2017-2018学年上海某中学高二上第一次月考化学A卷

高二化学第八章测验卷（A卷）

班级__________   姓名_________   学号_________

一、选择题（每题只有一个答案）

1. 下列描述的物质一定是金属单质的是

1. 能失去电子的物质      B. 能得到电子的物质

C. 由含11个质子的原子构成的物质   D. 能与水反应的物质

2. 下列物质中属于合金的是

1. 水银       B. 钢       C. 金      D. 银

3. 下列溶液可用铁罐储存的是

A. 稀盐酸        B. 硝酸银溶液    C. 稀硝酸     D. 浓硫酸（冷）

4. 下列关于铝的叙述中，不正确的是

1. 利用铝的还原性冶炼难熔金属      B. 铝是地壳中含量最多的金属元素

    C. 在常温下，铝不能与氧气反应      D. 铝箔能溶于硫酸也能溶于强碱溶液

5. 某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中

1. 可能含有大量的H+         B. 可能含有大量的H+或OH-        

C. 不可能含有H+和OH-       D. 可能含有大量的OH-

6. A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为

1. Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B.  Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe           D.  Mg、Ag、Al、Cu、Fe

7. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A. AlO2-      B. Cu2+    C. Al3+            D. Mg2+

8. 下列各组物质相互作用时，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

1. 铁和水蒸气  B. 氯气和水   C. 铝和烧碱溶液  D. 氧化钙和水

9. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是

1. 一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+      B. 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+     

C. 一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+  D. 一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

10. 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色

1. 变黄      B. 绿色更深     C. 绿色更浅     D. 无变化

11. 铝在空气中能够稳定存在的原因是

1. 铝的活泼性差  B. 铝的还原性差  C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜

12. 下列各组离子能在溶液中共存的是

1. HCO3-、Cl-、Na+、H+        B.  Al3+、K+、OH-、SO42-

C. Fe3+、I-、SO42-、K+        D.  K+、Al3+、SO42-、NO3-

13. 实验室制备Al(OH)3最好用

1. Al2O3和稀盐酸       B. Al2O3和水

C. Al2(SO4)3和KOH            D. AlCl3和氨水

14. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解的现象，这组物质是

A. 稀硫酸、氯化钡溶液     B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液      D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

15. 既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且生成的产物都是盐和水的物质是

A. Na2CO3      B. MgO      C. Al          D. Al2O3

16. 用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是

A. Fe+HNO3（稀）  B. FeO+HNO3（稀）  C. Fe(OH)3+HNO3（稀）  D. FeS+HNO3（稀）

17. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A. 2:3      B. 3:2       C. 1:2        D. 1:1

18. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A. 甲、乙中都是铝过量           B. 甲中铝过量、乙中碱过量   

C. 甲中酸过量、乙中铝过量     D. 甲中酸过量、乙中碱过量

19. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，求原混合物中铝粉的质量分数是

A. 30%        B. 50%       C. 70%       D. 90%

20. 由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是

A. 镁       B. 铝       C. 铁       D. 钠

二、填空题

21. 现有一种含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+的混合溶液，若要一次加入四种离子，使上述四种离子依次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加入的四种离子依次是_____________________。
22. 用化学方程式表示下列有关反应。

（1）以氧化铝为起始原料制取氢氧化铝：

_______________________________________________________，

_______________________________________________________。

（2）以含有铜、铝、镁三种金属的混合物为原料，制取纯净的硫酸镁：

________________________________________________________，

________________________________________________________，

________________________________________________________。

23. 向20mL某浓度AlCl3溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液时，所得Al(OH)3沉淀的质量与所加的NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。

（1）图中A点所示的意义__________________________。

（2）由图中所给数据，求AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。

（3）B点表示的意义为_________________，此时所加NaOH溶液体积总共是______mL。

24. 钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛。

（1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是_________。

A. 导电性  B. 导热性  C. 延展性  D. 高密度  E. 银白色（金属光泽）

（2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为_____________，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是______。

1. 将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
2. 将两种金属连接后放入稀硫酸中
3. 将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
4. 向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出

（3）钠的性质太活泼，所以金属钠在自然界中的存在形态是__________；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是____________________。

（4）钠、铝、铁的氢氧化钠与盐类在生活中有重要的作用。

①明矾中因含有Al3+可作为净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：______________________________。

②已知碱性强弱为：NaOH＞Fe(OH)2＞Al(OH)3＞Fe(OH)3，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为___________________________________。

③碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为_________，加热后的现象是______________。

25. 金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

（1）根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。

1. 金属的导热性     B. 金属元素在地壳中的含量

C. 金属的活动性顺序    D. 金属的延展性

（2）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理______________________________。

（3）比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：______________________；但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是__________________________________。

（4）复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多，也能与强碱溶液反应，写出氢氧化铝的电离方程式

________________________________________。

三、计算题

26. 空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命，铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为_________（精确到0.01）。

（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）

①稀释后，溶液中Al3+的物质的量浓度为多少？

②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5mol/LNaOH溶液的体积为多少mL？

参考答案

一、选择题

二、填空题

21. Cl-、SO42-、OH-、H+

22.（1）Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3

（2）2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑；Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑；

23.（1）生成Al(OH)3沉淀的最大值 （2）0.5mol/L （3）Al(OH)3与NaOH完全反应生成NaAlO2；20

24.（1）D  （2）钠、铝、铁；bc  （3）化合态；铁、铝在浓硫酸中发生钝化

（4）①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+   ②NaCl、FeCl2、AlCl3、FeCl3   ③红色；颜色加深

25.（1）C  （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2  

（3）形同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，铝片上产生气泡的速度较快（合理即可）；铝表面有一层致密的氧化膜，可以隔绝空气与内部铝的接触

（4）AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

三、计算题

26. （1）0.96    （2）①2mol/L  ②60mL或140mL