2022年江苏省南通市中考模拟化学试卷四

2022年南通市中考化学模拟试卷四  

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32  Co-59  Ba-137  

第Ⅰ卷选择题共10题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。

1. 豆浆已成为众多家庭的饮品，豆浆中所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代

谢作用的是                                                                  (     )

A．蛋白质              B．维生素             C．糖类               D．油脂 

2. 下列物质的分类正确的是                                                      (     )

A．塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料              B．生石灰、铁锈、干冰都属于氧化物

C．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素                D．纯碱、氯酸钾、亚硝酸钠都属于盐

3. “超临界流体”是物质介于气态和液态之间的新状态。目前应用最广泛的是超临界CO2流体，超临

界CO2流体是一种具有和水相似、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

下列有关“超临界CO2”的说法正确的是                                           (     )

A．超临界CO2是新合成的一种物质                     B．超临界CO2是由CO2分子构成的

C．超临界CO2不能与石灰水反应             D．超临界CO2流体大量使用不会引起环境问题

4. 规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作不正确的是                      (     )

A．加热铜片         B．称量氢氧化钠固体      C．滴管用毕即插回      D．氢气验纯

5. 下列说法不正确的是                                                          (     )

A．石墨转化成金刚石的过程是化学变化          B．蚕丝巾在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味

C．凡有氧气参加的反应都是氧化反应            D．水银温度计水银柱升高说明汞原子变大了

6．下列有关性质与用途对应关系的说法不正确的是                                  (     )

A．氮气化学性质不活泼，可用于生产氮肥        B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

C．活性炭有吸附性，可用于制糖工业脱色        D．CO具有还原性，可用于工业炼铁

7. 采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，

下列说法正确的是                                                             (     )

A．空气中氧气的质量分数约为21%

B．保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子

C．为获得更高的产量，该过程温度不宜过高

D．电解法制双氧水的总方程式为O2 + H2O H2O2

8．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0 gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是                                    (     )

A．甲中加入的粉末是Na2CO3

B．30℃时，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液

C．若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t℃,一定都不会析出晶体

D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量

大于乙中加入对应的溶质质量

9. 合理设计实验是重要的实验技能，下列实验能达到实验目的的是               (     )          

       图1                  图2                   图3                图4

A．图1：获取纯净的水                                 B．图2：探究可燃物燃烧的条件

C．图3：探究二氧化锰是该反应的催化剂                 D．图4：监控气体流速

10. 取24.90 g Co(CH3COO)2• nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。

加热过程中残留固体中钴元素( Co )质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、

D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种

元素组成，相对分子质量为30。下列说法不正确的是                            (     )　　

A．n=4

B．A→B产生的气体为C2H6

C．C中氧元素的质量分数比D的小

D．D中钴元素和氧元素的质量之比为59:16

 第Ⅱ卷非选择题共5小题，共40分。

11. (9分)宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。

（1）图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。

①图1中“40.08”所表示的含义是                          ，

图2中n的值为      。

②钙元素位于元素周期表中的第     周期。

（2）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应实际

参加反应的粒子是          ，反应过程中溶液的质量         (填“增大、减小或不变”)。

（3）图4表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。

①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是         。

②Fe(OH)2暴露在空气中的化学方程式为4Fe(OH)2+O2 + 2X=4Fe(OH)3，X的化学式为         。

③若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式                      。

12. (9分)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，

杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2•2H2O）并进行组成测定。
已知：① BaSO4+4C 4CO↑+BaS              ② CaO、BaO都能与水反应生成碱

 

(1)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为                               ；

生产中加入过量焦炭的目的是使重晶石充分反应、提高产率，该过程中的焦炭还能         。

(2) 焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的

最佳温度约为       ℃。
(3) 酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体

(H2S)，该反应方程式为                                 。

气体X成分除H2S和少量挥发出的氯化氢、水蒸气外，还含有       。
(4) 除铁反应中试剂Y可以是      (填序号)     a．NaOH溶液     b．生石灰      c．BaO固体
(5) 洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净

的方法是，向最后一次洗涤液中滴入        溶液，若无明显现象，则已洗净。

13.(8分)资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

Ⅰ 海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。

(1) 海水淡化：

     图1为太阳能海水淡化装置。下列分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是　  （填序号）。

a.过滤法净化水             b.分离液态空气制氧气             c.活性炭吸附

(2) 海水中含有大量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60 g 15%的氯化钠溶液

配制生理盐水(0.9%)，需要加水　    g。

Ⅱ 随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。

(3) 化石燃料的消耗伴随着CO2的大量排放、导致全球气候变暖。我国某科研团队用CoPe和

ZnN4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观示意如图2)。请写出催化过程②的化学方程

式　                          　，总的来看，二氧化碳转化为甲烷过程中体现了氢气的

　   　性。

(4) 锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，工作原理如图3，

正极LiCoO2中Co元素的化合价为　   　，

负极材料是某种碳单质，一般使用　     　(填名称)，

锂离子电池放电时，由化学能转换为　   　。

14．(9分)兴趣小组同学实验中，将一定质量Mg条投入200 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液

中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。

   已知：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

【实验1】气体成分探究

实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体

是       ，装置中浓硫酸的作用是                       。

【实验2】白色沉淀成分探究

充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。

【猜 测】白色固体可能是：①Mg(OH)2；   ②MgCO3；   ③Mg(OH)2、MgCO3混合物。

【实验3】取白色不溶物少许，加入           ，不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测①不成立。

【资 料】Mg(OH)2、MgCO3均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。

将固体充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，说明白色固体中含有         ，

澄清石灰水变浑浊。

结论：猜测       (选填“②”或“③”)成立。

【实验4】溶质成分探究

向滤液中加入足量的BaCl2溶液，产生了19.7g白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，

出现      色，说明溶质中含有Na2CO3和NaOH，两者的质量比为        。

【结论】通过上述实验探究，请写出Mg和Na2CO3溶液反应的化学方程式

                                                                。                        

15.(5分)二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤ 259 mg/L。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是                          。
（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
  步骤1  取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成

硫酸。
    步骤2  向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)， 

用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈       色。
②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。