2017-2018学年上外附中高二上12月月考化学试卷

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第一学期高二年级化学练习卷相对原子质量：H:1  O:16  Cl:35.5  Na:23  C:12  S:32  Ba:137  Mg:24  Al:27  Fe:56  Cu:64  V:51  Cr：52  Mn：55一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共60分）对氧化铝的分类中正确的是（    ）酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物第一个发现元素周期律并创建元素周期表的化学家是（    ）勒夏特列 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡元素的性质呈周期性变化的根本原因是（    ）元素原子量的递增，量变引起质变元素的原子半径呈周期性变化元素原子的最外层电子排布呈周期性变化元素的金属性和非金属性呈周期性变化用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA下列关于有机物的命名中正确的是（    ）2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 3-甲基己烷已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（    ）原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-有关用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的操作错误的是（    ）滴定前，应先检验滴定管是否漏液锥形瓶用蒸馏水洗后待用蒸馏水洗后，滴定管应该用所装溶液润洗1次滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ）常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同W的氢化物比X的氢化物稳定Y元素的非金属性比W元素的非金属性强下列化学式只表示一种纯净物的是（    ）C3H7Cl B. C4H10 C. CH2Br2 D. C用瓷坩埚加热CuSO4·xH2O的方法测定x的数值，当测定过程中出现下列情况，x值一定偏低的是（    ）坩埚称量前不干燥加热硫酸铜晶体时，晶体飞溅加热过程中有少量CuSO4分解成灰白色粉末加热后的固体未在干燥器中冷却不属于有机物的特点是（    ）大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂有机反应比较复杂，一般反应速率较慢绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（    ）氨的喷泉实验：烧瓶 B. 实验用氯酸钾固体制取氧气：试管C. 酸碱中和滴定：锥形瓶 D. 酸碱中和滴定：滴定管某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（    ）戊烷 B. 丙烷 C. 己烷 D. 2,2-二甲基丙烷要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（    ）①加入足量氯水  ②加入足量I2水  ③加入少量KSCN溶液①③ B. ③② C. ③① D. ①②③在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（    ）大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL  向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（    ）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）四氯化碳的电子式： B. CH4分子的比例模型：C. 烷烃的通式：CnH2n D. 乙醇的结构简式：C2H6O“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中是辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（    ）1,1,3,3-四甲基丁烷 B. 2,4,4-三甲基戊烷C. 2,4,4-甲基戊烷  D. 2,2,4-三甲基戊烷甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是（    ）CH3Cl没有同分异构体 B. CH2Cl2没有同分异构体C. 甲烷分子中C-H键键角均相等 D. 甲烷分子可以发生取代反应相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76L，则混合气中乙烷的体积分数是（    ）25% B. 35% C. 65% D. 75%二、填空题（共23分）根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A       2   DE GI3B C F H （1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是______，氧化性最强的单质是______；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是________，呈两性的是________；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________________；（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实验是____。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性三、实验题（共18分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定。按上述操作方法再重复2次。（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度___________；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_____________；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________；④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成_________色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度11.0521.1015.0022.0021.9515.00若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则待测液的浓度为______________。四、有机化学填空：1、写出下列有机物的结构简式①3-甲基己烷______________   ②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷______________。2、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是________。若其一氯代烷有四种同分异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是_______、________。参考答案一、选择题12345678910CBCBDCCDCD11121314151617181920CCDCADBDBD二、填空题（1）Ne；F；F2   （2）NaOH；HClO4；Al(OH)3  （3）HF  （4）Na  （5）镁；bc三、实验题（1）偏高；无影响；锥形瓶内溶液颜色的变化；无；浅红（2）0.1347mol/L四、有机化学填空1、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH32、C5H12；2-甲基丁烷；CH3CH2CH(CH3)2