2015-2016学年金山中学高二上期中等级考化学试卷

这是一份2015-2016学年金山中学高二上期中等级考化学试卷，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
金山中学2015学年度第一学期高二年级化学学科期中等级考试卷可能用到的相对原子质量：H-1    O-16     C-12     Al-27    Fe-56   N-14一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共38分）1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：   （　　）A．制半导体元素                  B．制农药元素C．制催化剂元素                  D．制耐高温合金的元素2、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为     ，此元素在周期表中的位置是：                                               （　　）A．第二周期零族                  B．第三周期ⅡA族  C．第二周期ⅥA族                D．第三周期III3、下列有关金属的描述正确的是                                        （　　）　A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性　B．金属在常温下都是固体 　C．短周期中，导电导热性最好的金属是Al　D．在周期表中金属的种类比非金属少4、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是                        (     ) A．铝罐可久盛食醋             B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放5、化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是                   (     ) A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物6、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有                                 （　　）A．FeO粉尘     B．Fe2O3粉尘    C．Fe粉尘      D．碳粉7、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。它不会具有的性质是         (　　)A．硬度比生铁低               B．与4 mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化       D．在潮湿的空气中不易生锈8、下列各项中，能得到氢氧化铝的是                                   （　　）　A．氧化铝加到热水中　B．NaAlO2溶液中加入足量CO2　C．铝投入氨水中　D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液9、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是    (　　)A．2 mol·L－1H2SO4溶液        B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液         D．3 mol·L－1HNO3溶液10、在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　)①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ，②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ，③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ，④氯化铝溶液中滴加氨水                               (　　)A．①②      B．②③④          C．①②④          D．③④11、人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：(　　)A．亚硝酸盐是还原剂                   B．维生素C是还原剂C．维生素C是氧化剂                   D．亚硝酸盐被氧化12、将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是                                                             (　　)A．FeS      B．Fe2O3        C．FeCl3 D．Fe3O413、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42—恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为                                                         (　　)                                                             A．1mol           B．1.33mol         C．1.67mol         D．014、某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变                      (　　)A．04 mol / L     B．0.6 mol / L      C．0.8 mol / L       D．1.0 mol / L15、下列离子方程式正确的是                                            (　　)A．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H＋→ 2Fe3＋+3H2 ↑B．Al与稀H2SO4：Al+2H+ →  Al3++H2↑C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2—+4H+→Al3++2H2OD．氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH—→Al（OH）3↓16、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是                                 (　　)A．Cl2+2I-→2Cl-+I2                      B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4                  D．稳定性：HCl＞HI17、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是              (　　)A．H＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋           B．OH－、NO、Ba2＋、Cl－       C．H＋、CO、Mg2＋、Ba2＋         D．OH－、NO、CO、Mg2＋18、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)A．SO2     B．Fe2＋     C．Fe3＋      D．NO  19、用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是                                                                   (     ) ①②Ⅰ铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡Ⅱ加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红ⅢNaHCO3澄清石灰水变浑浊A．只有Ⅰ B．只有Ⅱ C．只有Ⅲ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实二、选择题（本题包括3个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题4分，共12分）20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是              （　　）　A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+21、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液直至过量；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量．下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是                                                （　　）　A．①﹣（d）B．②﹣（b）C．③﹣（c）D．④﹣（a） 22、已知2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑。对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)                                              (　　)A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAB．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD．溶液中每增加0.1 mol AlO，Na＋的数目就增加0.1NA三、填空题（共40分）23、（共8分） （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_________________________。氢氧化铝的电离式为：________________________；(2)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是　　　　　　（3）用“>”或“<”填空：气态氢化物稳定性：H2O 　H2S， 还原性： H2S　 HCl。24、（共15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为                     （填元素符号）（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式              ，碱性最强的化合物的名称              。（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：                                         。（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是            （填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实                                         （一个或两个方程式均可）（6）表示①与③形成的化合物的电子式           ，写出它的一种用途            。25、（共17分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　．（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片．实验记录（划线部分填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由         　　　　　　   Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片 Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由          Fe3+具有氧化性④在FeCl3溶液中加入铜片 　　　　　　     Fe3+具有氧化性实验结论：　　　　                                    　　．（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）　　　　                                    　                       　　　　                                    　                       。保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：                          。（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：　　                                         　．（用化学方程式表示）四、计算题（共10分）26、某铝土矿的主要成分为Al2O3.xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式．（2）该样品中，Fe2O3的物质的量．（3）铝土矿样品中Al2O3的质量．（4）试计算样品中Al2O3.xH2O的x值．（要求计算过程）   
金山中学2015学年度第一学期高二年级化学学科期中等级考试参考答案一、   选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共38分）题号12345678910答案ABCADBBBAA题号111213141516171819 答案BADCCBBDA 二、选择题（本题包括3个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题4分，共12分）题号202122答案ACBAB三、填空题23、（共8分） （1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe    (2分)AlO＋H+＋H2O =  Al(OH)3  =  Al3+＋3OH- (2分)    （2） 铝铁合金  (2分)     （3）＞，＞，(2分)24、（共15分） （1）Ar （1分）   （2）Cl>N>O  （2分）     （3）HClO4，氢氧化钾。（各2分）（4）Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O   （2分）    （5）HCl ，（1分）Cl2+H2S→S+2HCl （或Fe+S→FeS  2Fe+3Cl2→2FeCl3  ）， （2分）                                                        （6）电子式略，做灭火剂等（合理给分）（3分）25、（共17分）（1）试管（1分）(2)浅绿色变为棕黄色， Cl2+2Fe2+→2Cl﹣+2Fe3+；（3分）棕黄色变为浅绿色，Fe+2Fe3+→3Fe2+（3分）Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+，（2分）　实验结论：　Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性　．（3分）（3）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质。（2分）　　在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉。（1分）（4）　4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3　（2分） 四、计算题（共10分）任意两个反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣→Fe（OH）3↓，Al3++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O，(共2分)该样品中，Fe2O3的物质的量为0.01mol；(2分)铝土矿样品中Al2O3的质量为10.2g；(3分)样品中Al2O3．xH2O的x值为3．(3分)