高二（上）上海市建平中学2014年9月月考化学试题

建平中学高二化学月考卷（2014年9月）

（考试时间：90分钟；满分：100分）

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  N-14  S-32  Cl-35.5  C u-64 

一、    选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）

1、   许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质（  ）

A．氯、溴、碘      B．钠、镁、铝      C．烧碱、盐酸      D．食盐、淡水

2、化学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是（  ）

A．次氯酸的电子式      B．二氧化硅的分子式  SiO2

C．N2的结构式： N≡N      D．钠离子的结构示意图

3、下列属于非电解质的是（  ）

 A．水            B．硫酸钡           C．氨水            D．二氧化硫

4、气体摩尔体积主要取决于（  ）

   A．气体分子间的平均距离               B．气体分子微粒大小

   C．气体分子数目的多少                 D．气体分子式量的大小

5、下列溶液中，与200毫升0.5摩尔/升Na2SO4溶液所含有的Na+微粒数相等的是（  ）

   A．200毫升0.25摩尔/升NaCl溶液       B．200毫升1摩尔/升NaCl溶液

   C．100毫升0.2摩尔/升NaOH溶液       D．100毫升2摩尔/升Na2CO3溶液

6、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

   A．标准状况下，11.2升N2和NO混合气体中的原子数为NA

     B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

 C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

 D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

7、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（  ）

A．0.9％氯化钠溶液                     B．0.9％氯化铵溶液

C．1.25％碳酸氢钠溶液                  D．5％葡萄糖溶液

8、将硫化氢气体分别与下列物质反应，溶液不出现浑浊或生成沉淀的是（  ）

A．氯水                                B．硫酸铜溶液       

C．二氧化硫的水溶液                    D．氢氧化钠溶液

9、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（  ）

    A．A13+、CH3COO-、C1-                 B．Na+、NH4+、C1-

    C．Mg2+、C1-、Fe2+                                D．Mg2+、Ba2+、Br-

10、下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A． H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- → BaSO4↓+H2O

B． 硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu2++H2S → CuS↓+2H+

C． 盐酸滴入氨水中：H++OH- → H2O

D． 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+ → CO2↑+H2O

11、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（  ）

 A．二氧化碳、二氧化硫（澄清石灰水溶液）

 B．硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

 C．醋酸、醋酸钠（石蕊试液）            

 D．硫酸、硝酸钡（碳酸钠溶液）

12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（  ）           

    A．4-2-3-1 B．1-2-3-4    C．3-4-2-1    D．1-2-4-3

13、如果要检验市面上的金首饰是纯金还是含有铜的金，可取样品与一种试剂反应，根据现象即可判断，所取试剂是（  ）

    A．稀硫酸        B．王水              C．盐酸           D．硝酸

14、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是（  ）         

①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①②             C．②③          D．③④

15、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（  ）

    A．二氧化硫      B．硫化氢            C．氯化氢         D．二氧化碳

16、下列说法正确的是（  ）

A．PH为0的溶液，其中只有H+而无OH-

B．溶液中，若c(H+)>10-7摩尔/升，则c(H+)>c(OH-)，呈酸性

C．在25°C纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7摩尔/升，呈中性

D．c(H+)越大，则PH越大,溶液碱性越强

17、在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（  ）

A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)      B．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Na+)>c(Ac-)>c(HAc)         D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)

18、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（  ）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2eFe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

19、用0.01摩尔/升氢氧化钠溶液完全中和pH=3的下列溶液各100毫升，需氢氧化钠溶液体积最大的是（  ）

    A．盐酸           B．硫酸             C．醋酸           D．硝酸

20、  38.4克铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4升（STP），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（  ）

A．1.0            B．1.6               C．2.2            D．2.0

21、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（  ）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

22、对平衡CO2(g)CO2(aq)+19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（  ）

A．升温增压  B．降温减压          C．升温减压      D．降温增压

23、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（  ） 

　  A．c(CH3COO-)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性

　  B．c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

　  C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，不一定是醋酸过量

 D．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

24、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q(Q>0),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5摩尔/升；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3摩尔/升。则下列叙述正确的是（  ）

   A．平衡向右移动                         B．x+y>z 

C．B的转化率提高                       D．C的体积分数增大

25、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（  ）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

　  C．pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液

 D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水溶液

二、填空题（本题18分）

26、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：

（1）原点导电能力为0的理由是____________________。

（2）a、b、c三点中，电离度最大的是__________。

（3）若使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液pH也增大，可采取的措施有____________________________________________________________（要求类别不同，有几种写几种）。

27、（1）在同体积、同pH的盐酸、硫酸、醋酸中分别加入足量的锌粒（相同表面积），放出氢气的速率顺序是__________，产生氢气体积大小顺序是____________________。

（2）在同体积、同物质的量浓度的以上三种酸中分别加入足量的锌粒（相同表面积），放出氢气的速率顺序是____________________，产生氢气体积大小顺序是____________________。

28、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3(g)2SO2+O2-Q，其中SO3的变化如下图所示.

（1）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=             。

（2）升高温度,平衡向______方向移动（选填“正反应”“逆反应”“不移动”），该反应的逆反应速率将          ；容器中气体的平均相对分子质量将        。(填:“增大”,“减小”或“不变”)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(SO3)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)=2v正(O2)        d．容器内密度保持不变

（4）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为       

A. a      B. b      C. c       D. d

三、实验题（本题16分）

29、实验室利用下列仪器制取干燥的氨气，然后收集在烧瓶内进行喷泉实验：

（1）写出实验室利用铵盐与碱反应制取氨气的化学方程式：____________________；用该方法制取氨气，可以选用图中的仪器__________（用“a、b、c”编号填空）。

（2）实验室制取氨气还可以用加热浓氨水的方法，写出浓氨水加热发生的化学方程式：______________________________；

（3）产生的氨气可用以下的仪器进行干燥，该仪器的名称是__________，干燥时内部填充的药品是_________，干燥时气体进入的方向是__________（填写“左端”或“右端”）。

（4）在右图装置中收集氨气进行喷泉实验，收集氨气时，气体可由_________（填写“长”或“短”）导管进，为了验证是否收集满了，可在另一导管管口用____________________试纸检验，如果收集满了，可见到的现象是_________________________。

（5）加入了酚酞的水造成喷泉的颜色是_________色，写出产生该现象的化学方程式：______________________________。

（6）若实验完毕后，发现烧瓶中仍有十分之一的气体剩余，则原来烧瓶中收集的气体的平均相对分子质量是_________。

四、计算题（本题16分）

30、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

（1）若反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为多少？（保留一位小数）

（2）将8升氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为多少升？

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（STP）通入盛有20克铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6克。（已知臭氧与铜反应后的产物也是氧化铜），则原混合气体中臭氧的体积分数为多少？

31、常温下，将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示

（1）由图可知，硫酸的物质的量的浓度为

（2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数）

建平中学高二化学月考卷（2014年9月）

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  N-14  S-32  Cl-35.5  C u-64 

二、    选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）

二、填空题（本题18分）

26、（1）醋酸未电离，离子浓度为零 （2）C 

（3）加氢氧化钠固体、碳酸钠固体、锌、醋酸钠固体

27、（1）相等 硫酸=盐酸<醋酸

   （2）硫酸>盐酸>醋酸    硫酸>盐酸=醋酸

28、

（1）该反应的平均速率v=0.0125摩尔/（升．分）

（2）平衡向正反应方向移动；速率将增大；平均相对分子质量将减小。

        （3）b、c               

        （4）曲线为   c    

三、实验题（本题12分）

29、（1）略  C   （2）略  （3）干燥管  碱石灰  右

   （4）长  湿润的红色石蕊试纸  试纸变蓝

   （5）红色  略  （6）18.2

四、计算题（本题10分）

30、

（1）计算过程(略)  35.6

（2）计算过程(略)  3升

（3）计算过程(略)  50%

31、（1）0.05mol/L   （2）0.08mol/L  （3）1.4