2022西安中学高二下学期期中考试化学试题含答案

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西安中学 2021—2022 学年度第二学期期中考试高二化学试题（时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 K:39Ca:40 Ti:48 Fe:56一、选择题（共 25 小题，共 50 分。每小题只有一个正确选项）1．以下能级符号正确的是（ ）A．1p B．2d C．3f D．4s2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）A．1s22s22p5  B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2  D．1s22s22p63s23p63d34s23．第四周期基态原子中单电子数最多的是（ ）A．Cr B．Mn C．As D．Kr4．下列说法正确的是（ ） A．某激发态硼原子的电子排布图：B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱C．某基态原子的价电子排布式为 4s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIB 族D．在元素周期表中，非金属元素都在 p 区5．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A．两原子其核外全部都是 s 电子B．最外层电子排布为 2s22p5 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 C．两原子 N 层上都有 1 个 s 电子，一个原子有 d 电子，另一个原子无 d 电子 D．原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是（  ） A．第一电离能：③＞①＞②              B．电负性：①＞②＞③ C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D．原子半径：③＞②＞①7．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol -1。请根据下表所列数据判 断，错误的是（              ） 元素I1I2I3I4X500460069009500
Y 580 1800 2700 11600A．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClB．元素 Y 是ⅢA 族元素C．若元素 X、Y 处于第三周期，X 最高价氧化物对应水化物的碱性强于 Y 最高价 氧化物对应水化物的碱性D．若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p 轨道与 p 轨道以“头碰 头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp2 键的是（              ）A．N2  B．C2H4  C．C2H2  D．HCl9．下列有机化合物中σ键与π键个数比为 3∶2 的是（ ）A．CH3CH3  B．CH2=CH2C．CH≡CH D．CH410．下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是（ ）A．Cl2 B．CO2 C．H2O  D．NH311．下列粒子的 VSEPR 模型为四面体、且其空间结构为 V 型的是（ ）A．SO2  B．CH4 C．H3O+  D．H2O12．下列说法中不正确的是（ ）A．H2O 和 H2O2 两种分子中 O 原子的杂化类型相同B．NH3 和 NH4  两种微粒的空间结构相同 C．SO42-和 ClO4-两种微粒的键角相等 D．SO2 和 O3 两种分子是等电子体13．下列现象与氢键有关的是（ ）①H2O 的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③AsH3 的熔沸点高于 PH3④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②⑤ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③14．下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ） A．硬度：晶体硅<金刚石               B．热稳定性：HF>HCl C．沸点：Cl2<I2              D．熔点：MgO>NaCl15.  用分子结构知识推测下列说法正确的是（ ）
A．SO2 与 BeCl2 分子均呈 V 形B．HClO 中的中心原子采取 sp3 杂化C．BF3 与 PCl3 的 VSEPR 模型均呈正四面体形D．C2H4 与 NH3 分子中中心原子均采取等性杂化成键16．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 的说法正确的是（ ）A．配体为水分子，配原子为 O，外界为 Br—B．中心离子的配位数为 6C．1mol 该配合物可以与足量 AgNO3 溶液反应生成 3molAgBr 沉淀D．中心离子的化合价为+217．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（ ）   A．CaO 与 CO2  B．NaCl 与 HCl C．MgCl2 与 Si D．Cl2 与 I218．对下列实验事实的理论解释错误的是（ ）  选项实验事实理论解释A碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子BBe 单质能溶于 KOH 溶液Be 和 Al 在周期表中是对角线关系，性质相似C酸性： H2SO4>H2SO3H2SO4 非羟基氧原子个数大于 H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强DSiO2 的熔点高于 CO2SiO2 相对分子质量比 CO2 大19.下列说法中不正确的是（ ）          A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+C．在 CO2 晶体中，每个 CO2 周围等距且紧邻的 CO2 有 12 个D．E 和 F 形成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE20．下列叙述正确的是（ ）A．原子晶体中只含有共价键
B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子21．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中 元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是（              ）       A．W 在化合物中的价态可以为+1、-1B．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸C．X 单质的晶体属于分子晶体D．Z 的单质能与水反应22．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已 知其燃烧时 P 被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3 中的说法不正确的是（              ）      A．P4S3 中磷元素为+3 价B．P4S3 属于共价化合物C．P4S3 燃烧时破坏的化学键有极性键、非极性键D．1molP4S3 分子中含有 9mol 共价键23．已知：NaF 的熔点 993℃、MgF2 的熔点 1261℃。下列分析错误的是（ ） A．NaF 和 MgF2 均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF 中的离子键比 MgF2 中的弱D．MgF2 的摩尔质量比 NaF 的大，所以 MgF2 熔点高24．CaTiO3 的晶体结构模型如图所示（图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、 面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（              ）
A．CaTiO3 的摩尔质量为 136B．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 Ca2+紧相邻 C．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 O2-紧相邻 D．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 Ti4+紧相邻25．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为 4：3B．C60 分子中含有双键的数目是 30 个C．石墨烯结构中，平均每个六元环含有 2 个碳原子 D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性 二．非选择题（本题共 5  小题，每道题均为必做题，共 50  分。）26．（8 分）按要求回答有关问题：（1）基态 Ni 原子的电子排布式为：                   。（2）基态 Ge 原子的价层电子排布图为：                    。（3）基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为        形。（4）F、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是       。（填元素符号）27.（10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。        回答下列问题：(1)D 的简单气态氢化物分子的立体构型为         。(2)第一电离能 H                           X(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)DA3 的沸点比 D2E 的沸点高，其原因是        。(4)YE42-的立体构型为    ，YE32-的键角比 YE42-的键角小的原因是 
                                。28．（10 分）下列为几种晶体或晶胞的示意图：
  请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是     。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为               。 (3)每个 Cu 晶胞中实际占有               个 Cu 原子；CaCl2 晶体中 Ca2+的配位数为               。
(4)观察 CO2 分子晶体结构的一部分，每个 CO2 分子周围有      等距的 CO2 分子；
个与之紧邻且
29．（10 分）R、T、W、X、Y、Z 为前四周期元素，且 W、X、Y、Z 的核电荷 数依次增大。表中列出它们的性质和结构： 元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为 nsnnpn+1T基态原子核外 3 个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z第四周期未成对电子数最多的元素(1)Y 原子的核外有         种运动状态不同的电子。(2)R、T、X 的第一电离能由大到小的顺序为         (用元素符号填空) (3)Z 元素位于周期表               区。(4)RW3 分子的立体构型为         ；与 TX2 互为等电子体的分子有         (写两种)。
30．（12 分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素 组成，回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过      方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)CuO 在高温时分解为 O2 和 Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O 比CuO 更稳定的原因是                                   。Cu2O 为半 导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶 胞中有               个铜原子。 (3)Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有        (填字母序号)。 A．配位键 B．极性键              C．离子键              D．非极性键 (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5 分子中含   mol σ 键。(5)FeS2 晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为 a nm，FeS2 的相对式量为 M，阿伏加德 罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为               g·cm−3