必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷（河北专用）

这是一份必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷（河北专用），共29页。试卷主要包含了1eV的能量等内容，欢迎下载使用。
2022年高考化学考前信息必刷卷02
新高考地区专用

1.增大探究性，扩大开放性，体现创新性，鼓励有独特见解、有思想水平、有创新精神答案。
2.精心选取真实内容情境，信息量大，综合性强，注重考查知识内在联系和阅读理解能力。

1.高考命题应体现时代主题，弘扬时代精神。如本卷的1、2题。
2.电离平衡、盐的水解、溶液酸碱性、溶解平衡等重点关注：图像的坐标，对数坐标(或分数坐标)、离子浓度之比的对数(负对数)、离子浓度分布系数与pH为坐标的图像分析。如本卷的13题。
3.重点知识年年考，非重点知识轮流考。关注化学方程式的书写和离子共存问题

本卷满分100分，考试时间75分钟。
第I卷(选择题)(共43分)
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是
A
B
C
D




冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)
北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程
冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧
冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳汽化属于物理变化，汽化是二氧化碳的物理性质，故A符合题意；
B．食材变熟，与调味料作用味道变了属于化学变化，燃料的燃烧属于化学变化，故B不符合题意；
C．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．蛋白质的变性为化学变化，故D不符合题意；
故选A。
2. 《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是
A. NaCl属于强电解质 B. 的电子式为：
C. CO可用于浓硫酸干燥 D. NaClO是漂粉精的有效成分
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠在水溶液或熔融状态下都能完全电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠为强电解质，故A正确；
B．碳原子最外层电子数为4，要共用4对电子，氧原子最外层电子数为6，要共用2对电子，因此二氧化碳中碳原子与两个氧原子各形成两对共用电子，其电子式为，故B正确；
C．一氧化碳与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；
D．漂粉精的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故D错误；
故答案选D。
3. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是
A. 溶液中放入铁粉：
B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶：
C. 氮肥保存于阴凉处：
D. 金属钠保存于煤油中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为，故A正确；
B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为，故B正确；
C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为，故C正确；
D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为、，故D错误；
故选D。
4. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是


A. 装置甲利用CCl4提取溴水中的 B. 装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C. 装置丙验证非金属性S＞C＞Si D. 装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A不正确；
B．加热时，I2易升华，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B不正确；
C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应，都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．装置丁中，虽然KMnO4溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烃，因为其分解产物中含不饱和烃也能使KMnO4溶液褪色，D不正确；
故选C。
5. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是
A. HO·降低了反应的活化能
B. 过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤
C. 过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成
D. 吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率，故A选项正确；
B．决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态I时的所需的活化能最大，所以CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤，故B选项正确；
C．过程中甲醇反应时有H-O键的断裂，生成水时有H-O键的形成，故C选项正确；
D．吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量，始态相对能量为0eV，终态相对能量为112.6×102 eV，则吸附和脱附过程中共吸收的能量为1.126×104 eV，故D选项错误。
故选D选项。
6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是


A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W
B. 等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X
C. W、X、Z均可与Y形成多种化合物
D. 简单氢化物的还原性：Y＞Z
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。
【详解】A．由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：N＞O，A不正确；
B．若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正确；
C．W、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正确；
D．Y、Z分别为O、S，非金属性O＞S，则简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，D不正确；
故选C。
7. 我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S
B. 充电时，Mg电极连外接电源负极
C. 充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g
D. 电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电时Mg转化为Mg2+，所以右侧电极为负极，左侧电极为正极，FeS得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S，A正确；
B．充电时Mg2+转化Mg，被还原，为阴极，连接外接电源的负极，B正确；
C．充电时阳极反应为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，转移2mol电子，同时生成2molLi+，所以电解质质量减少24g-2×7g=10g，C错误；
D．电解液中含离子迁移速率更快的Li+，增强了导电性，提高了电流效率，D正确；
综上所述答案为C。
8. 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
A. 测溶液a的，证明发生了水解
B. 加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的
C. 向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解
D. 将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．如果FeCl3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的，证明发生了水解，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确；
B．加入浓，H+浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进平衡正向移动，Fe3+浓度减小，溶液颜色也不一样，则与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是不一致的，B错误；
C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，导致平衡逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中H+浓度增大，说明能抑制水解，使得溶液几乎无色，C正确；
D．将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解，D正确；
故答案为：B。
9. 聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。

已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是
A. 制备L的反应是缩聚反应
B. 制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C. L中的官能团是酯基和醚键
D. 通过蒸馏出苯酚可促进L的合成
【答案】C
【解析】
【详解】A．由、发生取代反应制备，故A正确；
B．制备L的单体是、，每个单体分子中均含两个苯环，故B正确；
C．L中的官能团是酯基和酚羟基，故C错误；
D．、发生缩聚反应生成和苯酚，蒸馏出苯酚，平衡正向移动，可促进L的合成，故D正确；
故选C。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验CH3CH2Br中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不正确；
B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不正确；
C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C正确；
D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D正确；
故选CD。
11. 探究溶液的性质，进行如下实验。(已知：的)
实验
装置
气体a
现象
Ⅰ


溶液立即变黄，产生乳白色沉淀
Ⅱ

一段时间后，溶液略显浑浊
下列分析或解释正确的是
A. 溶液呈碱性：
B. 实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，的氧化性强于
C. 两个实验中，通入气体后，试管中溶液的均降低
D. 实验Ⅰ中，溶液能促进气体的溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A。溶液因水解呈碱性，水解方程式为，故A错误；
B．实验Ⅰ、Ⅱ的溶液酸碱性不同，不能比较和的氧化性，故B错误；
C．实验Ⅰ中随的增多，酸性增强，pH减小；实验Ⅱ中溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；
D．溶液因水解呈碱性，溶于水显酸性，故溶液能促进气体的溶解，故D正确；
故选D。
12. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。下列说法正确的是

A. 制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2
B. 滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中
C. 制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2
D. 制备KI时要控制溶液的pH不宜过大
【答案】CD
【解析】
【分析】含碘废水制取碘酸钾晶体,由实验流程可知，含碘沸水中加入SO2和硫酸铜制备CuI ,发生反应：2SO2 +I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+，滤液1含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FeI2，过滤得到滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2含硫酸钾，然后碘、氯气、KOH发生反应：5Cl2+I2+12OH-=2+ 10Cl-+6H2O，由溶解度可知，蒸发浓缩、降温结晶可析出碘酸钾晶体，以此来解答。
【详解】A．根据反应方程式2SO2 +I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+可知：制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶1，A错误；
B．根据上述分析可知：滤渣1成分为Fe和Cu，其中的Fe是比较活泼的金属，能够与稀硫酸发生置换反应，而Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能与稀硫酸发生反应，B错误；
C．根据反应方程式5Cl2+I2+12OH-=2+ 10Cl-+6H2O可知：每制取得到2 mol KIO3，反应消耗5 mol Cl2，则制取0.1 mol KIO3，消耗0.25 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，C正确；
D．制备KI时若溶液pH过大，Fe2+会反应产生Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的pH不宜过大，D正确；
故合理选项是CD。
13. 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是

A. 图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸
B. 由图可知，
C. c点pH约为8，且此时溶液中满足
D. 水的电离程度：b点>d点
【答案】D
【解析】
【分析】Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA， 再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，以此来解析；
【详解】A．Na2A的水解程度大于NaHA溶液， 故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA， 再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，A错误；
B．根据图像甲、乙起始点可知甲起始pH为12，c(OH-)=10-2mol/L，再根据A2-+H2O⇌HA-+OH-可得Kh1===5×10-3，可得Ka2===2×10-13，乙的起始pH为8，c(OH-)=10-6mol/L，再根据HA-+H2O⇌H2A+OH-，可得Kh2===10-11，可得Ka1===10-3，可得Ka2·Ka1=2×10-13×10-3=2×10-16d点，D正确；
故选D。
第II卷(非选择题)(共57分)
第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17-18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)、必考题：共42分
14. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6°C，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) ∆H