价键

C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应

D.每生成1molCH3CHO，消耗的N2O大于2mol

10.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中- lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-）与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A.c点溶液中c(Na+) > 3c(A2-)

B.整个过程中[c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)]保持不变

C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH = 0.8

D.b点对应溶液的pH为3.05

第Ⅱ卷（包括5题，共60分）

二、非选择题:本题共5小题，共60分。

11.（13分）下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnC12、NH4CI、C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题

（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_________ ；(写一条即可)（2）将“滤渣1”灼烧有MnO2生成，产生MnO2的化学方程式为 _________ ；

（3）“氧化”过程中，还原产物是 _________ ；

（4）“滤渣2”的主要成分是 _________ ；

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（5）“调pH”时，应控制溶液pH的范围是 _________ ；

（已知:“溶解”后的溶液中c(Zn2+ ) = 0.10mol·L-1，忽略滴加H2O2、氨水后溶液的体积变化； Ksp[Zn(OH)2] = 10-7 Ksp[Fe(OH)2] = 10-17 Ksp[Fe(OH)3] = 10-38.3）

（6）写出“沉锌”的离子方程式 ___________________________ ；

（7）测定NH4C1晶体中的氮元素含量

准确称取样品0.100 g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5 mL中性甲醛溶液（足量），摇匀，静置，用0.100mol·L-1的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50 mL，则样品中氮元素的质量分数为 _________ 。

(已知:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O；(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O)

12.（14分）某化学实验小组探究SO2与FeC13溶液的反应。

实验一用如下图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeC13溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

（1）制备SO2的化学反应方程式为 _________ ；

（2）仪器a的名称为 _________ ，按图示装好药品后，打开K之前的操作是 _________ 。

（3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe3+。此结论 _________ (填“正确”、“不正确”)，理由是 _________ 。

实验二探究血红色溶液产生的原因实验过程如下表:

（4）实验①中，Y是 _________ （填化学式）；实验②中现象是 _________ ；

实验③的结论是 _________ 。

（5）为了进一步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验:在0.5 mL1mol·L-1的FeC13溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1 + V2 = 4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与V2/(V1 + V2)的关系如右图所示。（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。

①维持V1 + V2 = 4.0的目的是 _________ 。

②该实验得出的结论是 _________ 。

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13.（13分）CO2 - CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为:

CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)  △H，反应体系还涉及以下副反应:

i CH4(g)C(s) + 2H2(g)  △H1 = + 75.0 k/mol

ii CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H2 = + 41.0 kJ/mol

ii CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g)  △H3 = - 131.0 kJ/mol

（1）主反应的△H = _________ kJ/mol。

（2）我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，

提出在Pt - Ni或Sn - Ni合金催化下，先发生甲院

逐级脱氢反应，其反应历程如右图所示（*表示

吸附在催化剂表面）。

①该历程中最大能垒E(正)=  _______ eV·moI-1；

脱氢反应阶段催化效果更好的是 _________ 合金。

不同依化剂的甲挨脱氢反应历程与相对能量的关系

②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化

剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变

化如图所示:

B是 _________ 合金催化下CO的产率随温度的变化

曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因:

___________________________ 。

（3）在恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，反应

中CO的平衡转化率随n（CO）及温度变化如右图。

①A、B两点对应的CO正反应速率v正(A)____ v正(B)

（填“ < ”“ = ”或“ > ”，下同），B和C两点对应的反应温度TB _________ TC。

②已知反应速率v正 = k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，

k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程

为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时， = _________ 。（用含k正和k逆的式子表示）

14.（10分）最近，妖“镍”横行，价格规涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态N原子核外电子的运动状态有 _________ 种；N的熔点明显高于Ca，其原因是 _________ 。

（2）Ni - NTA - Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly - His标记的重组蛋白。Ni(II)- NTA 的结构简式如图所示。

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①与Ni2+配位的原子形成的空间构型为 _________ 。

②配体N(CH2COO-)3 中4种元素的I1从大到小的顺序为 _________ （用元素符号表示）。

③已知存在大π键，其结构中氮原子的杂化方式为 _________ 。

（3）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如右图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x ____ 1（填“ > ”“ < ”或“ = ”）。

（4）镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如右图所示。已知晶体密度为d g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为 _______ cm（列出计算表达式）。

15.（10分）以下是合成有机化合物X的一种路线（部分反应条件或试剂略去）。

已知:

请回答下列问题:

（1）B的名称是 _________ 。

（2）由A制备B所用试剂为 _________ 。

（3）若D→E是在碱性水溶液中进行，则B→D反应类型为 _________ 。

（4）E中的官能团名称为 _________ 。

（5）J在一定条件下自身分子间发生反应，生成化合物X、乙酸和水，生成物中乙酸和X的物质的量比是 _________ 。

（6）G→J的化学方程式是 _________ 。

（7）写出同时符合下列条件的E同分异构体的结构简式 _________ （写2种）。

①能使FeCl}溶液显紫色  ②能发生水解

③苹环上有三个取代基且只有两种不同化学环境的氢

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龙岩市2022届高三下学期5月第三次教学质量检测化学试题参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（13分）

（1）搅拌；适当升温（其他合理答案也可得分）  （1分）

（2）4MnOOH＋O2  4MnO2＋2H2O   （2分）

（3）H2O        （2分）

（4）Fe（OH）3    （2分）

（5）2.9≤pH＜6  （2分）

（6）Zn2＋＋H2S=ZnS↓＋2H＋  （2分）    

（7）25.9%  （2分）

12.（14分）

（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O  （2分）

（2）球形干燥管   （1分）    打开分液漏斗的上口活塞  （1分）

（3）不正确       （1分）    溶液中的SO2、SO32－、Cl－、HSO3－都能使KMnO4褪色（2分）

（4）HCl      （1分）；     变浅（或变黄）（1分）；      假设成立（1分）

（5）①使Fe3＋的浓度保持不变   （2分）    

②Fe3＋与SO32－形成络合物使溶液变血红色（或“红色物质为Fe3＋与SO32－作用的产物”等其他合理答案）（2分）  

13.           （13分）

（1）＋247   （2分）

（2）①3.809   （1分）    Pt－Ni  （1分）

② Sn－Ni（1分）

W点后，反应达到平衡，催化剂不影响CO的平衡产率，故重合。（2分）

（3）①＜  （2分）   ＞（2分）       ②      （2分）                        

14.（10分）

（1）28 （1分）    Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔沸点比较高。（2分）

（2）①八面体 （1分） ； ②N＞O＞C＞H （1分）;  ③sp2（1分）

（3）＜ （2分）

（4）    （2分）

15.（10分）

（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）

（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）（全对才给分）

（3）取代反应（1分）

（4）（醇）羟基、硝基（1分）（全对才给分）

（5）2：1（2分）

（6） +   → （2分）

（7）        （2分）