2022届高考化学二轮复习专题07电解质溶液（1）

这是一份2022届高考化学二轮复习专题07电解质溶液（1），共18页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。

2022届高考化学二轮复习专题07电解质溶液（1）
练习
一、单选题，共13小题
1．（2021·浙江·吴兴高级中学高二阶段练习）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
2．（2021·福建·三明一中高二阶段练习）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
3．（2022·全国·高三专题练习）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
4．（2022·全国·高三专题练习）已知：，均难溶于水，，离子浓度时认为其沉淀完全。时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或。下列叙述正确的是

A．时，的数量级为
B．时，点对应为的饱和溶液
C．时，的平衡常数
D．时，向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中
5．（2022·全国·高三专题练习）常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示H2C2O4
B．常温下，Ka2(H2C2O4=10-4.3)
C．pH=x时，c(HC2O) D．M点时，c(Na+)>2c(HC2O)+c(C2O)
6．（2022·全国·高三专题练习）已知，25℃时，的，。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是


A．若a点溶液，则a点对应的
B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c点对应的溶液
D．d点对应的溶液
7．（2022·全国·高三专题练习）常温下，向10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是

A．b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和
B．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
C．c点溶液存在c(R+)＞c(CH3COO-)、c(OH-)＞c(H+)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)= Kw=10-14
8．（2022·浙江·模拟预测）室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是


A．a点溶液中，水的电离程度大于b点
B．c点溶液中，c(H2NCH2COO-)＜c(H3N+CH2COO-)
C．H3N+CH2COO-+H2OH2NCH2COO-+H3O+的平衡常数为10-X
D．a点溶液中，存在关系式：c(H3N+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-)
9．（2022·全国·高三专题练习）工业上用NaOH溶液进行脱硫并制备高纯PbO的过程为：。已知；PbO的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应
B．碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液
C．降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解
D．M点溶液中存在
10．（2022·全国·高三专题练习）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14
B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液
C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化
D．向浓度相同的Na2CO3、Nal混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀
11．（2022·浙江绍兴·二模）已知25°C时二元酸(H2A)的Ka1(H2A)=4.2 × 10-7， Ka2(H2A)=5.6 ×10-11，下列说法不正确的是
A．等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10-7mol/L
B．pH=l0的Na2A溶液中，c(A2- )≈5.6 ×10-5mol/L
C．往H2A溶液中滴入NaOH溶液的过程中一直减小
D．调节pH将Na2A转化成NaHA的过程中始终存在c(Na+)+c(H+)= c(HA- )+2c(A2- )+c(OH-)
12．（2022·广东·模拟预测）常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中随pH变化图象如图所示。下列说法错误的是

A．Ka2(H2R)=10-7 B．NaHR溶液显酸性
C．水的电离程度：M>N D．滴定至pH=7时：c(Na+)=3c(R2-)
13．（2021·全国·高二专题练习）在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B． C． D．c(OH-)
二、非选择题，共6小题
14．（2022·全国·高三专题练习）高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可由NaClO3等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：


已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。


反应得到的混合液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.40和0.20.根据溶解度与温度的关系图像，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为___________、___________(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥，冷水洗涤的作用是___________。
15．（2022·全国·高三专题练习）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c1mol/L的AgNO3溶液V1mL，使Cl-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V2mL。
[已知：，]
则产品中POCl3的百分含量为_______(填表达式)。实验过程中加入硝基苯的目的是_______；若无此操作，则所测POCl3的含量将______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
16．（2022·全国·高三专题练习）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序___________(填序号)；常温下，Na2HPO4的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：___________。
17．（2022·全国·高二专题练习）盐类水解的应用
(1)氢氧化铁胶体的制备：反应方程式 _______。加热促进三氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体。
(2)Al2(SO4)3溶液净水
明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_______。Al3+的水解与天然水中HCO的水解互相促进，生成Al(OH)3胶体。Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
(3)热的纯碱液去油污效果更好：纯碱水解方程式：_______。水解为_______反应，在热水中纯碱的水解程度更大，溶液的_______更强，去油污能力强。
18．（2022·全国·高二专题练习）盐类水解离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“___________”连接：
CH3COONa___________；NH4Cl___________。
(2)多元弱酸根离子水解方程式应___________书写，水解是以第一步为主，如水解方程式为___________。
(3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底：Fe3++3H2O___________。
(4)由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。
【总结】
(5)盐类水解可视为___________的逆反应，因此应为___________反应。盐类水解是可逆反应，而且程度很___________。盐类的水解在水溶液中可以建立一种平衡状态，称为___________。
19．（2022·全国·高二专题练习）已知：Kw(100℃)=10-12
(1)在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为_______
(2)c(H+)>1×10-7mol/L是否说明100 ℃时纯水溶液呈酸性_____？
(3)100℃纯水的pH为_______，此时溶液呈_______性。
(4)pH=7的溶液是否一定是中性溶液______？

参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；
B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；
C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；
D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；
答案为：B。
2．B
【解析】
【分析】
BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。
【详解】
A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；
C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误；
答案选B。
3．B
【解析】
【详解】
A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，A项正确；
B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；
C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；
D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；
答案选B。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．时，，的数量级为，A项错误；
B．时，点位于曲线上方，点对应为的过饱和溶液，B项错误；
C．由图可知，时，，的平衡常数，C项错误；
D．当恰好完全沉淀时，溶液中，，D项正确；
答案选D。
5．B
【解析】
【分析】
H2C2O4 H++ HC2O，HC2OH++ C2O，pH增加促进电离平衡正向移动，则H2C2O4浓度不断减小，pc(H2C2O4)始终增大，C2O浓度不断增大，pc(C2O)始终减小，HC2O浓度先增大后减小，则pc(HC2O)先减小后增大，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。
【详解】
A．溶液的pH增大促进H2C2O4的电离，则H2C2O4浓度不断减小，pc(H2C2O4)始终增大，则曲线Ⅱ是H2C2O4，A错误；
B． M点时，根据图象，c(HC2O)= c(C2O)，则常温下， ，B正确；
C． pH=x时，根据图象，溶液中c(H2C2O4)= c(C2O)，此时pc(HC2O)< pc(H2C2O4)=pc(C2O)，则c(HC2O)>c(H2C2O4)=c(C2O)，C错误；
D．M点时，根据图象，c(HC2O)= c(C2O)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O)+2c(C2O)，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)< c(HC2O)+2c(C2O)，由于c(HC2O)=c(C2O)，所以也就有c(Na+)<2c(HC2O)+c(C2O)，D错误；
答案选B。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，在a点，Ka1=，则c(H+)=Ka1，对应的pH=-lg Ka1=1.85，A正确；
B．若选择b为反应终点，由图中可知，此点溶液的pH=4.52，变色范围在酸性区域，所以宜选择甲基橙为指示剂，B正确；
C．在c点，，则此点c()=c()，依据物料守恒，对应的溶液中：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，c点对应的溶液，C正确；
D．c点时，c()=c()，继续加NaOH，发生反应OH-+=+H2O，到d点时，c()c()>c()>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故选D。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．据图可知b点溶液pH=7，此时加入10mLROH溶液，二者浓度相等，所以此时酸碱恰好中和，A正确；
B．b点酸碱恰好中和溶质为CH3COOR，醋酸根为弱酸根，水解使溶液显碱性，而此时溶液显中性，说明R+为弱碱根，其水解程度恰好和醋酸根的水解程度相等，所以ROH为弱碱，B错误；
C．据图可知c点溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，b点时溶质为CH3COOR，溶液显中性，所以b点存在c(CH3COO-)=c(R+)，而c点ROH过量，所以c(R+)＞c(CH3COO-)，C正确；
D．常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，所以b~c任意点溶液均有c(OH-)·c(H+)= Kw=10-14，D正确；
综上所述答案为B。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氨基有碱性，在酸性较强的溶液中会结合H+形成H3N+CH2COOH，羧基有酸性，在碱性较强的溶液中会结合OH-形成H2NCH2COO-，所以曲线Ⅰ代表H3N+CH2COOH，曲线Ⅱ代表H3N+CH2COO-，曲线Ⅲ代表H2NCH2COO-。a点溶液呈较强的酸性，而b点溶液中甘氨酸主要以内盐H3N+CH2COO-的形式存在，a点水的电离被抑制的程度大，所以a点溶液中水的电离程度小于b点，故A错误；
B．c点溶液中，甘氨酸主要以H2NCH2COO-的形式存在，所以c(H2NCH2COO-)＞c(H3N+CH2COO-)，故B错误；
C．H3N+CH2COO-+H2OH2NCH2COO-+H3O+的平衡常数K=，在pH=x时，c(H2NCH2COO-)=c(H3N+CH2COO-)，所以K=c(H3O+)=10-X，故C正确；
D．a点溶液中没有H2NCH2COO-，故D错误；
故选C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸热反应，A错误；
B．由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO，则应选择低浓度的NaOH溶液，B错误；
C．由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高浓度的NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解，C错误；
D．M点溶液中，PbO溶解度为110g/L，根据反应可求出，即存在，D正确；
答案选D
10．A
【解析】
【分析】
，则，同理，则图像L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，以此分析。
【详解】
A． 由上述分析可知图像L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lg的关系变化，则数量级为 10-14，故A正确；
B．离子浓度的负对数越小，则离子浓度越大， p点位于L2的左下方，则对应PbCO3的过饱和溶液，故B错误；
C． L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故C正确；
D． ，，，则p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，先得白色沉淀，故D错误；
故答案选：A。
11．D
【解析】
【详解】
A．等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中存在A2-和HA-的水解，以及HA-的电离，HA-水解平衡常数，则HA-的水解程度大于电离程度，水的电离被促进，则水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10-7mol/L，故A正确；
B． pH=l0的Na2A溶液中，存在水解平衡，则， A2-的水解平衡常数，解得c(A2- )≈5.6 ×10-5mol/L，故B正确；
C． 往H2A溶液中滴入NaOH溶液的过程中，H2A的电离平衡正向移动，因此一直减小，故C正确；
D．溶液中还存在H2A微粒，故D错误；
答案选D。
12．C
【解析】
【详解】
A．Ka2 (H2R)= ，代入线上任意一点，计算得Ka2(H2R)=10-7，故A正确；
B．NaHR溶液中存在H2R的第二步电离和R2-的第二步水解，其中Ka2(H2R)= 10-7，Ka1(H2R) ×Kh2(R2- )=10 -14，其中Ka1(H2R)> Ka2(H2R)，所以Kh2(R2- )<10-7，NaHR溶液显酸性，故B正确；
C．M点溶液的pH小于N点，说明M点酸浓度较大，N点盐浓度较大，酸抑制水的电离，弱酸盐促进水的电离，所以M点水的电离程度不可能大于N点，故C错误；
D．根据电荷守恒可知：c(H+ )+c(Na+ )=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH- )，滴定至pH=7时，c(H+ )=c(OH- )，c(R2-)=c(HR- )， 所以存在c(Na+ )=3c(R2-)，故D正确；
答案选C。
13．A
【解析】
【分析】
用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，NH3·H2O⇌OH－+NH，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析；
【详解】
A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，A正确；
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，基本不变，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误；
故选A。
14．     蒸发浓缩     冷却结晶     减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失
【解析】
【分析】
氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，80℃时浸取液冷却至0℃过滤得到滤渣的主要成分为NaClO4，反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应生成高氯酸按，过滤干燥得到NH4ClO4；
【详解】
由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。
15．     或     使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应     偏高
【解析】
【详解】
根据元素守恒可得关系式：POCl3～3Cl-～3Ag+。PCl3～3Cl-～3Ag+。与Cl-反应的Ag+的物质的量为n(Ag+)=(c1V1-c2V2)×10-3 mol×=(c1V1-c2V2)×10-2 mol，   则n(PCl3)+n(POCl3)=n(Ag+)=×(c1V1-c2V2)×10-2 mol，假设n(PCl3)、n(POCl3)的物质的量分别是x、y，则x+y=×(c1V1-c2V2)×10-2 mol，根据质量关系可得137.5x+153.5y=a，解得y=，所以POCl3的含量为：或；实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应；若无此操作，则V2偏大，根据POCl3的含量计算公式可知：计算所测POCl3的含量将偏高。
16．     ③＜②＜①     碱性     溶液中HPO离子的Ka＞Kh，HPO离子的水解程度大于电离程度，Na2HPO4溶液呈碱性
【解析】
【详解】
根据电离平衡常数和水解平衡常数及Kw的关系可知，磷酸根的水解平衡常数为：Kh1= ==0.0222，Kh2===1.61×10-7，Kh3===1.41×10-12，水解平衡常数越大，酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则三种盐溶液中酸根离子水解程度由小到大的顺序为③＜②＜①，则溶液pH由小到大的顺序为③＜②＜①；磷酸氢钠的水解常数Kh===≈1.61×10—7＞Ka2=6.2×10-8，磷酸氢根离子的水解程度大于电离程度，磷酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：③＜②＜①；溶液中HPO离子的Ka＞Kh，HPO离子的水解程度大于电离程度，Na2HPO4溶液呈碱性。
17．(1)FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)Al3++3H2O⇌Al(OH)3 (胶体) +3H+
(3)     CO+H2O⇌HCO+OH-，HCO+H2O⇌H2CO3 +OH-(吸热)     吸热     碱性
【解析】
略
18．     ⇌     CH3COONa + H2O⇌CH3COOH+NaOH     NH4Cl + H2O⇌NH3·H2O + HCl     分步     +H2O⇌+OH-(主要)，+H2O⇌H2CO3+OH-(次要)     ⇌Fe(OH)3+3H+     酸碱中和反应     吸热     微弱     水解平衡
【解析】
略
19．(1)1.0×10-6
(2)不能，纯水呈中性
(3)     6     中性
(4)不一定
【解析】
略