还剩9页未读，
继续阅读
2022年初中化学第二轮复习 中考题型(04)
展开
这是一份2022年初中化学第二轮复习 中考题型(04)，共12页。
题型突破(四) 物质推断题
类型一 文字叙述型
|针对训练|
1.[2019·济宁]为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体,小丽进行了下面实验:①点燃四种气体,将气体分为可燃性气体和不可燃性气体;②在可燃性气体火焰上方,分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ,无明显变化的是气体Ⅱ;③将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是 ( )
A.CH4、CO2、H2、N2
B.CH4、H2、CO2、N2
C.CH4、H2、N2、CO2
D.CO2、H2、N2、CH4
2.[2019·呼和浩特]某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是 ( )
A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
3.已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大,A原子核内无中子,B的一种单质是自然界中最硬的物质,C是地壳中含量最多的元素,D的最外层电子数与C的最外层电子数相同,且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,E是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题。
(1)写出A、C形成两种液态化合物的化学式: 、 。
(2)画出D的原子结构示意图: 。
(3)防止E锈蚀的方法: (答出一种即可)。
(4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式为 。
4. [2018·泰州]A~I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D,该反应在工业上可用于冶炼金属,A和C是组成元素相同的两种气体,D在气体E中燃烧生成黑色固体B。D 与F的溶液反应生成G和 H,F可用于配制波尔多液。
(1)固态C的俗名是 ,实验室区分气体A和C的液体试剂为 。
(2)E、F的化学式分别为 、 。
(3)A+B→C+D的化学方程式为 ,D+F→G+H的反应类型是 。
(4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反应后,过滤,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,同时生成G,则滤渣的成分是 ,I的化学式为 。
类型二 框图推断型
|针对训练|
1.[2019·成都节选]A~H是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图T4-7所示(部分产物已略去)。
图T4-7
已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。
(1)列举D物质的一种用途_________________________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 。
(3)写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式: _____________________ 。
(4)图中所示的转化关系中,涉及的基本反应类型是 ______________。
2.[2019·广西北部湾]智能手机屏幕解锁图形如图T4-8所示,若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中数字6代表的物质是一种气体单质(“—”表示相连的物质间能发生化学反应)。请回答下列问题。
图T4-8
(1)数字6代表的物质是 。
(2)数字1与4代表的物质发生反应时 (填“放出”或“吸收”)热量。
(3)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为 。
(4)小李同学认为图中解锁图形太简单,于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上,另选两种物质继续将“3—2—5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液,则数字2代表的物质是 。
(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是 。
3.[2019·达州]已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体。它们的相互转化关系如图T4-9所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化),部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。
图T4-9
(1)B物质的化学式为 。
(2)A物质的用途是 (答一点即可)。
(3)请写出E→C+D的化学方程式: 。
(4)D生成C属于 (填基本反应类型)反应。
4.[2018·兰州]下列图示中 A 为生活中使用最多的金属,C 为胃酸的主要成分,G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图T4-10所示。
图T4-10
请回答以下问题。
(1)B 溶液中的阴离子是 ,E 的化学式为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是 。
(4)H 的一种用途是 。
5.[2019·大庆]A~J是初中化学常见物质,它们的相互转化关系如图T4-11所示。其中A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一,H和D组成元素相同,I是红棕色固体。请回答下列问题。
图T4-11
(1)写出下列物质的化学式:
B , D 。
(2)反应④的化学方程式为 ,其实际应用为 。
(3)J制品在沙漠地区,锈蚀缓慢的原因是 ;合金中 (填“一定”“可能”或“不”)含有非金属。
6.[2018·武汉]有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如图T4-12所示实验。
图T4-12
(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是 。
(2)向固体A中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为 。
(3)固体B中含有的物质是 。
(4)原固体样品中一定含有的物质是 。
(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是 。
7.[2019·宁波]有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图T4-13所示。
图T4-13
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
(2)白色沉淀C的化学式为 。
(3)这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
类型三 连线推断型
|针对训练|
1.[2019·长沙]如图T4-16所示,“—”表示相连的两物质可发生反应,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,部分反应物、生成物均已略去;所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且A~E为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题。
图T4-16
(1)A的化学式为 。
(2)D与E反应的化学方程式可能为 (写一个即可)。
2.[2019·哈尔滨]图T4-17中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液(图中用“—”或“⌒”表示两种物质能发生反应,用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。
图T4-17
(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A ,B ,E ,F 。
(2)F与少量A溶液反应的现象是 。
(3)D转化成C的化学方程式为 。
3.[2019·云南]推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图T4-18所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。
图T4-18
①若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是 。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是 __________________(写出一个即可)。
③若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式: 。
(2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图T4-19所示。下列判断合理的有 (填序号)。
图T4-19
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
4.[2019·龙东]已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图T4-20所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。
图T4-20
(1)D的化学式为 。
(2)B与D在溶液中发生反应的现象为 。
(3)写出E→D反应的化学方程式: 。
【参考答案】
类型一
针对训练
1.B [解析]在可燃性气体火焰上方,分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ,说明有二氧化碳生成,气体Ⅰ是CH4;无明显变化的是气体Ⅱ,气体Ⅱ中无碳元素,气体Ⅱ是H2。将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,气体Ⅲ是二氧化碳;无明显变化的是气体Ⅳ,气体Ⅳ是N2。
2.D [解析]步骤②产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸,说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物,碳酸钡是由氯化钡和碳酸钠反应生成的,由此证明原固体中一定含有碳酸钠;因为步骤①得到的是透明溶液,CaCl2和CuSO4与Na2CO3都能反应生成沉淀,故原固体中一定不含CaCl2和CuSO4;故步骤②中的硫酸钡是氯化钡和硫酸钠反应生成的。综上所述,固体中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。
3.(1)H2O H2O2
(2)
(3)刷漆、涂油等
(4)CS2
[解析]A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大,A原子核内无中子,则A为氢元素;B的一种单质是自然界中最硬的物质(金刚石),则B为碳元素;C是地壳中含量最多的元素,则C为氧元素;D的最外层电子数与C的最外层电子数相同,氧元素的原子最外层电子数为6,且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,则D为硫元素;E是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广,则E为铁元素。
4.(1)干冰 澄清石灰水 (2)O2 CuSO4
(3)4CO+Fe3O44CO2+3Fe 置换反应
(4)Cu、Fe H2SO4
[解析]工业上利用CO与铁的氧化物反应冶炼铁,铁的氧化物B为黑色固体,是Fe3O4;由于A与C是组成元素相同的两种气体,所以A为CO,C为CO2,D为Fe。(1)固态二氧化碳的俗名叫干冰,实验室区分CO和CO2的液体试剂是澄清石灰水。(2)铁在氧气中燃烧生成黑色固体Fe3O4,所以E是O2;F可用于配制波尔多液,F是CuSO4或Ca(OH)2,Fe能与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu,而不与Ca(OH)2反应,所以F是CuSO4。(3)CO与Fe3O4在高温下反应的化学方程式为4CO+Fe3O44CO2+3Fe;Fe+CuSO4FeSO4+Cu属于置换反应。(4)Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,过滤后,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,说明Fe过量,I为稀盐酸或稀硫酸,反应同时生成G,G为FeSO4,则I为H2SO4。
类型二
针对训练
1.(1)作导线 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)置换反应
2.(1)氧气
(2)放出
(3)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
(4)二氧化碳
(5)分解反应
[解析](1)单质是由一种元素组成的纯净物,再根据6是气体单质,所以6是氧气。(2)6是氧气,与氧气反应的物质有木炭粉和铜,又因为铜和氧气、硝酸银均能发生反应,所以3是木炭粉,9是铜;铜可以和硝酸银反应,所以8是硝酸银;硝酸银可以和盐酸反应,所以7是盐酸;盐酸可以与氧化钙反应,所以4是氧化钙,1是水。氧化钙与水反应放出热量。(3)盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,化学方程式为AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。(4)碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,二氧化碳与碱反应,所以2是二氧化碳。(5)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜等反应都是化合反应;铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜属于置换反应,盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸属于复分解反应,所以没有涉及分解反应。
3.(1)CO (2)灭火(合理即可)
(3)2H2O22H2O+O2↑ (4)分解
[解析]A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等,A和B、C能相互转化,B能和C反应,则A是二氧化碳,B是一氧化碳,C是氧气;D、E为液体,E能转化为C、D,C和D能相互转化,故E是过氧化氢,D是水。代入验证,推导合理。
4.(1)OH- H2O (2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu
(3)③④ (4)作燃料(或冶炼金属)
[解析]A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁;C为胃酸的主要成分,C为HCl;G为蓝色沉淀,所以G为氢氧化铜;铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I,所以I为氯化亚铁,H为氢气;B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜,B为可溶性碱,可以是氢氧化钠;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以F是氯化钠,E是水;经过验证,推导正确。
5.(1)Na2CO3 CO2
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 工业炼铁
(3)沙漠地区气候干燥,缺少水分 可能
[解析]A~J是初中化学常见物质,A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一,且A受热分解生成B、C和D,故A是碳酸氢钠;C通电分解生成E和F,故C为水;I是红棕色固体,故I是氧化铁;H和D组成元素相同,且在高温条件下H和I反应生成D和J,故H是一氧化碳,D是二氧化碳,J是铁,所以B是碳酸钠;E和G在点燃条件下反应生成一氧化碳,故C是碳,E是氧气,所以F是氢气。代入验证,推断合理。
(1)B为Na2CO3,D是CO2。(2)反应④为高温下氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁,故化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其实际应用为工业炼铁。(3)J制品为铁制品,在沙漠地区,锈蚀缓慢的原因是沙漠地区降雨少,缺少水分;合金中可能含有非金属,如生铁中就含有碳元素。
6.(1)氢气(或H2)
(2)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
(3)碳、银(或C、Ag) (4)碳、铝、铜(或C、Al、Cu)
(5)硝酸铝、硝酸铜和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3]
[解析] (1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成,是铝与盐酸反应,生成的是氢气。(2)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜。(3)铜与硝酸银反应生成银,固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳,故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)。(4)样品中加过量稀盐酸有气体产生,说明原固体中有铝;将反应后的固液混合物过滤,得到无色溶液甲(说明原固体中没有氧化铜)和固体A,固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤,得到蓝色溶液乙(说明原固体中有铜)和固体B;固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明原固体有碳)。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、Al、Cu)。(5)无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银,无色溶液甲中溶质有氯化氢及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝,蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应,故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3]。
7.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
(2)CaCO3 (3)BaCl2、Na2CO3
[解析]碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀;硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;酚酞遇碱变红色。白色固体加水得到白色沉淀A,白色沉淀A全部溶于盐酸,所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠;无色溶液B和氯化钙反应生成白色沉淀C,说明溶液B中含有碳酸钠;溶液D不能使酚酞变红色,所以样品中一定不含氢氧化钠。
类型三
针对训练
1.(1)H2SO4
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)
[解析](1)A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂,且浓硫酸有吸水性可作干燥剂,故A为硫酸,其化学式为H2SO4。(2)A是硫酸,从图知A可转化为C,且C能与B、D反应,而A~E为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),则C为硫酸盐,可以是硫酸铜;从图知B能与A、C反应,D能与C、E反应,则B为金属单质,D为碱,E为氧化物。若D为氢氧化钠,E为二氧化碳,则D与E反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
2.(1)CuSO4 H2SO4 H2 Fe
(2)黑色固体表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色
(3)H2O+CaOCa(OH)2
[解析](1)A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质,F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,所以E是氢气;D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液,所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种;D和C可以相互转化,所以D是水,C是氢氧化钙,A是硫酸铜;B能转化成氢气和硫酸铜,所以B是硫酸;F和氢气可以相互转化,也能与硫酸铜反应,所以F是铁,经过验证,推导正确。所以A是CuSO4,B是H2SO4,E是H2,F是Fe。(2)F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象是黑色固体表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色。(3)D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为H2O+CaOCa(OH)2。
3.(1)①CO
②CuO[或Cu(OH)2,合理即可]
③2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)
(2)①②③④
[解析](1)①C的固体俗称“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C组成元素相同,所以B是一氧化碳,化学式为CO;②A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,所以B、C溶液中含铜离子,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,A可以是氧化铜或氢氧化铜,化学式为CuO或Cu(OH)2;③由可溶性碱生成难溶性碱的反应,可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸;图中沉淀随着稀盐酸的加入,部分溶解,所以M中所含的杂质与氢氧化钡反应也能生成沉淀,且沉淀溶于稀盐酸。①硫酸与碳酸钠溶液反应,不能共存,所以M中一定不含有碳酸钠;②图中ab间(不含a、b两点)沉淀质量不发生变化,氢氧化钡过量,滴入酚酞溶液变红色;③由以上分析可知,能溶于酸的沉淀不会是碳酸盐沉淀,所以bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生;④c点后稀盐酸过量,溶液中的溶质不少于两种。
4.(1)Na2CO3 (2)产生白色沉淀
(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
[解析]已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐的一种,C是实验室中最常用的溶剂,故C是水;D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,故D是碳酸钠;碳酸钠能与B反应,且水和B能相互转化,故B是氢氧化钙;E能分别与氢氧化钙、水反应,且能与碳酸钠相互转化,故E为二氧化碳;A能与氢氧化钙、碳酸钠反应,故A为酸,可以是稀盐酸。代入验证,推断合理。
题型突破(四) 物质推断题
类型一 文字叙述型
|针对训练|
1.[2019·济宁]为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体,小丽进行了下面实验:①点燃四种气体,将气体分为可燃性气体和不可燃性气体;②在可燃性气体火焰上方,分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ,无明显变化的是气体Ⅱ;③将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是 ( )
A.CH4、CO2、H2、N2
B.CH4、H2、CO2、N2
C.CH4、H2、N2、CO2
D.CO2、H2、N2、CH4
2.[2019·呼和浩特]某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中,滴加足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是 ( )
A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4
D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
3.已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大,A原子核内无中子,B的一种单质是自然界中最硬的物质,C是地壳中含量最多的元素,D的最外层电子数与C的最外层电子数相同,且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,E是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题。
(1)写出A、C形成两种液态化合物的化学式: 、 。
(2)画出D的原子结构示意图: 。
(3)防止E锈蚀的方法: (答出一种即可)。
(4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式为 。
4. [2018·泰州]A~I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D,该反应在工业上可用于冶炼金属,A和C是组成元素相同的两种气体,D在气体E中燃烧生成黑色固体B。D 与F的溶液反应生成G和 H,F可用于配制波尔多液。
(1)固态C的俗名是 ,实验室区分气体A和C的液体试剂为 。
(2)E、F的化学式分别为 、 。
(3)A+B→C+D的化学方程式为 ,D+F→G+H的反应类型是 。
(4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反应后,过滤,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,同时生成G,则滤渣的成分是 ,I的化学式为 。
类型二 框图推断型
|针对训练|
1.[2019·成都节选]A~H是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图T4-7所示(部分产物已略去)。
图T4-7
已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。
(1)列举D物质的一种用途_________________________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 。
(3)写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式: _____________________ 。
(4)图中所示的转化关系中,涉及的基本反应类型是 ______________。
2.[2019·广西北部湾]智能手机屏幕解锁图形如图T4-8所示,若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种,其中数字6代表的物质是一种气体单质(“—”表示相连的物质间能发生化学反应)。请回答下列问题。
图T4-8
(1)数字6代表的物质是 。
(2)数字1与4代表的物质发生反应时 (填“放出”或“吸收”)热量。
(3)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为 。
(4)小李同学认为图中解锁图形太简单,于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上,另选两种物质继续将“3—2—5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液,则数字2代表的物质是 。
(5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是 。
3.[2019·达州]已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,D、E为液体。它们的相互转化关系如图T4-9所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化),部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。
图T4-9
(1)B物质的化学式为 。
(2)A物质的用途是 (答一点即可)。
(3)请写出E→C+D的化学方程式: 。
(4)D生成C属于 (填基本反应类型)反应。
4.[2018·兰州]下列图示中 A 为生活中使用最多的金属,C 为胃酸的主要成分,G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图T4-10所示。
图T4-10
请回答以下问题。
(1)B 溶液中的阴离子是 ,E 的化学式为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是 。
(4)H 的一种用途是 。
5.[2019·大庆]A~J是初中化学常见物质,它们的相互转化关系如图T4-11所示。其中A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一,H和D组成元素相同,I是红棕色固体。请回答下列问题。
图T4-11
(1)写出下列物质的化学式:
B , D 。
(2)反应④的化学方程式为 ,其实际应用为 。
(3)J制品在沙漠地区,锈蚀缓慢的原因是 ;合金中 (填“一定”“可能”或“不”)含有非金属。
6.[2018·武汉]有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如图T4-12所示实验。
图T4-12
(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是 。
(2)向固体A中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为 。
(3)固体B中含有的物质是 。
(4)原固体样品中一定含有的物质是 。
(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是 。
7.[2019·宁波]有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图T4-13所示。
图T4-13
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
(2)白色沉淀C的化学式为 。
(3)这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
类型三 连线推断型
|针对训练|
1.[2019·长沙]如图T4-16所示,“—”表示相连的两物质可发生反应,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,部分反应物、生成物均已略去;所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且A~E为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题。
图T4-16
(1)A的化学式为 。
(2)D与E反应的化学方程式可能为 (写一个即可)。
2.[2019·哈尔滨]图T4-17中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液(图中用“—”或“⌒”表示两种物质能发生反应,用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。
图T4-17
(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A ,B ,E ,F 。
(2)F与少量A溶液反应的现象是 。
(3)D转化成C的化学方程式为 。
3.[2019·云南]推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图T4-18所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。
图T4-18
①若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是 。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是 __________________(写出一个即可)。
③若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式: 。
(2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图T4-19所示。下列判断合理的有 (填序号)。
图T4-19
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
4.[2019·龙东]已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图T4-20所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。
图T4-20
(1)D的化学式为 。
(2)B与D在溶液中发生反应的现象为 。
(3)写出E→D反应的化学方程式: 。
【参考答案】
类型一
针对训练
1.B [解析]在可燃性气体火焰上方,分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ,说明有二氧化碳生成,气体Ⅰ是CH4;无明显变化的是气体Ⅱ,气体Ⅱ中无碳元素,气体Ⅱ是H2。将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,气体Ⅲ是二氧化碳;无明显变化的是气体Ⅳ,气体Ⅳ是N2。
2.D [解析]步骤②产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸,说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物,碳酸钡是由氯化钡和碳酸钠反应生成的,由此证明原固体中一定含有碳酸钠;因为步骤①得到的是透明溶液,CaCl2和CuSO4与Na2CO3都能反应生成沉淀,故原固体中一定不含CaCl2和CuSO4;故步骤②中的硫酸钡是氯化钡和硫酸钠反应生成的。综上所述,固体中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。
3.(1)H2O H2O2
(2)
(3)刷漆、涂油等
(4)CS2
[解析]A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大,A原子核内无中子,则A为氢元素;B的一种单质是自然界中最硬的物质(金刚石),则B为碳元素;C是地壳中含量最多的元素,则C为氧元素;D的最外层电子数与C的最外层电子数相同,氧元素的原子最外层电子数为6,且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,则D为硫元素;E是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广,则E为铁元素。
4.(1)干冰 澄清石灰水 (2)O2 CuSO4
(3)4CO+Fe3O44CO2+3Fe 置换反应
(4)Cu、Fe H2SO4
[解析]工业上利用CO与铁的氧化物反应冶炼铁,铁的氧化物B为黑色固体,是Fe3O4;由于A与C是组成元素相同的两种气体,所以A为CO,C为CO2,D为Fe。(1)固态二氧化碳的俗名叫干冰,实验室区分CO和CO2的液体试剂是澄清石灰水。(2)铁在氧气中燃烧生成黑色固体Fe3O4,所以E是O2;F可用于配制波尔多液,F是CuSO4或Ca(OH)2,Fe能与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu,而不与Ca(OH)2反应,所以F是CuSO4。(3)CO与Fe3O4在高温下反应的化学方程式为4CO+Fe3O44CO2+3Fe;Fe+CuSO4FeSO4+Cu属于置换反应。(4)Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,过滤后,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,说明Fe过量,I为稀盐酸或稀硫酸,反应同时生成G,G为FeSO4,则I为H2SO4。
类型二
针对训练
1.(1)作导线 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)置换反应
2.(1)氧气
(2)放出
(3)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
(4)二氧化碳
(5)分解反应
[解析](1)单质是由一种元素组成的纯净物,再根据6是气体单质,所以6是氧气。(2)6是氧气,与氧气反应的物质有木炭粉和铜,又因为铜和氧气、硝酸银均能发生反应,所以3是木炭粉,9是铜;铜可以和硝酸银反应,所以8是硝酸银;硝酸银可以和盐酸反应,所以7是盐酸;盐酸可以与氧化钙反应,所以4是氧化钙,1是水。氧化钙与水反应放出热量。(3)盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,化学方程式为AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。(4)碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,二氧化碳与碱反应,所以2是二氧化碳。(5)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜等反应都是化合反应;铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜属于置换反应,盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸属于复分解反应,所以没有涉及分解反应。
3.(1)CO (2)灭火(合理即可)
(3)2H2O22H2O+O2↑ (4)分解
[解析]A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成,通常状况下A、B、C为气体,则A、B、C可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等,A和B、C能相互转化,B能和C反应,则A是二氧化碳,B是一氧化碳,C是氧气;D、E为液体,E能转化为C、D,C和D能相互转化,故E是过氧化氢,D是水。代入验证,推导合理。
4.(1)OH- H2O (2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu
(3)③④ (4)作燃料(或冶炼金属)
[解析]A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁;C为胃酸的主要成分,C为HCl;G为蓝色沉淀,所以G为氢氧化铜;铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I,所以I为氯化亚铁,H为氢气;B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜,B为可溶性碱,可以是氢氧化钠;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以F是氯化钠,E是水;经过验证,推导正确。
5.(1)Na2CO3 CO2
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 工业炼铁
(3)沙漠地区气候干燥,缺少水分 可能
[解析]A~J是初中化学常见物质,A是烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一,且A受热分解生成B、C和D,故A是碳酸氢钠;C通电分解生成E和F,故C为水;I是红棕色固体,故I是氧化铁;H和D组成元素相同,且在高温条件下H和I反应生成D和J,故H是一氧化碳,D是二氧化碳,J是铁,所以B是碳酸钠;E和G在点燃条件下反应生成一氧化碳,故C是碳,E是氧气,所以F是氢气。代入验证,推断合理。
(1)B为Na2CO3,D是CO2。(2)反应④为高温下氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁,故化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其实际应用为工业炼铁。(3)J制品为铁制品,在沙漠地区,锈蚀缓慢的原因是沙漠地区降雨少,缺少水分;合金中可能含有非金属,如生铁中就含有碳元素。
6.(1)氢气(或H2)
(2)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
(3)碳、银(或C、Ag) (4)碳、铝、铜(或C、Al、Cu)
(5)硝酸铝、硝酸铜和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3]
[解析] (1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成,是铝与盐酸反应,生成的是氢气。(2)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜。(3)铜与硝酸银反应生成银,固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳,故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)。(4)样品中加过量稀盐酸有气体产生,说明原固体中有铝;将反应后的固液混合物过滤,得到无色溶液甲(说明原固体中没有氧化铜)和固体A,固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤,得到蓝色溶液乙(说明原固体中有铜)和固体B;固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明原固体有碳)。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、Al、Cu)。(5)无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银,无色溶液甲中溶质有氯化氢及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝,蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应,故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3]。
7.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑
(2)CaCO3 (3)BaCl2、Na2CO3
[解析]碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀;硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;酚酞遇碱变红色。白色固体加水得到白色沉淀A,白色沉淀A全部溶于盐酸,所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠;无色溶液B和氯化钙反应生成白色沉淀C,说明溶液B中含有碳酸钠;溶液D不能使酚酞变红色,所以样品中一定不含氢氧化钠。
类型三
针对训练
1.(1)H2SO4
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)
[解析](1)A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂,且浓硫酸有吸水性可作干燥剂,故A为硫酸,其化学式为H2SO4。(2)A是硫酸,从图知A可转化为C,且C能与B、D反应,而A~E为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),则C为硫酸盐,可以是硫酸铜;从图知B能与A、C反应,D能与C、E反应,则B为金属单质,D为碱,E为氧化物。若D为氢氧化钠,E为二氧化碳,则D与E反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
2.(1)CuSO4 H2SO4 H2 Fe
(2)黑色固体表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色
(3)H2O+CaOCa(OH)2
[解析](1)A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质,F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,所以E是氢气;D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液,所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种;D和C可以相互转化,所以D是水,C是氢氧化钙,A是硫酸铜;B能转化成氢气和硫酸铜,所以B是硫酸;F和氢气可以相互转化,也能与硫酸铜反应,所以F是铁,经过验证,推导正确。所以A是CuSO4,B是H2SO4,E是H2,F是Fe。(2)F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象是黑色固体表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色。(3)D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为H2O+CaOCa(OH)2。
3.(1)①CO
②CuO[或Cu(OH)2,合理即可]
③2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)
(2)①②③④
[解析](1)①C的固体俗称“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C组成元素相同,所以B是一氧化碳,化学式为CO;②A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,所以B、C溶液中含铜离子,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,A可以是氧化铜或氢氧化铜,化学式为CuO或Cu(OH)2;③由可溶性碱生成难溶性碱的反应,可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸;图中沉淀随着稀盐酸的加入,部分溶解,所以M中所含的杂质与氢氧化钡反应也能生成沉淀,且沉淀溶于稀盐酸。①硫酸与碳酸钠溶液反应,不能共存,所以M中一定不含有碳酸钠;②图中ab间(不含a、b两点)沉淀质量不发生变化,氢氧化钡过量,滴入酚酞溶液变红色;③由以上分析可知,能溶于酸的沉淀不会是碳酸盐沉淀,所以bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生;④c点后稀盐酸过量,溶液中的溶质不少于两种。
4.(1)Na2CO3 (2)产生白色沉淀
(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
[解析]已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐的一种,C是实验室中最常用的溶剂,故C是水;D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,故D是碳酸钠;碳酸钠能与B反应,且水和B能相互转化,故B是氢氧化钙;E能分别与氢氧化钙、水反应,且能与碳酸钠相互转化,故E为二氧化碳;A能与氢氧化钙、碳酸钠反应,故A为酸,可以是稀盐酸。代入验证,推断合理。
相关试卷
初中化学中考复习 题型04 物质性质的探究-备战2020年中考化学实验题型特训（解析版）： 这是一份初中化学中考复习 题型04 物质性质的探究-备战2020年中考化学实验题型特训（解析版），共11页。试卷主要包含了如图是初中化学课本中的部分实验等内容，欢迎下载使用。
2022年初中化学第二轮复习 中考题型(04)： 这是一份2022年初中化学第二轮复习 中考题型(04)，共12页。
2022年初中化学第二轮复习 中考题型(03) ： 这是一份2022年初中化学第二轮复习 中考题型(03) ，共11页。试卷主要包含了4 g等内容，欢迎下载使用。
