2017-2018学年杨高高二上12月月考化学试卷

杨浦高级中学等级班月考

12.15

一、选择题

1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（  ）

2、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（  ）

3、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（  ）

4、不能正确表示下列反应的离子方程式的是（  ）

5、在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（  ）

6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（  ）

7、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（  ）

①SiO2和SO3　②晶体硅和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘

8、下列有关晶体的叙述错误的是（  ）

9、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（  ）

10、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。其中与表中数据一致的是（  ）

二、非选择题

（一）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

11、W元素的原子核外共有     种不同运动状态的电子、     种不同能量的电子。

12、元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是            （选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为                  。

13、Y原子的最外层电子排布式为                      

14、两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式                              。

（二）空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命，铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（已知Cu-64，Al-27，H-1，O-16）

15、为测定该铜-铝合金的质量分数，将0.56克合金样品粉碎，投入到2mol/L 40mL盐酸中，充分反应后得到气体672mL（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为_________（精确到0.01）。

 将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL

16、稀释后，溶液中Al3+的物质的量浓度为______________？

17、从上述滤液中取出10mL，要想获得0.078克沉淀，加入0.5mol/LNaOH溶液的体积可能是多少____________________mL？

（三）硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

18、硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_________。

19、金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。金刚砂属于________晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点________；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合________个碳原子。

20、晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si—Si键之间的夹角大小约为________。

下表列有三种物质(晶体)的熔点：

简要解释熔点产生差异的原因：

21、SiO2和SiCl4：_________________________________________________________

______________________________________________________________________；

22、SiCl4和SiF4：__________________________________________________________

______________________________________________________________________。

（四）铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。

23、自然界中存在的 54Fe 和 56Fe，它们互称为                    。

24、将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是                                      。 

25、已知明矾可以净水，明矾化学式___________，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因                                                          

26、以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3 的离子方程式：（任意两条途径）

                                      、                                        

27、达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为_________。

（五）碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

28、该实验称量用的仪器是___________；实验记录中的容器是指_____________（填仪器名字）；冷却必须放在_________中进行（填仪器名称）。

29、该学生停止实验的依据是_________________________________________________。

30、该样品中n的值为_____________。（保留一位小数）

31、若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果n的值偏大的是（   ）

32、如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（  ）

参考答案

一、选择题

二、非选择题

（一）11、3；2

12、非极性；

13、3S23P1

14、S；H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑

（二）15、 0.96

16、0.2mol/L

17、10或18

（三）18、 B

19、原子；低；4

20、109°28′

21、SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，故SiO2熔点高于SiCl4。

22、SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大，故SiCl4熔点高于SiF4。

（四）23、同位素

24、铁片在冷浓硫酸中会钝化，表面形成氧化膜不与硫酸铜发生反应，因此放入硫酸铜中无明显变化

25、KAl(SO4)2·12H2O；明矾溶于水后，Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3能吸附水中的杂质形成沉淀，使水变澄清

26、 2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-；Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓；Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+NH4+

27、 9:1

（五）28、电子天平；坩埚；干燥器

29、第3、4次称量质量相等     30. 8.1    31. D    32. D