2022宿迁沭阳县高一下学期期中化学试题含答案

2021～2022学年度第二学期期中调研测试

高一化学试卷

相对原子质量：H-1     C-12     O-16     S-32     Cu-64    

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 54分）

1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是

A．垃圾焚烧发电——废物利用                      B．风力发电——发展新能源

C．环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播      D．稻草发酵肥田——发展绿色农业

2．用化学用语表示2Na+2H2O ==2NaOH+H2↑中相关微粒，正确的是

A．H2O的结构式：                       B．NaOH的电子式：

C．中子数为1的氢原子：                      D．钠离子()的结构示意图：

3．下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水降温结冰                                                 B．水电解得到氧气与氢气

C．NaCl晶体熔化                                            D．HCl溶于水

4．下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是

A．S→SO2              B．Fe→FeCl3              C．FeCl2→FeCl3              D．N2→NO2

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应

6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。2CH3OH(g)+ O2(g)2CO2(g)+4H2(g)

的能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

C．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

D．该图也可表示碳酸钙分解反应的能量变化

7．下列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是

A．制取NH3                   B．干燥NH3

C．验证还原性  D．吸收尾气

8． KI和I2在水中存在的平衡：I2 +I - (无色)，以下判断错误的是

A．通入氯气平衡逆向移动                          B．增加可以提高I2在水中的溶解度

C．加入少量KI固体，溶液颜色变浅               D．滴加  AgNO3 溶液无沉淀产生 

9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，

下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数为0.4mol

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx

三种成分的净化

10．银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag，下列有关说法中错误

的是

A．电解质溶液可能是稀盐酸                       B．Ag2O为正极，发生还原反应

C．Zn是电池的负极                                      D．银锌电池具有体积小、质量轻的优点

阅读下列资料，完成11～13题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。

11．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2不溶于水，可用作保护气                B．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂         D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥

12．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是

A．氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是

B．反应中生成22.4L NO时，转移2.5 mol电子

C．断裂4mol N-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态

D．氨气的水溶液能导电，氨气是电解质

13．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2==Ca(NO2)2+H2O

B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大

C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收

D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高

14．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（l）     △H= +267kJ•mol-1

B．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）                   △H= -133.5kJ•mol-1

C．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）                 △H= +534kJ•mol-1

D．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）                 △H= -534kJ•mol-1

15．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH－==SiO+H2O

B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH－==Al(OH)3↓

C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3==Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑

D．FeCl3溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

16．如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。

下列说法正确的是

A．实验室用排水法收集C

B．C转化为D一定需要加入氧化剂

C．A是酸性氧化物

D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白烟

17． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

18．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，发生如下反应：

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

反应开始时，溶液中的c(Mn2+)随时间的变化关系如下图所示：

下列有关分析不正确的是

A．Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn2+)随时间变化很小

B．ab段说明反应很快，溶液中的c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高

C．ab段反应很快，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用

D．bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn2+)为定值

二、填空题（共46分）

19．（8分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性  B．易挥发性  C．吸水性     D．脱水性  E．强氧化性   F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；

（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，

（4）浓硝酸久置会变黄____________；

20．（10分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：

用O2表示0~3 min内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

（3）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为                                           。

（4）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH－－6e－ ==CO+6H2O；O2+2H2O+4e－ ==4OH－ 。

则甲醇应通入该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)。

当通入67.2 L O2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_______。

21．（12分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：

（1）“滤液”中主要含有的阳离子是                                   。

（2） “溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为                                                         。

（3）“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是                                              。

（4）为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570g样品，

配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：

2Cu2++4I－==2CuI↓+I2； 2+I2==+2I－。

①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有                                       。

②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数                  。(写出计算过程，保留三位有效数字)

22．（16分）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：

（1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子流动方向是________（填A或B）

A．从 NiO电极流向 Pt电极               B．从 Pt电极流向NiO电极   

③NiO电极上的电极反应式为___________。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。

①比较大小：a处v正___________b处v逆(填“>”、“＜”或“=”)

②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数___________50%。

(填“>”、“＜”或“=”)

③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(CO)=v逆(NO)                                   B．混合气体密度保持不变

C．反应容器内压强保持不变                    D．混合气体的质量保持不变

2021～2022学年度第二学期期中调研测试

高一化学参考答案

一、单选题（54分）

1-5 BAADC   6-10 BCDDA   11-15 BABDA    16-18 DCB 

二、填空题（46分）

19、（每空2分，共8分） C   E   B   F

  20、（每空2分，共10分） 

（1）热  （2）0.020    （3）3B+4C6A+2D    （4）负  64 g

21、（每空2分，计算过程4分，共12分）

（1）Zn2+  、 H+   （2）3Cu+8H++2 NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O  

  （3）防止硝酸挥发及分解   （4）① 250mL容量瓶、胶头滴管    ② 97.3%

22、（每空2分，共16 分）

（1）① 吸收    ②91.5   

（2）① 还原    ②A   ③NO-2e-+O2-=NO2   

（3）①＞      ②＜      ③AC