2018-2019学年上大附中高二上期中考化学试卷

2018学年第一学期上大附中期中考试

高二年级  化学（A卷）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）

1. 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被人们广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，包装袋中应放入的化学物质是（  ）

 A. 生石灰、硫酸亚铁       B. 蔗糖、无水硫酸铜

 C. 食盐、硫酸亚铁       D. 食盐、生石灰

2. 下列关于金属的叙述中正确的是（  ）

 A. 所有的金属都是固态的

 B. 金属具有导电性、导热性和延展性

 C. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的

 D. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

3. 青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是（  ）

 A. 硬度比纯铜小        B. 能够导电

 C. 能够导热         D. 熔点比纯铜低

4. 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（  ）

 A.     B.    C.    D.

5. 将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（  ）

 A. 无水   B.    C.    D. FeO

6. 元素性质呈周期性变化的原因是（  ）

 A. 原子核外电子排布呈周期性变化    B. 核电荷数逐渐增大

 C. 相对原子质量逐渐增大      D. 元素的化合价呈周期性变化

7. 下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是（  ）

 A. 原子半径         B. 化合价

 C. 原子核外电子结构       D. 原子最外层电子数

8. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（  ）

 A.         B.

 C.        D.

9. 主族元素R最高价氧化物的化学式为，则其氢化物的化学式（  ）

 A. HR     B.     C.     D.

10. 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（  ）

 A. 热稳定性：HCl > HBr      B. 金属性：Mg > Be

 C. 碱性：     D. 酸性：

11. 某溶液中放入铝片可产生氢气，则该溶液中一定能大量共存的一组离子是（  ） 

 A. 、、、     B. 、、、

 C. 、、、    D. 、、、

12. 下列各组试剂只用胶头滴管和试管，不用任何其他试剂不可以鉴别的是（  ）

  A. NaOH和      B. 和

  C.和稀盐酸       D. 稀盐酸和碳酸钠

13. 向明矾溶液中滴加溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是（  ）

  A. 和      B. 和

  C. 全部为       D. 全部为

14. 在实验室测定常温下1mol气体体积时，通常选用镁与稀硫酸反应生成氢气，下列叙述正确的是（  ）

  A. 不选用锌是因为纯锌与酸反应太快

  B. 不选用浓硫酸是因为浓硫酸能使镁带钝化

  C. 反应停止后，立即调压并记录读数

  D. 常温下1mol氢气的体积为M（Mg）

15. 关于“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的操作中，使测定结果偏大的是（  ）

  A. 晶体中含有受热不发生任何变化的固体物质

  B. 坩埚上含有加热不分解的杂质

  C. 加热完的粉末中有少量的灰黑色固体

  D. 加热时硫酸铜晶体未完全变白

16. 把镁铝合金用稀硫酸完全溶解后，在所得溶液中加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图，则合金中镁和铝的质量比是（  ）

A. 1:1    B. 8:9   C. 4:3    D. 4:9

17. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（  ）

A. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>W>T

B. 气态氢化物的稳定性：W>X

C. 单质还原性：T>Z

D. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应

18. X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是（  ）

A. b-d=n+m       B. 原子序数：b > a > d > c

C. 原子半径：X > Y > R > Z   D. 离子半径：

19. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（  ）

  A. 5.4g    B. 3.6g    C. 2.7g    D. 1.6g

20. 某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中完全转化为。则该氧化物的化学式可表示为（  ）

  A. FeO    B.    C.    D.

二、填空题（共60分）

21. （共12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：D________，E________。

（2）元素B在周期表中的位置________________________。

（3）元素C的离子结构示意图________________________。

（4）写出A、B、C形成的化合物M的电子式_____________。

（5）实验测得在熔融状态下不导电，则中含有的化学键类型为___________。

（6）E单质与M的水溶液反应的离子方程式____________________________________。

22. （共18分）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分：

用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：

（1）表中元素，原子半径最大的是_________（填写元素符号）；

     化学性质最不活泼的是_________（填写元素符号）。

（2）①②两种元素气态氢化物热稳定性最好的是_________（填化学式）；

     ⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）；

     ③④⑤三种元素氢氧化物碱性最强的是__________（填化学式）。

（3）②④⑤三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：_________________（离子符号）。

（4）元素⑤最高价氧化物对应的水化物在酸性溶液中的电离方程式_____________________。

（5）元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________。

（6）用一个化学方程式证明元素②比元素⑥的非金属性强___________。

23.（共15分）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式______________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得溶液中是否有的操作方法_____________________________________________________。

（3）经检验上述滤液中不含，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。请用离子方程式说明原因：________________________________________________________________________。

（4）某同学向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式________________________________________________________。

（5）为了得到更加纯净的，某同学对NaOH溶液进行了预处理，他可能的操作是______________________________________________。

（6）高铁酸钠（）是一种新型高效的绿色水处理剂。请配平制取高铁酸钠的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

     ____+____NaOH+________+____+____NaCl+____

24.（共15分）在不同温度下，结晶水合物可失去部分或全部结晶水，现有一种碳酸钠晶体，为了测定其组成，某学生研究小组给试样加热，冷却后称量（第一次），再加热，冷却后称量（第二次）…实验结果记录如下表。坩埚质量32.500g，坩埚+晶体试样质量：55.698g。

试回答下列问题：

（1）实验室提供下列实验仪器：

    ①酒精灯 ②滴管 ③镊子 ④坩埚 ⑤石棉网 ⑥试管 ⑦电子天平 ⑧干燥器

    ⑨蒸发皿 ⑩烧杯，其中本实验所需的仪器是_____________________（填编号）。

（2）第三次实验后进行第四次实验的目的_________________________；第四次实验之后是否要再进行重复实验？（填“需要”或“不需要”）_________，你的判断标准是____________________________

     ______________________________________________________________________________________。

（3）数据处理（精确到0.001g）。

     碳酸钠晶体质量________g，无水碳酸钠质量________g，结晶水质量__________g。

（4）结论：该1mol碳酸钠晶体中含有_______mol结晶水（精确到0.1）。

（5）另有学生测定结晶水含量偏小，其可能的原因为___________。

    A. 坩埚未完全干燥

    B. 温度过高致少量碳酸钠分解了

    C. 加热后坩埚放在空气中冷却

    D. 加热过程中有少量晶体溅出

参考答案

一、单项选择题

二、填空题

21.（1）铝；氯  （2）第二周期第VIA族  （3）  （4） （5）共价键

（6）Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O

22.（1）Ar；Ar  （2）H2O；HClO4；NaOH  （3）O2->Mg2+>Al3+  （4）Al(OH)3Al3++3OH-

（5）Al(OH)3+OH-→AlO2-+H2O  （6）2H2S+O22S+2H2O

23.（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

（2）取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色说明含有Fe3+，否则不含

（3）2Fe3++Fe→3Fe2+

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3

（5）煮沸

（6）2、16、3；2、6、6、8；电子转移方向和数目略

24.（1）①④⑦⑧  （2）确保结晶水已完全失去；不需要；前后两次测量的质量差小于0.001g

（3）23.198；10.602；12.596   （4）7.0   （5）C