硫及其化合物练习

5.1  从黑火药到酸雨

一、选择题

1. 除去实验后试管壁上残留的硫，最好采用的方法是（    ）

   A. 伸入灼热的铁丝   B. 通入氢气后加热 

   C. 用水洗涤         D. 用二硫化碳洗涤后再用水洗涤

2. 下列物质能用单质之间直接反应制得的是（    ）  

A. FeCl2     B. CuS    C. Fe2S3    D. Al2S3

3. 下列有关硫化氢气体的叙述中，不正确的是（    ）

A. 无色、有毒、有臭鸡蛋气味   B. 可用排水法收集硫化氢气体

C. 硫化氢的水溶液显弱酸性     D. H2 S的热稳定性比H2 O差

4. 下列物质中硫元素只显示还原性的是（    ）                          

A. H2S         B. SO2       C. S       D. H2SO4

5. 由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是（    ）

     A. Ca(OH)2       B. 氢硫酸    C. Na2SO4     D. 氯水

6. 下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是（    ）

A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）

B. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸

C. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

D. 将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色恢复

7. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（    ）  

   A. 通入澄清的石灰水   B. 用湿润的蓝色石蕊试纸  

   C. 用品红溶液         D. 根据有无毒性

8. 下列物质间转化必须加入还原剂的是（    ）

     A. HCl→Cl2     B. H2S→H2SO4    C. Na2SO3→SO2   D. CO2→CO

9.  SO2溶于水后所得的溶液的性质是（    ）

     A. 有氧化性、无还原性、无酸性       B. 有氧化性、有还原性、有酸性

     C. 有还原性、无氧化性、无酸性       D. 有还原性、无氧化性、有酸性

10. 对于反应SO2 ＋ 2H2S3S↓＋2H2O ，以下说法正确的是_______

     A. H2S作还原剂，发生还原反应   B. 被氧化与被还原的硫元素质量之比为2:1

     C. 该反应电子转移了6e          D. SO2作氧化剂，发生氧化反应

11. 将含有4g硫粉和8.4g铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后将产物冷至室温，然后再与足量稀盐酸反应，所得气体的体积在标准状况时为（    ） 

    A. 2.24 L     B. 2.8 L    C. 3.36 L    D. 5.6 L

12. 常温、常压下，将50mLH2S和O2的混合气体点燃，待充分燃烧后恢复到原来状况，气体体积变为5mL，该气体的成分可能是（　　）

    A. H2S或SO2   B. H2S或O2     C. O2    D. SO2和O2

二、非选择题

13. 黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是____________，每生成1 mol CO2转移________ mol电子。

   S、KNO3　4

14. 根据SO2 的实验室制法及SO2  的性质，回答下列问题：

（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和约12 mol/L 的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2 气体。

① 为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的_____________（填序号）。B

A             B           C             D

（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤浓硫酸（约12mol/L），⑥氢氧化钠溶液

            A             B            C         D

① 能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器_________________，试剂是：___________，实验中可观察到的现象是______________________；

② 能证明SO2具有还原性的实验可用仪器______________，试剂是：___________，实验中可观察到的现象是________________________。           

③ 尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为：______________________________，___________________________________。

①ABD；稀盐酸、FeS固体、Na2SO3固体、浓硫酸（约12mol/L）、氢氧化钠溶液；A、B中有气泡产生，D中产生淡黄色固体和小液滴

②B、C；Na2SO3固体、浓硫酸（约12mol/L）、溴水、氢氧化钠溶液；B中有气泡产生，C中溴水褪色

③

15. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置．倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入了量气管气体的体积为VmL．有上述实验事实可知：（提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体）

（1）固体M中一定有的物质是　    　（填化学式），理由是　　                   

（2）B装置的名称是　　   ，写出B装置中反应的化学方程式　　                     

（3）C装置的作用是　　   ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是　　     ．

（4）稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是　　   ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是　                     　．

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是　　    ．

A．铁和硫反应完的M中有未反应的铁 

B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C．A中留有反应后生成的气体        

D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

（1）Fe、FeS。B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe

（2）洗气瓶；H2S+2NaOHNa2S+2H2O

（3）检验硫化氢气体是否被B完全吸收；硫酸铜溶液中出现黑色沉淀

（4）硫；漏斗、玻璃棒

（5）B

16.在标况下，将50mLH2S和60mLO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为多少mL？

35mL