2022年辽宁省沈阳市沈河区中考模拟化学试题(word版无答案)

这是一份2022年辽宁省沈阳市沈河区中考模拟化学试题(word版无答案)，共8页。试卷主要包含了13小题，每题2分，共15分等内容，欢迎下载使用。
沈河区2021一2022学年度下学期九年级模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32第一部分选择题（共15分）（包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分，共15分。每小题有一个最符合题目要求的选项，请选出后将其序号填涂在答题卡上）1.物质的性质决定物质的用途，以下物质的用途与其物理性质有关的是A.木炭用作燃料            B.煤炭用于火力发电C.活性炭用作除味剂        D.焦炭用于冶炼金属2.玻璃器皿内壁附着不溶性碱，正确的洗涤方法是A.用水多次冲洗            B.用肥皂水冲洗C.用烧碱溶液多次冲洗      D.先用盐酸洗涤再用水冲洗3.下列各图中“●”和“O”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是A.   B.   C.   D. 4.下列关于CO2的说法中，错误的是A.雨水中因溶解有空气中的CO2并与水反应生成碳酸而显酸性B.久置的NaOH溶液会吸收空气中的CO2而变质C.将CO2通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液变红D. CO2能与血液中的血红蛋白结合导致中毒5.如图所示的实验，下列说法正确的是A.两个实验都发生了化学变化                 B.实验一中水分子的构成发生了改变C.实验二证明水是由氢元素和氧元素组成的     D.玻璃管b中的气体具有可燃性6.对下列事实的微观解释正确的是选项事实解释A稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素B硫酸亚铁溶液和氯化亚铁溶液均为浅绿色二者的溶液中均含有亚铁离子C蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了D在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰二氧化碳分子体积变小7.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是①2N  ②2NH3  ③2OH-  ④SO2  ⑤H2O  ⑥Mg2+A.表示每个分子中某种原子个数的是④⑤B.表示分子个数的是①②C.表示离子所带电荷数的是③D.表示离子个数的是⑥8.在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是A.镓属于金属元素，m=3         B.镓化学性质比较活泼，化合物中显-3价C.镓元素的位置在Z处           D.镓原子的最外层电子数与铝原子相同9.尿素是一种常用氮肥，化学式为CO（NH2）2，关于尿素的下列说法正确的是A.尿素属于氧化物                B.尿素由8个原子构成C.尿素的相对分子质量为60g      D.尿素中碳、氢元素质量比为3:110.下列叙述中正确的是A.10g水和10g酒精混合后是20g，这符合质量守恒定律B.32gS与32gO2，恰好完全反应生成64gSO2C.蜡烛燃烧后质量减少，故不符合质量守恒定律D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则可知蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素11.如图，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去），下列说法中正确的是A.甲一定是Fe：乙一定是NaOHB.丙物质可以是某些非金属氧化物或铵盐C.H2SO4→CuSO4可通过稀硫酸与铜发生反应实现D.图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液12.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示，下列说法正确的是A.实验的正确操作顺序为④②①⑤③B.选用200mL量筒量取所需水的体积C.③中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失D.其他操作均正确，若量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小13.鉴别下列物质所用的方法或试剂，正确的是A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——用酚酞试液B.硝酸铵与氯化铵——加熟石灰研磨C.聚乙烯和聚氯乙烯——点燃，闻气味D.葡萄糖和淀粉——用含碘酸钾（KIO3）的食盐溶液第二部分  非选择题（共50分）14.（5分）化学与生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是           （填序号）。（2）人类生存离不开食物。①水果和蔬菜富含的人体所需营养素是           ，该营养素大多在人体内不能合成，必须从食物中摄取；②焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为           。（3）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是           （填序号）。（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有           作用。15.（5分）将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）20℃时，物质M的溶解度为         g.（2）A、B、C点溶液的溶质质量分数大小关系是         ，其中A点溶液的溶质质量分数为         。（3）由图可知、物质M的溶解度随温度升高而         （填“增大”或“减小”）。（4）恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯         （填序号）中的溶液一定是不饱和溶液。16.（6分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题：（1）图中标号①的仪器名称是         。（2）用A装置制取氧气的化学方程式为         ，实验时连接好A、E，结果收集到的氧气不纯，原因可能是         （写一点即可）。（3）B装置既可用于制取氧气也可用于制取二氧化碳气体，用B装置制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为         。（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是         （填字母代号）。A.H2        B.CO2       C.O2       D.NH3（5）经过对比实验室制取氧气与二氧化碳的实验，你认为设计制取气体的实验装置可以不必考虑的因素是         （填字母）。A.反应物的性质与状态           B.反应条件与反应原理C.所制得气体的用途             D.所制得气体的性质17.（8分）下列是有关金属性质及炼铁的实验，试回答相关问题：（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的实验是         （填序号）；（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁片，然后加入一种试剂，待镁片完全溶解后，再向所得溶液中加入铜片，铜片表面无变化，用于验证活动性顺序是Mg>H>Cu，则所加试剂为         ，其反应的化学方程式为         。（3）实验三为实验室模拟炼铁的实验改进装置。主要实验步骤有：①装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯②连接好装置，先检查装置的气密性③实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却I.正确的操作顺序是         （填序号）；Ⅱ.实验中可看到A处玻璃管里的现象是         ，该反应的化学方程式为         。Ⅲ.若B装置盛满氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，下列有关混合溶液在此实验中的作用说法正确的是         （填序号）；①收集多余的CO②检验并吸收反应生成的CO2IV.若B装置盛满氢氧化钠溶液，则流入C中的物质含有         （写化学式）。18.（9分）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧（1）酒精（C2H5OH）、煤（含硫）、天然气（CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象的是         （填字母序号）。A.发光               B.产生有刺激性气味的气体C.放热               D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体（2）下列是木炭燃烧的实验：实验①②③操作欲证明氧气浓度对可燃物燃烧有影响应该进行的对比实验为         （填序号）；实验②与实验③对比可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是         。【任务二】探究燃烧的条件及质量变化（查阅资料知白磷着火点是40°C）该小组同学利用如图所示装置，按下列实验步骤开展探究：步骤1、室温下，按图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g：步骤2、将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象；步骤3、取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1，和K2，称量装置总质量为m2g；。步骤4、将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象；步骤5、取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是         ，反应的化学方程式是         。（4）m1、m2、m3的大小关系是                。【任务三】再探镁的燃烧查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题：（5）由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识               。（6）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ，则X的化学式是         ，此反应属于         反应（填一种基本反应类型）。19.（17分）学完酸碱盐的性质后，同学们完成了以下实验活动。【探究一】硫酸的性质（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水               （填“放热”或“吸热”）。若实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸应加水的质量为           g（计算结果保留一位小数）。（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸           （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（3）图3为某同学进行的稀硫酸的化学性质相关实验：①烧杯C中发生反应的化学方程式为           ，烧杯D中反应后一定存在的金属阳离子为           （填离子符号）；②结合以上实验内容，请设计实验除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜（写出实验操作方法）           。【探究二】氢氧化钙的性质图4所示实验，可以得出氢氧化钙的性质有           。【探究三】测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数纯碱样品中常含有少量氯化钠。小组同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数：方案一、沉淀分析法（如图所示）（1）沉淀A的成分是           （用化学式填空）。（2）检验CaCl2溶液已过量的方法是           。（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加少量           溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。方案二、气体分析法（4）称取该纯碱样品21.5g于烧杯中，加入150g过量稀盐酸，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g，试计算：①反应生成二氧化碳的质量为           g。②该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为           （计算结果精确到0.1%）。