硫酸硫酸盐练习题

5.3  硫酸

一、选择题

1. 下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是                                （　   ）

A.浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

B.蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑 

C.浓硫酸可吸收SO3

D.CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白

2. 在工业生产中，硫酸不能用于                                            （　   ）

A.制化肥      B.制漂白粉    C.酸洗    D.医药、制炸药、农药

3. 区别盐酸和硫酸最好选择下列试剂中（    ）

A. 紫色石蕊      B. 酚酞试液       C. 氯化钡溶液     D. 铜片

4. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（　   ）

A.硫在空气中燃烧

B.铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应

D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

5. 制取下列气体，不能用浓硫酸和相应的盐反应的是（    ）

A.HCl   B. HF  C. SO2  D.H2S

6. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，其原因不正确的是（    ）

1. 硫酸钡不溶于水
2. 硫酸钡不溶于酸
3. 硫酸钡可治疗肠胃内壁损伤
4. 硫酸钡不容易被X射线透过

7. 下列推断合理的是（    ）

A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用做净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色

8. 在检验SO的过程中，下列操作中正确的是（　   ）

A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在

B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在

D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在

9. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（　   ）

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

10. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （　  ）                                                                   

A.小于0.45 mol  B.等于0.45 mol   C.在0.45 mol和0.90 mol之间  D.大于0.90 mol

11. 为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是     （　  ）

A.H2SO4·H2O        B.H2SO4·SO3       C.H2SO4·H2O    D.SO3·H2O

12. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　  ）

A.大于50%         B.等于50%

C.小于50%         D.不能确定

二、非选择题

13．右图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

________________________________________________________________________；

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式

________________________________________________________________________；

（3）写出一个由D生成B的化学方程式

________________________________________________________________________；

（4）将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式_________________________________________________________。

答案：(1)H2＋SH2S

(2)H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O

(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(4)H2SO3＋2OH－SO＋2H2O

14．浓H2SO4具有①强酸性②强氧化性③脱水性④吸水性等性质，下列用途或现象中表现了哪些性质，将①～④的序号填在横线上。

（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应________。

（2）用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制取磷酸________。

（3）热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应________。

（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体________。

（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。

（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。

（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。

答案：(1)①②　(2)①　(3)②　(4)④　(5)②　(6)④　(7)①③

15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答以下几个问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________。

（3）装置B的作用是容纳多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________。

B中应放置的液体是________（填字母）。

a．水　　　 b．酸性KMnO4溶液

c．浓溴水   d．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。

a．铁粉   b．BaCl2溶液

c．银粉   d．Na2CO3溶液

答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)强碱溶液　吸收多余的SO2，防止污染空气

(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　d

(4)①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②ad

16．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？

（1）4.48L

（2）0.84mol/L