2018-2019学年上大附中高二上第一次月考化学试卷

2018学年第一学期上大附中第一次诊断性考试

高二年级  化学试卷（A卷）

相对原子质量：H-1  O-16  Fe-56  Al-27  Mg-24  Na-23

一、选择题（每题只有一个正确答案）2*20

1. 下列金属中，为人类最早较广泛使用的是（    ）

 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 钛

2. 下列物质中不含金属阳离子的是（    ）

 A. NaCl固体 B. NaOH溶液 C. 固体铁 D. 盐酸

3. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（    ）

 A. FeS B. Al2O3 C. Fe3O4 D. FeCl2

4. 下列物质中，属于纯净物的是（    ）

 A. 绿矾 B. 生铁 C. 钢 D. 赤铁矿

5. 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ）

 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠

6. 下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

 A. Al(OH)3与盐酸反应：OH-+H+→H2O

 B. Al2O3溶于过量NaOH：Al2O3+OH-→AlO2-+H2O

 C. 铁溶于稀硫酸：Fe+2H+→Fe2++H2↑

 D. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+3OH-→AlO2-+3H2O

7. 下列情况能通过置换反应得到铁的是（    ）

 A. 铜与氯化铁溶液常温下混合 B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁

 C. 氢气通过硫酸亚铁溶液 D. 铝和四氧化三铁混合加热至高温

8. 已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2>Fe2+。判断下列反应能进行的是（    ）

 A. 2Fe3++2Cl-→2Fe2++Cl2 B. 2Fe3++2I-→I2+2Fe2+

 C. 2Fe3++Cl2→2Fe2++2Cl- D. I2+2Fe2+→Fe3++2I-

9. 为分离混在FeCl3溶液中的AlCl3，最适宜选用的试剂是（    ）

 A. 烧碱和盐酸 B. 烧碱和硫酸 C. 硝酸银和盐酸 D. 氨水和盐酸

10. 下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是（    ）

  ①铝  ②氧化铝  ③氢氧化铝  ④偏铝酸钠  ⑤氯化铝

 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

11. 下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（    ）

 A. KOH和Al2(SO4)3  B. H2SO4和NaHCO3

 C. CaCl2和Na2CO3  D. Ba(OH)2和NaHSO4

12. 把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（    ）

 A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+

13. 一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（    ）

 A. 3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C. 8mol/LNaOH D. 18.4mol/LH2SO4

14. 在强酸性溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（    ）

 A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、AlO2-、NO3-

 C. K+、NH4+、MnO4-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、Fe2+

15. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（    ）

 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

16. Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（    ）

 A. Br- B. OH- C. HCO3- D. NH4+

17. 将含有X+、Y2+、Z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：

符合上述实验现象的三种金属离子是（    ）

 A. Ag+、Cu2+、Al3+  B. Ag+、Mg2+、Fe3+

 C. Ag+、Fe2+、Al3+  D. Ag+、Ba2+、Fe3+

18. 向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为（    ）

 A. 1mol B. 1.33mol C. 0.667mol D. 0mol

19. 某溶液中含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Mg2+，往溶液中加入NaOH溶液并加热，然后加入足量的盐酸，离子数目基本不变的是（    ）

 A. Fe3+ B. Fe2+ C. NH4+ D. Mg2+

 20. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（    ）

 A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

二、简答题

21.（10分）铝和铁是人们日常生活中经常接触的两种金属。写出下列涉及的反应的化学方程式：

（1）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应：

 _________________________________________________________________________________。

（2）氢氧化亚铁是一种白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色固体：_________________________________________________________________________________。

（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀：

_________________________________________________________________________________。

（4）在野外时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃发生反应来焊接铁轨：

_________________________________________________________________________________。

（5）实验室常用在铝盐（如硫酸铝）溶液中加入过量氨水来制取氢氧化铝：

_________________________________________________________________________________。

22.（25分）人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血（下图时其说明书），②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用于净水剂，④铁酸钠作为新型净水剂等等。

（1）阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______________________________；不是加稀硫酸的原因是________________________________；鉴别亚铁盐需要的试剂是_______________________，鉴别硫酸盐需要的试剂是________________________。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，用离子方程式是表示其反应原理：______________________________。

氢氧化铝也能跟烧碱反应，反应的离子方程式为___________________________________________。

氢氧化铝具有两性的原因是（用电离方程式表示）_________________________________________。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，写出Al3+水解离子方程式____________________；②水解产物氢氧化铝具有_____________能力。

设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解______________________________________________。

（4）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2→_______Na2FeO4+_______NaNO3+_______NaCl+_____H2O

①配平上述方程式，并标出该反应的电子转移方向和数目。

②上述反应中铁元素被_________（填“氧化”或“还原”），当有3molCl2参与反应时，转移电子的总数为_______________。

③铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是_________________________________________。

23.（12分）FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。流程如下（部分物质有省略）

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）证明蚀刻后的废液中仍存在Fe3+的操作是______________________________________。

（3）废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式____________________________、_________________________。

（4）从固体中分离出铜，加入的试剂X是_______________________。

（5）使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是____________________________________。

24.（13分）某研究型学习小组拟用含少量镁的铝粉制取纯净的氧化铝，设计了如下操作步骤：

①称取一定质量铝粉，加入足量的______________溶解；②过滤；③通过量的__________气体生成Al(OH)3沉淀；④______________、________________，灼烧得到氧化铝。

（1）写出步骤①的化学方程式_____________________________________________________。

（2）若步骤③的另一种产物为NaHCO3，请写出相应的化学方程式________________。

（3）步骤④的实验操作名称是___________________、____________________。

（4）氧化铝俗名_____________，其有种晶体非常坚硬，能用作耐磨材料，这种晶体能溶解在较浓的烧碱溶液中，请写出相应的离子方程式______________________________。

（5）氧化铝也是工业上制备金属铝的原料，请写出工业冶炼铝的化学方程式__________________________。

（6）若实验中称取的铝粉质量为ag，最终得到氧化铝的质量为bg，则铝粉中铝的质量分数为_____________。

参考答案

一、选择题

二、简答题

21.（1）    （2）

（3）   （4）

（5）

22. （1）抑制FeSO4水解；加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验；氯水、KSCN溶液；盐酸、BaCl2溶液

（2）Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；吸附；用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH<7证明溶液呈酸性

（4）①2、16、3、2、6、6、8；电子转移方向和数目略

②氧化；3.612×1024

③还原产物Fe3+与水反应生成的Fe(OH)3能吸附杂质。

23.（1）2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+

（2）取少量上层清夜，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红则仍存在Fe3+

（3）2Fe3++Fe→3Fe2+、Fe+Cu2+→Cu+Fe2+

（4）稀盐酸（CuCl2）

（5）通入足量Cl2（含HCl的H2O2溶液）

24.（1）2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

（2）CO2+NaAlO2+2H2O→NaHCO3+Al(OH)3↓

（3）过滤、洗涤

（4）刚玉；

（5）

（6）27b/51a