2017-2018学年吴淞中学高二上第一次月考化学试卷

吴淞中学2017学年第一学期高二年级第一次调研

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Al-27  Mg-24  Fe-56  Zn-65

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1. 下列物质中，属于纯净物的是（    ）

 A. 生铁 B. 铝热剂 C. 磁铁矿 D. 绿矾

2. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（    ）

 A. 铝的导热性较强，不易做碗

 B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗

 C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物

 D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

3. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（    ）

 A. FeS B. Al2S3 C. Fe3O4 D. FeCl2

4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（    ）

 A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B. MgO+H2Mg+H2O

 C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑

5. 由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（    ）

 A. Fe2+>Cu2+>Fe3+ B. Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Fe3+>Fe2+>Cu2+ D. Fe2+>Fe3+>Cu2+

6. 下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（    ）

 A. 氧化铝和铁的混合物是铝热剂

 B. 利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属

 C. 铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应

 D. 工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

7. 下列离子方程式正确的是（    ）

 A. 铝和氢氧化钠溶液反应  2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑

 B. 铁和稀盐酸反应  2Fe+6H+→2Fe3++H2↑

 C. 铝和醋酸溶液反应  2Al+2H+→2Al3++H2↑

 D. 铁和氯化铁溶液反应  Fe+2Fe3+→3Fe2+

8. 常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（    ）

 A. 浓HNO3 B. HCl C. CuSO4 D. AgNO3

9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）

 A. NaCl和Mg B. NH4Cl和NH3 C. Cu和Hg D. CO2和SiO2

10. 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ）

 A. Fe3+ B. Mg2+ C. Na+ D. Fe2+

11. 关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是（    ）

 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

12. 某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

 A. K+、Mg2+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、HCO3-、Cl-

 C. Cu2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

13. 只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（    ）

 A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH

14. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（    ）

 A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L

15. 下列各组括号内的试剂，能用于除掉物质中杂质的是（    ）

 A. Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4） 

 B. FeCl2中混有FeCl3杂质（Cl2）

 C. CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液）

 D. FeCl3中混有FeCl2杂质（铁屑）

16. 下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是（    ）

 A. Fe3+、Cl-、SCN-、K+ B. Fe2+、H+、NO3-、SO42-

 C. H+、Mg2+、CO32-、Cl- D. Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

17. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（    ）

  ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液      ③加入少量KSCN溶液

 A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③

18. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是（    ）

 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

 C. Mg、Ag、Al、Cu、Fe D. Mg、Cu、Al、Ag、Fe

19. 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2（在标准状况下），此金属混合物可能组成是（    ）

 A. Zn、Ag B. Cu、Fe C. Al、Fe D. Mg、Al

20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（    ）

 A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 无法计算

二、填空题（本题共37分）

21. 黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按下图进行实验：

（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：

 A____________  D_____________  E_______________  H______________

（2）写出C+盐酸→D+F的离子方程式：_________________________________

（3）写出D→E的化学方程式：________________________________________

（4）写出G→H的化学方程式：________________________________________

22. （本题7分）

（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在______价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药方上糖衣的作用是____________________________。

（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式_____________________；明矾能净水是因为Al3+的水解产物__________能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_________________________________。

（4）地壳中含量最多的金属是____________，人体中含量最多的金属是_________________。

23. 有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液，乙同学将电极放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，如图所示：

（1）写出甲电池中正极的电极反应式____________________；

（2）写出乙池中负极的电极反应式：

负极：______________________________

总反应的离子方程式：_____________________________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（    ）

A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B. 镁的金属性不一定比铝的强

C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

D. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________（如可靠，可不填）

24. 有一块铝铁合金，加入到足量氢氧化钠溶液，滤出不溶物洗涤后再用一定量盐酸恰好完全溶解，继续在溶液中加入足量氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：

（1）合金溶于足量氢氧化钠溶液所得溶液中含有的阴离子有_______、________；

（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为_____________________；

（3）合金中铝的质量分数为___________。

25. 已知有关物质的溶沸点数据如下表：

请参考上述数据回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_____________________________，不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：__________________________________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是

______________________________________________________________。

（3）AlCl3具有以下________性质（请填序号）。

  ①液化   ②挥发   ③升华

三、实验题（本题共23分）

26. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20克A全部溶于0.15L 6mol∙L-1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________________________________，产物中的单质B是______。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________、______________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____________________、______________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__________，c（Fe2+）为_________。（保留两位小数）

27. 化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取FeCl3∙6H2O晶体。（图中的部分装置略去）

（1）A中的碎瓷片的作用是______________________________，B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）E装置中的现象是____________________________________________。

（3）C装置应该是下列的（    ）

（4）反应一段时间后，冷却并取出B中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后（    ）

 (a)一定存在Fe3+    (b)一定存在Fe2+

 (c)可能存在Fe2+和Fe3+ (d)Fe2+或Fe3+只存在一种。

（5）检验其中无Fe3+的方法是__________________________________________。

（6）将上述溶液过滤：滤液溶液氯化铁晶体。

步骤(I)通入Cl2的作用是__________________，步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括__________________________，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_______________________。

参考答案

一、选择题

二、填空题

21.（1）Fe；H2S；SO2；Fe(OH)3  （2）FeS+2H+→Fe2++H2S↑

（3）2H2S+3O22SO2+2H2O  （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

22.（1）+2；保护层作用，防止硫酸亚铁被氧化  （2）KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-；Al(OH)3

（3）钨是熔点最高的金属   （4）Al；Ca

23.（1）2H++2e→H2↑   （2）Al+4OH--3e→AlO2-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

 （3）镁；铝  （4）AD  （5）不可靠；通过电流方向判断

24.（1）AlO2-、OH-  （2）Fe2O3   （3）30%

25.（1）MgO的熔点很高，能难熔化，电解时耗能高；AlCl3为共价化合物，熔化时不能导电

（2）将两种晶体加热到熔化状态，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物

（3）③

三、实验题

26.（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe

（2）MgO+2HCl→MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

（3）Fe+2H+→Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+→3Fe2+

（4）0.67mol/L；2.33mol/L

27.（1）防止暴沸；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2）黑色粉末逐渐变红，管口有水珠生成

（3）d  （4）c  （5）取样，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红则无Fe3+

（6）将Fe2+氧化成Fe3+；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；抑制FeCl3水解