上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案

这是一份上海市宝山区吴淞中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案，共15页。试卷主要包含了41B．3，7时，一般为离子键，当Δx<1，584 L，最终剩余2，4__mL，89等内容，欢迎下载使用。


（满分：150分 考试时间：120分钟）
相对原子质量：K-39 O-16 C-12 S-32 H-1 Cr-52 Na-23 Cl-35.5
Al-27 Cu-64 Br-80
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有
A. Fe3+ B. Fe2+ C. Na+ D. Ca2+

2、关于石油和石油化工的说法错误的是
A．石油的主要成分是碳氢化合物
B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C. 石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷
D. 石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料

3、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeCl3 B. Cu(NO)3 C. Na2SO3 D.NaAlO2

4、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃分子式可以是
A．C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C6H14

5、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C. CO2、SiO2都是第IVA族的最高价氧化物，则他们的物理性质相似
D. Al2O3、Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、有关下列说法正确的是
A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B. 若两种元素形成的离子M2-和N+电子层结构相同，则离子半径M2->N+
C. 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D. 由两种元素组成的化合物，若含离子键，就没有共价键

7、钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一部反应为：
TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是
A．TiO2是氧化剂 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. Cl2发生氧化反应 D.当2molC参加反应时，转移电子数目为2mol

8、铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·XH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是
A．该溶液呈中性
B. 该溶液中：2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(SO42-)+c(OH-)
C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
D. 向该溶液中加入氢氧化钡溶液，当SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

9、短周期元素X和Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A．X和Y可能位于同一周期或相邻周期
B. X和Y可能位于同一主族或相邻主族
C. X和Y可能形成离子晶体XY
D. X和Y可能形成原子晶体XY2

10、某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，该烃不可能是
A．2-甲基-2-丁烯
B. 3-甲基-1-丁烯
C. 2,3-二甲基-1-丁烯
D. 2-甲基-1,3-丁二烯

11、下列物质的转化在给定条件下能实行的是


A．①③⑤　　B．②③④   C．②④⑤  D．①④⑤


12、某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，下列对该元素的判断错误的是
A．一定不是短周期元素
B. 可能属于过渡元素
C. 一定位于元素周期表的第14列上
D. 一定不是非金属元素


13、已知氧化性：Cl2 >IO3- > Fe3+ >I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是
A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-
B. 向Fe2+溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液呈红色
C. 向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-
D. 往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生产

14、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为
A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46

0
V(NaOH) (mL)
沉淀质量 (g)
白色沉淀
a
b c


d
15、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体 积关系如右图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A． B．
C． D．

16、短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是
A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X元素常见单质的化学式为X2

17、向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液x mL，叙述错误的是
A．x=5时，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－> AlO2－
B．x=7.5时，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－
C．x=10时，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋> OH－
D．x=15时，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋> Al3＋


三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、对于分子结构的下列叙述正确的是
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上
D. 6个碳原子不可能都在同一平面上

19、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B. 氢化物的沸点H2D C. 单质与稀盐酸反应的速率A D. C2+与A+的核外电子数相等

20、下列说法正确的是
A．凡是没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
B. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D. 置换反应一定是氧化还原反应

21、已知2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA

离子
Mg2+
Al 3+
　物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
22、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）



第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：
23、空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式 ，该分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
24、海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序 （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是 键。
25、就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是 最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
26、关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

五、（本题共8分）
铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：




完成下列填空：
27、含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
　　配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
28、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式 、 。
29、回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。

六、（本题共8分）
空气
焙烧
气体A
泡铜(Cu2O, Cu)
熔渣B
Al
高温
冰铜
粗铜
CuSO4·5H2O粗铜
工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。



完成下列填空：
泡铜和铝粉
镁带
a
沙子


30、气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。
a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3
c. NaOH溶液 d. 氨水
31、用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检
验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。

实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
32、泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。
33、装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色
固体a，a是 (填名称)。沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”)。

七、（本题12分）
无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。
完成下列填空：


34、 写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_____________________________。
35、 C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。
36、用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。
a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流
E瓶的作用是______________________________________________________。
37、F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。
a. 吸收HCl b. 吸收Cl2 c. 吸收CO2 d. 吸收H2O
38、（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______________________________________。
（2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。
39、有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

八、（本题12分）
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
40、氯酸钠的作用是 ；滤渣的主要成分是 （写化学式）。
41、调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
42、反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（写化学式）
43、过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？ 。
44、将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。
45、碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。 。

九、（本题8分）
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
46、通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
47、推测x值与原子半径的关系是________________________________。
48、分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
49、经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
50、预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

十、（本题12分）
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：
51、B装置有三种功能：①_________________；②____________；③
________________________。
52、设 (Cl2)/  (CH4) =，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为___________。
53、D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。
54、E装置的作用是_______________（填编号）。
A．收集气体                             B．吸收氯气
C．防止倒吸                             D．吸收氯化氢
55、在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式　　　　　　　　　　。
56、E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　　　　（填编号）。
A．CH4                                                            B．CH3Cl
C．CH2Cl2                                                    D．CHCl3
E．CCl4

十一、（本题16分）
铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
57、 将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
（1）钢样中含铁________g。
（2）生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
58、 向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
59、铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
（1）反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数。
上海市吴淞中学高二第一学期第二次月考
化学试卷答案
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
B
C
D
C
B

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）


三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18
19
20
21
22
BC
AB
D
AB
C

上海市吴淞中学高二第一学期第二次月考
化学试卷答案
第II卷（共84分）
四、（本题共8分）








6e
五、（本题共8分）
27、
1 Cr2O72- + 6 Fe3O4 + 62 H+ → 2 Cr3+ + 18 Fe3+ + 3__H2O
28、Cr(OH)3+OH-→CrO-+2H2O、 CrO- +2H2O→Cr(OH)3+HCO3- 。
29、 0.1000 （保留四位有效数字）。

六、（本题共8分）
30、 cd
高温
31、硫氰化钾 ，取少量溶液，滴加高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去说明有亚铁离子存在。
32、泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 3Cu2O+2Al→6Cu+Al2O3 。
33、 燃烧放出大量热（或依然剂） ，氯酸钾 。不能(填“能”或“不能”)。

微热
七、（本题12分）
34、 写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：H2SO4(浓)+NaCl→HCl+NaHSO4
（写强热，产物为硫酸钠）
35、浓硫酸。 B 。








八、（本题12分）
40、 将亚铁离子氧化成铁离子 ， Fe(OH)3 。
41、____3.2-4.2 。__d___。
42、CuO。
43、取最后一次洗涤液，加硝酸银和硝酸，无沉淀则洗净（合理即给分）。
44、① Cu2++CO32-→Cu CO3。
② _ CO32-+ H2O ==OH-+ HCO3-_，Cu2+_+ OH-==Cu(OH)2 。
③ 碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。
45、③和④顺序对换。

九、（本题8分）












十一、（本题16分）
57、（1）钢样中含铁_11.76__g。
（2）生成的CO2在标准状况下体积为__78.4__mL。
58、 向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

c Fe3+=0.15mol/L




59、铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
（1）反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数。

（1）硝酸亚铁，0.27mol
（2）0.1