2015-2016学年位育中学高二上期中考化学试卷（B班）

2015学年第一学期位育中学高二年级期中考试

化学（B班）  试卷­

相对原子质量：Fe—56；Mg—24；Al—27；S—32；H—1；O—16                 

一、   选择题（每题2分，共40分，只有一个正确答案）

1、人类社会发展过程中使用的金属的先后顺序正确的是       （       ）

   A、Cu  Al   Fe   Ti        B、Fe、Cu、Al、Ti 

   C、Cu、Fe、 Al、 Ti         D、Ti、Fe、Cu、Al

2、在金属晶体中，自由电子与金属离子之间的碰撞中有能量的传递，可以用此来解释金属的物理性质的是                                        （              ）

   A、导电性     B、延展性      C、导热性      D、硬度

3、将两种或两种以上金属或非金属在同一容器中加热，使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物，即为合金，判断其中不可能形成合金的是         （        ）

   A、铜与铁        B、铁与钠         C、铜和铝       D、钠与铝

4、比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是     （      ）

A、大于     B、小于     C、等于     D、不能确定

5、将两块相同的纯铁片，一片放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，取出洗净，另一片不作任何处理，而后把两块铁片分别放入硫酸铜溶液中，则下列说法正确的是  （      ）

  A、两块铁片上均有铜析出          B、两块铁片上均无铜析出

  C、浸泡浓硝酸的铁片上有铜析出    D、浸泡浓硝酸的铁片上无铜析出

6、铁的化合物常常表现多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是    （      ）

A、铁在氯气中燃烧               B、加热硫粉和铁粉的混合物

C、铁在氧气中燃烧               D、水蒸气通过灼热的铁粉

7、下列物质中不能由两种单质直接化合制得的是             （       ）

  A、Fe3O4         B、FeS          C、FeCI2          D、CO

8、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有               （       ）

  A、Fe3+          B、Fe2+               C、Fe                    D、Ca2+

9、下列易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是         （         ）

A、NaOH       B、绿矾        C、浓硫酸       D、浓盐酸

10、某500mL溶液中含有0.1 molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）          （       ）

A、0.4mol·L-1   B、0.6mol·L-1   C、0.8mol·L-1    D、1.0mol·L-1

11、  下列铝的用途主要体现了铝的物理性质的是       （        ）

①、制高压铝锅 ②、制盛浓硝酸的容器 ③、制导线 ④、焊接钢轨 ⑤、制包装铝箔⑥、制银粉漆、⑦、制成合金做飞机制造业材料⑧、工业上制热交换器

A、①②③④       B、⑥⑦⑧       C、①③⑤⑥⑦⑧    D、②④⑦

12、某金属片浸入烧碱溶液一会儿后，取出洗净，再放入硝酸汞溶液中，表面逐渐附一层灰白色固体，取出后用滤纸轻轻吸干，放置在干燥的滤纸上，片刻后即观察到其表面长出白色毛状物，则原金属和毛状物分别是                    （        ）

  A、Mg  HgO      B、Al、Al2O3     C、Mg、MgO      D、Al、HgO

13、下列关于铝的叙述中，不正确的是:                （      ）

A、可作还原剂，用于金属的冶炼             B、铝是地壳中含量最多的金属元素

C、在常温下，铝不能与氧气反应             D、铝既能与酸反应，也能与强碱反应

14、铝—硅合金（含硅13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体①、铝，②、硅、③、铝—硅合金，它们熔点的高低顺序是     （       ）

  A、①③②      B、②①③     C、③②①     D、③①②

15、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（     ）

A、稀硝酸        B、硝酸铜      C、稀盐酸     D、氢氧化钠

16、将少量镁铝合金投入到盐酸溶液中，完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀是                                              （     ）

A、Mg(OH)2      B、Al(OH)3和Mg(OH)2    C、Al(OH)3     D、Al2O3

17、能溶于盐酸，但不溶于NaOH溶液的是              （        ）

A、Al           B、MgO           C、Al(OH)3        D、Al2O3

18、一定条件下，下列物质间能发生化学反应的是             （     ）

  A、铁与氧化铝                     B、二氧化碳通入氯化铝溶液 

  C、偏铝酸钠与氢氧化钠溶液         D、明矾与烧碱溶液

19、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为                         （      ）

A、 1:3        B、 3:1          C、1:1        D、4:3

20、将镁、铝、铁三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应，若产生的H2体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是                       （      ）

A、三种金属的质量相同，硫酸过量

B、三种金属的物质的量相同，硫酸过量

C、三种金属的物质的量之比为12:9:28

D、消耗三种金属的质量比为12:9:28

二、   填空题（每格2分，共50分）

21、在自然界中含量最多的金属元素是_____________，金属元素的原子一般最外层电子数___________，最外层电子容易释放出成为_____________电子，在金属单质中，__________________通过_______________产生强烈的相互作用，这种强烈的相互作用称为_____________。以_______________，_______________为基本微粒，通过该键形成的晶体，称为___________晶体。

22、铁、铝在生产生活中有广泛的应用。

完成下列填空：

（1）、铝用作电线是利用了铝的         性；铁用作炊具是利用了铁的         性。

（2）、常温下由于浓硫酸能使铁           ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

（3）、氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是       物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为   ____________________________     。

23、下图是关于铁化学性质的相互关系图，其中B是密度最小的气体，C的水溶液为棕黄色，D是前20号元素的单质，该单质既可以与强酸反应又可以与强碱溶液反应，请回答下列问题：

（1）、A物质的化学式为_________________

（2）、写出A与D反应的化学方程式________________________，该反应称为________反应。

（3）、B是__________________。它可以由铁与水蒸汽反应获得，写出反应方程式___________________________________________________。

（4）、C中含有的使溶液显棕黄色的离子的是______________________________。

                             D

                        A          Fe           B

                             点燃

                                    C

24、                              足量盐酸

                                   途径I

                                                          氯化铝溶液

               含铝的钠盐溶液

    过量NaOH                    通入足量CO2气体，过滤并洗涤沉淀                适量  盐酸

合金                                                     氢氧化铝沉淀

    溶液操作I                               途径II

                         足量稀硫酸     无色气体E

固体A                 滤液（浅绿色）           适量

                       固体B        黑色固体C      蓝色溶液D

                             充分灼烧            稀硫酸

（1）          操作I的名称是______________________

（2）          固体A的成分是_____________；操作II反应的离子方程式为___________________

（3）          图中由铝的钠盐制备氯化铝有两条途径，你认为合理的途径是____________（填“I”或II），理由是_______________________________________________________。

三、   计算题（10分）

25、将8.4克铁粉与3.2克硫粉均匀混合，在敞口试管中加热充分反应，待残物冷却后加入盐酸，求理论上可收集到标准状况下气体的体积。

参考答案

一、选择题（每题2分，共40分，只有一个正确答案）

二、填空题（每格2分，共50分）

21、铝；小于4个；自由电子；金属离子；自由电子；金属键；金属阳离子；自由电子；金属

22、（1）延展性；导热性（2）钝化（3）两性；Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

23、（1）Fe2O3 （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；铝热 （3）氢气；3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2

（4）Fe3+

24、（1）过滤 （2）铁、铜；Fe+2H+→Fe2++H2↑（3）Ⅱ；途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入杂质钠盐，得到的氯化铝不纯净等）

三、计算题（10分）

25、3.36L