3-3共价键练习

13共价键

1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（   ）

A．离子化合物中不存在共价键    B．共价化合物中不存在离子键

C．共价键只存在于共价化合物中   D．共价化合物中可能存在离子键

2．下列各组原子序数所示元素，不能形成型共价化合物的是

A．12和9   B．16和8   C．6和8     D．6和16

3．下列电子式书写法中正确的是（   ）

A．  B．  C．    D．

4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（   ）

A．  B．   C．   D．

5．气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（   ）

A．化学键，化学键      B．化学键，分子间作用力

C．分子间作用力，化学键     D．分子间作用力，分子间作用力

6．下列叙述中，正确的是（   ）

A．和都是共价化合物    B．中既有离子键，又有共价键

C．共价化合物中一定含有共价键   D．不含共价键的物质一定是离子化合物

7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．   B．    C．    D．

8．据报道，国外科学家用激光把装置与铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称此种化合物可能比金刚石还硬，其原因可能是（   ）（1）碳氮原子构成网状结构晶体；（2）碳氮键比金刚石中的碳碳键更短；（3）氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多；（4）碳氮单质化学性质均不活泼

A．（1）（2）   B．（3）（4）   C．（1）（3）    D．（2）（4）

9．写出下列各物质的电子式：

(1)_______； (2)_______；(3)_______；(4)_______；(5)_______； (6)_______。

10．用电子式表示下列分子或化合物的形成过程：

(l)_______；(2)_______(3)_______；(4)_______。

11．在、、、、等五种物质中：

(1)由离子键构成的化合物有（写化学式）_______，由共价键构成的化合物有_______；

(2)从上述归类及对所学的其他物质的分析中，可初步总结出以下规律：（i）当_______元素与_______元素化合时，一般形成离子键，（ii）当_______元素与_______元素化合时，一般形成共价键。

12．科学家发现，在常温下水不为气态而为液态、冰具有一定的硬度等，是因为水分子之间存在一种称为“氢键”的作用力，氢键_______（填“是”或“不是”）化学键，理由是_______。

13．下列结构示意图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例如图）。

根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：

A_______，B_______，C_______，D_______。

14．工业上最早在19世纪中叶便已生产过氧化氢，目前已经成为社会需求量迅速增长的化学品，原因是它在使用时很少产生污染。在过氧化氢分子中，有一个过氧键：－O－O－(短线表示一对共用电子对)，每个氧原子各连着1个氢原子。纯的过氧化氢是蓝色粘稠液体，沸点152.1C ，冰点－0.89C。

（1）写出过氧化氢的化学式_______；

（2）过氧化氢是_______化合物（填离子或共价）；

（3）写出过氧化氢分子的电子式：_______；

（4）过氧化氢分子中氧元素的化合价是_______。

15．已知次氯酸分子是由共价键形成的化合物。甲、乙两同学分别写出次氯酸分子的两种电子式以表示其结构：甲：；乙：

(1)你认为哪位同学书写的正确？你支持这种观点的理由是什么？

________________________________________________________

(2)根据正确的的电子式，写出的电子式：_______；

(3)写出溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_______，

该反应中氧化剂是_______，还原产物是_______（写物质的化学式）。

参考答案

9. ；；；；；

10.  ； ；

11. （1）、、；、

（2） 金属； 非金属；非金属； 非金属

12. 不是；它不是存在于分子内相邻原子间，且作用也不是很强

13. ；；；

14. ；共价；； -1

15. （1） 甲；次氯酸分子中氢元素和氯元素均显正价，氧元素显负价，氧原子需要分别与氢原子和氯原子共用一对电子

（2）

（3）；；