必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷）

这是一份必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷），共19页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上， 化合物M可用于口腔清洁，005等内容，欢迎下载使用。

2022年高考化学考前信息必刷卷01
全国卷(乙卷)

为平稳过渡至新高考，预计2022全国卷(乙卷)仍将保持2021年的风格，所以试卷整体手法应传承已有套路。基于“立德树人”的大背景，命题情境将有更多的指向。备考中要有的放矢。

本卷第7题，以长六改为情境带入，第9题《千里江山图》弘扬民族自信，第8题一如既往地考查学生的主干知识，硅、稀土、中国的高科技进步C1-C3技术在反应原理处落笔，高密度电池、第九版抗疫指南中所谈及的麻黄碱均在试卷中加以考查，高屋建瓴、随时而动！

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Mn-55
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年3月29日，我国长征六号火箭点火升空，首次实现了以煤油液氧为液体推进剂，同时捆绑固体燃料的“固液混动”模式。火箭固体燃料通常以硝化纤维作基体，以硝酸甘油为溶剂塑化而成。以下说法正确的是
A. 煤油、天然气都属于一次能源，均来自太阳能
B. 煤油中热值最高的是十一烷
C. 分离液态空气时，氧气比氮气先分离出来
D. 制备硝酸甘油与硝化纤维的反应均需用到稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油、天然气都属于一次能源，石油经过人工分馏得到煤油，煤油属于二次能源，A错误；
B．煤油中含C11-C17的烷或环烃，含氢量越高，热值最高，煤油中十一烷含氢最高，B正确；
C．分离液态空气时，氧气的沸点(-183°C)比氮气的沸点(-195°C)高，A氮气先分离出来，C错误；
D．制备硝酸甘油与硝化纤维的反应都是硝化反应，均需用到浓硫酸，D错误；
故答案为：B。
2. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是


选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A

Cu、稀硝酸
b
e
B

、浓硫酸
c
f
C

、
a
d
D

、70%硫酸
b
f

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和稀硝酸生成一氧化氮且反应不需加热，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，不能保证二氧化氮的纯度，A错误；
B．乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；
C．氨气密度小于空气应该使用向下排空气法收集，C错误；
D．亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D错误；
故选B。
3. 2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：

下列相关说法中错误的是
A. 靛白和靛蓝分子中共有5种官能团
B. 靛白可以在Cu的催化作用下和O2发生反应
C. 1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应
D. 靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据两种物质的结构简式可知共含有羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键共4种官能团，A错误；
B．靛白分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有H原子，所以可以在Cu的催化作用下和O2发生反应，B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基可以和氢气发生加成反应，所以1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应，C正确；
D．碳碳双键不能旋转，所以同一苯环上的有4种不同环境的氢原子，但两个苯环所处环境相同，所以苯环上的一氯代物均为4种，D正确；
综上所述答案为A。
4. 下列实验对应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B. 硫化钠溶液中通入过量
C. 次氯酸钙溶液中通入少量的
D. 水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH—=AlO+2H2O，故A错误；
B．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠次氯酸钙溶液2S2—+3SO2+ H2O=3S↓+2HSO，故C错误；
C．次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸次氯酸钙溶液Ca2++2ClO—+ CO2=CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应， 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ HCO+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
5. 化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是


A. 简单离子的半径：Y>Z>W B. 简单氢化物的沸点：X>Y
C. 化合物M中X的化合价均为 D. ZW可与反应生成W的单质
【答案】C
【解析】
【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键，X与Y分别同主族，可知，X为氧、Y为硫；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第ⅠA族元素，为K；W与Z同主族，W为氢；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Y>Z>W，A正确；
B．水分子可以氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B正确；
C．由图可知 ，化合物M中存在过氧根离子，故O的化合价存在-1价，C错误；
D．KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确；
故选C。
6. 某科研团队开发了一种电解精炼废钢的工艺：在废钢和炉渣(含硅的氧化物及硅酸盐)之间施加电动势，通过在两极间的定向运动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以在阴极回收硅作为副产品。该工艺的原理如图所示，下列说法正确的是

A. 若，则电解过程的总反应为：
B. 废钢和炉渣之间可以使用酸性电解质溶液
C. 若阳极产生，阴极所得硅的质量为14g
D. 电子流向：电源负极→阴极→阳极→电源正极
【答案】A
【解析】
【详解】A．当，即为，结合图中所给信息可知阳极反应为，阴极反应为，两极反应相加得总反应为，故A正确；
B．废钢和炉渣之间若使用酸性电解质溶液，铁会与酸性溶液发生反应，且使用酸性电解质溶液时，会转化为水，故B错误；
C．选项中未说明是标准状况下的，无法计算所得硅的质量，故C错误；
D．阴极和阳极两极之间没有电子移动，而是存在的定向运动，故D错误；
答案选A。
7. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]
A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B. 调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+
C. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2] 【详解】A．由分析可知，②代表滴定溶液的变化关系，选项A错误；
B．p=0时，=1mol·L－1，pH=4.2，c(OH-)=10-(14-4.2)mol·L-1=10-9.8mol·L-1，=1×(10-9.8)2=10-19.6，调整溶液的，c(OH-)=10-(14-7)mol·L-1，此时=mol·L-1，铜离子沉淀完全，可除去工业废水中的，选项B错误；
C．p=0时，pH=5.0mol·L-1，此时HX的电离平衡常数为：Ka=mol·L-1，HX是弱酸，滴定溶液至a点时，根据图像，a点是②③曲线的交点，p(Fe2+)=P，即，c(OH-)===10-6mol/L，故pH=8，，X-部分水解，溶液中，选项C正确；
D．+2HXFe2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K=，同理，+2HXCu2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K’=，固体易溶解于溶液，而难溶于HX，选项D错误；
答案选C。
二、非选择题
(一)必考题：共42分。
8. 氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。


回答下列问题：
（1）“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是____。
（2）“滤渣”的主要成分是____。
（3）有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR—ScR3+3HC1(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是____。
（4）“萃余液2”中的金属阳离子除A13+、Ca2+外，还有____。
（5）沉钪后获得Sc2O3的操作Ⅰ为____，写出由Sc2O3制备三氯化钪的化学反应方程式___。
（6）取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现____现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()=____mol·L-1。［已知：Ag2CrO4为砖红色固体；K(AgCl)=2.0×10-10，K(Ag2CrO4)=2.0×10-12］
【答案】（1）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O
（2）CaSO4和SiO2
（3）ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓
（4）Mn2+ （5） ①. 灼烧 ②. Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO
（6） ①. 产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失 ②. 0.005
【解析】
【分析】钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)加入稀硫酸后，溶液中含有A13+、Fe2+、Ca2+、Sc3+再加入Fe，可以将二氧化锰还原为Mn2+，铁被氧化成Fe3+，滤渣中含有SiO2，TBP和HCl加入可以除去Fe3+，得到有机相和萃余液1，萃余液1加入有机萃取剂P507萃取Sc3+，萃余液2中剩余Al3+、Ca2+、Mn2+ ，富钪有机相加入氢氧化钠后得到反萃固体Sc (OH)3，加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2 (C2O4)3，在空气中灼烧后Sc2O3。
【小问1详解】
“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，MnO2还原Mn2+，溶液为酸性，有氢离子参与反应，根据元素守恒补齐生成物水，反应的离子方程式：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；故答案为: 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；
【小问2详解】
钪锰矿石中不与硫酸和废铁屑反应的物质为二氧化硅，以及钙离子与硫酸根离子作用产生微溶的CaSO4，“ 滤渣”的主要成分是CaSO4和SiO2；故答案为: CaSO4和SiO2；
【小问3详解】
在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3，ScR3与氢氧化钠反应生成Sc(OH)3，化学方程式是ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓；
故答案为: ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓；
【小问4详解】
根据分析可知，萃余液2中剩余Al3+、Ca2+、Mn2+ ；答案为Mn2+；
【小问5详解】
加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2 (C2O4)3，在空气中灼烧后Sc2O3，故操作Ⅰ为灼烧；
由Sc2O3制备三氯化钪是在焦炭和氯气中加热生成ScCl3和CO，反应的化学反应方程式为Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO；
【小问6详解】
用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失现象时，说明已达到滴定终点；
液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，K(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)= c(Ag+)1.0×10-5mol·L-1=2.0×10-10，c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，K(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(2.0×10-5mol·L-1)2c()=2.0×10-12；此时溶液中c()=0.005mol·L-1。
9. 大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：
（1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1=+131kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=akJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172kJ·mol-1。则a=___。
（2）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H____(填“>”或“<”，下同)0，N点v(CH3OH)正____M点v(CH3OH)逆。
②T1K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是____(填字母)。
（3）在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1。测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)=____Pa∙min-1，该温度下的平衡常数Kp=___Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为___；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是____。

【答案】（1）-41 （2） ①. < ②. > ③. C
（3） ①. 2.5×104 ②. 1×10-10
（4） ①. C2H4+6CO-12e-=8CO2+2H2O ②. 3∶4
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应①-③=②，所以a=131kJ/mol-172kJ/mol=-41kJ/mol。
【小问2详解】
①根据图1，升高温度，甲醇的平衡转化率降低，说明反应逆向移动，则该反应的正反应是放热的，ΔH＜0。根据反应方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率降低，所以压强p2＞p1，M点和N点温度相同，压强越大，速率越快，所以N点的速率大于M点的速率，M点和N点都是平衡点，正逆反应速率相等，所以N点v(CH3OH)正＞M点v(CH3OH)逆。
②T1K后升高温度，由于该反应的正反应是放热反应，所以平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以C点可以表示该反应的平衡常数K随温度T的变化。
【小问3详解】
1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，测得开始时容器内总压为3×105Pa，则CO的分压为1×105Pa，H2的分压为2×105Pa。平衡时体系压强降低了，根据方程式可知，消耗的氢气的分压和体系压强降低的量相等，所以消耗的氢气的分压为×3×105Pa=1×105Pa，用分压列三段式：

则v(CO)==2.5×104Pa∙min-1，该温度下的平衡常数Kp==1×10-10Pa-2。
【小问4详解】
由图可知，乙烯燃料电池中，乙烯中碳元素化合价升高，发生氧化反应，通入乙烯的石墨电极Ⅰ为负极，则通入氧气的石墨电极Ⅱ为正极。负极上乙烯失去电子生成二氧化碳，根据电荷守恒，配平该电极反应式为：C2H4+6−12e-=8CO2+2H2O。正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2。根据电荷守恒，从理论上讲，进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是3∶4。
10. 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
＋H2SO4 ＋H2O
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。
③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)。
（1）装置中冷凝管的作用是____________________。
（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是____________________。
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。
（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是_______________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是_______________。
【答案】 ①. 冷凝回流 ②. 反应物受热均匀，便于控制温度 ③. 减少对氨基苯磺酸的损失 ④. 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 ⑤. 关闭水龙头 ⑥. 提高对氨基苯磺酸的纯度 ⑦. 提高对氨基苯磺酸的产率
【解析】
【详解】本题以对氨基苯磺酸的制备为载体考查化学实验操作等。(1)因反应温度较高，为170～180 ℃，会使有机物挥发，故装置中冷凝管的作用是冷凝回流，以提高产率；(2) 采用油浴加热，可以使反应物受热均匀，便于控制温度；(3)因产品的溶解度随温度升高而增大，用冷水洗涤可减少产品的溶解，从而减少损失；(4) 抽滤后停止抽滤时，为了防止发生倒吸，应先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头；(5)因为产品的溶解度随温度变化的影响较大，故可采用粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤的方法对其提纯，此操作多次进行的目的是提高对氨基苯磺酸的纯度，在抽滤后的母液中仍会残留少量产品，应将母液收集集中处理，以回收产品，提高产率。
点睛：明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意掌握解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。
(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
11. 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________。
（2）基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A. B. C. D.
（3）化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
（4）化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
（5）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
（6）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。
③己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p1 （2）C
（3） ①. sp3、sp2 ②. 四面体
（4）F＞O＞S （5）离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键
（6） ①. 4 ②. (，，) ③. ×10-30
【解析】
【小问1详解】
Al为第13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；
【小问2详解】
基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子的价层电子排布图为，故选C；
【小问3详解】
化合物I中碳原子存在单键也存在双键，杂化轨道类型为sp3、sp2杂化；化合物II中可认为(-CH3)代替了NH中的3个H，则阳离子的空间构型为四面体构型；
【小问4详解】
化合物III中O、F、S，同周期电负性从左到右逐渐增大，同周期从上到下逐渐减弱，则电负性大小为：F＞O＞S；
【小问5详解】
离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键；
【小问6详解】
①以左下角定点铝为例，最近的Al为1号铝，故晶体中与Al距离最近的Al的个数为4；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为(，，)，1与3同高z坐标相同，2与3x坐标相同。
③己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其中Al的占有数为8×，则晶胞中共有8个AlMn2O4，则晶体的密度为×10-30g·cm-3
12. 麻黄是一味常见的中草药，汉代的《神农本草经》记载有麻黄的效用：主中风，伤寒头痛，温疟，发表出汗，去邪热气，止咳逆上气，除寒热，破症坚积聚。麻黄的有效成分麻黄碱(物质F)有多种合成方法，合成方法之一，如图所示，请回答相关问题。


（1）C中含有的官能团名称是______。
（2）的反应类型是_______。
（3）A与新制悬浊液反应的化学方程式是_______。
（4）下列关于麻黄碱的说法错误的是_______(填选项序号)。
a.麻黄碱与盐酸、溶液均可反应
b.麻黄碱可以发生氧化、取代、加成反应
c.麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共面
（5）麻黄碱的同分异构体中满足下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有6个峰且三个取代基均不处于相邻位置的结构简式是_______。
①苯环上有三个取代基，其中一个是；②遇到溶液显紫色。
（6）设计由乙醇和制备苯甲酸的合成路线_______(无机试剂任选)。
【答案】 ①. 溴原子、醚键 ②. 取代反应 ③. ④. ac ⑤. 40 ⑥. ⑦. 或
【解析】
【分析】由C的结构简式可知其含有的官能团有：溴原子、醚键；对比D、E的结构，可知D中-Br被-NHCH3替代生成E，属于取代反应；丙醛被氧化为丙酸，同时有氧化亚铜与水生成，据此解题。
【详解】（1）由C的结构简式可知其含有的官能团有：溴原子、醚键，故答案为：溴原子、醚键；
（2）对比D、E的结构，可知D中-Br被-NHCH3替代生成E，属于取代反应；
（3）丙醛被氧化为丙酸，同时有氧化亚铜与水生成，反应方程式为：；
（4）a．麻黄碱中含有亚氨基和羟基，能和盐酸反应，没有羧基、酚羟基、酯基等，不能与NaOH反应， a错误；
ｂ．含有醇羟基，可以发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应， b正确；
ｃ．图，中圆形标注的碳原子和与之相连的两个碳原子、一个氮原子不可能共面，故c错误；故选：ac；
（5）麻黄碱的同分异构体中满足下列条件：①苯环上有三个取代基，其中一个是NH2；②遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，另外一个取代基为―C4H11，而―C4H11有4种，3个不同的取代基有10种位置关系，因此满足要求的同分异构体为40种。，其中核磁共振氢谱有6个峰且三个取代基均不处于相邻位置的结构简式是：
（6）乙醇发生消去反应生成乙烯，然后与HBr发生加成反应生成溴原子，或乙醇与HBr反应生成溴乙烷，结合C→D的转化进行分析，具体路线如下或。