2017-2018学年复旦附中浦东分校高二上期中考化学试卷
展开2017学年第一学期高二化学期中测试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分）
- 生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）
A. 纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定
- 有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）
A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C. 在电子云图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D. 在电子云图中，小黑点密表示电子在该区域内出现的机会多
- 下列亚层中轨道数为3的是（ ）
A. s B. p C. d D. f
- 下列有关铁的叙述错误的是（ ）
A. 烧菜用的金属锅材料为铁有利于健康
B. Fe3O4既是铁与氧气反应的产物又是铁与水蒸气反应的产物之一
C. 地壳中含量铝比铁高，但在我国使用铁比使用铝历史悠久
D. 不能通过化合反应制得FeCl2
- 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠
- 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是（ ）
A. CO2和SiO2 B. CCl4和KCl C. P4和O2 D. NaCl和NaOH
- 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D. IA族的元素有称为碱金属元素（除了H），VIIA族的元素又称为卤族元素
- 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）
A. 熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
- 下列反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中（ ）
A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部
- 向NaAlO2溶液中持续通入某气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ）
A. NO2 B. CO2 C. NH3 D. CO
- 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D. 只需要滴加硫氰化钾溶液
- 在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
- 超重元素存在原子序数为116号的同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（ ）
A. 位于第六周期，第VIA族 B. X是非金属元素
C. XO2是酸性氧化物 D. X原子最外层有2个未成对电子
- 将足量镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是（ ）
①有气泡产生 ②有红褐色沉淀 ③镁粉逐渐溶解，溶液棕黄色逐渐褪去
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
- 某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A. Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- B. Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C. Fe3+、Na+、SO42-、Cl- D. Mg2+、K+、Cl-、SO42-
- 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 三氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe→2Fe2+
B. 过量铁片放入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
D. 氢氧化铜溶于稀醋酸中：Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O
- a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. a、b、d、c、e B. e、d、a、b、c C. b、a、e、d、c D. c、d、e、a、b
- 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的盐酸中反应，随后在反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，需要加入NaOH溶液（ ）
A. 450mL B. 500mL C. 400mL D. 不能确定
- Be元素的性质与Al元素非常相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全，以下推断中正确的是（ ）
A. BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B. Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，其碱性强于Mg(OH)2
D. BeCl2水溶液的导电性强，所以BeCl2一定是离子晶体
- 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 0.8g
二、填空题（共50分）
- 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ | ⑪ |
|
|
|
| ⑫ |
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（1）写出下列元素符号：①________，④_________，⑧________。
（2）元素⑥的原子共有______种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子；写出⑥的轨道表示式___________；元素⑦有_____个未成对电子，写出⑦的电子排布式__________。
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号）
（4）第三周期主族元素中原子半径最大的元素是_____（元素符号），离子半径最小的元素是_______（元素符号）；③和⑦可以形成的化合物的电子式为_________。
- 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3（熔点2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O3在高温下反应的化学方程式为____________________。
（2）某人用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式为__________，此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________。
（3）复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多，也能与强碱溶液反应，写出氢氧化铝的电离方程式_________________________________。
（4）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。1mol达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为_________。
- 已知有以下物质相互转化。
（1）写出以下物质：B_________，F__________，I___________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式_______________________________，E到F的转化过程中的现象为：__________________________________。
（3）向G溶液中加入A的离子反应方程式______________________________________。
- 某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
I.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中____与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应生成的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明_____的非金属性比____强。
II. 利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下能反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。干燥管D的作用是__________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。
（1）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由__________________________________________________________________。
因此应在B、D之间增加一个盛有足量________（选填下列字母）的洗气装置。
- 浓盐酸 B. 浓NaOH C. 饱和Na2CO3 D. 饱和NaHCO3溶液
改进后C中发生反应的化学方程式是_______________________________。
参考答案
一、单项选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | C | B | D | C | C | C | B | C | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | D | D | D | D | B | C | B | B | A |
二、填空题
- （1）N；Mg；Cl （2）14；5；；2；1s22s22p63s23p4
（3）K；Ar （4）Na；Al；
22.（1）2Al+V2O32V+Al2O3 （2）Al2O3；Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O
（3）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- （4）9:1
23. （1）FeCl2；Fe(OH)3；HCl
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3；白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色
（3）Fe3++Fe→Fe2+
- I.（1）钾；铝 （2）氯元素；硫元素
II.（1）变蓝；防止溶液倒吸；NaOH
（2）有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会与Na2SiO3溶液反应生成硅酸；D；
Na2SiO3+CO2+H2O→H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O→H2SiO3↓+2NaHCO3）
2015-2016学年复旦附中高二上期末考化学试卷： 这是一份2015-2016学年复旦附中高二上期末考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
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