2017-2018学年上大附中高二上期中等级考化学试卷
展开2017学年第一学期上大附中期中考试
高二年级 化学A试卷
相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Al-27 Mg-24 Na-23 C-12
一、选择题（每题只有一个正确答案）
- 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）
- 戴维 B. 阿伏伽德罗常数 C. 门捷列夫 D. 道尔顿
- 人类历史上，冶炼出金属的先后顺序排列正确的是（ ）
A. 铁 铜 铝 钛 B. 铝 铁 钛 铜 C. 铁 铝 铜 钛 D. 铜 铁 铝 钛
- 下列各组物质性质的比较中，错误的是（ ）
A. 还原性：HF＜HCl＜H2S B. 金属性：Na＞Mg＞Be
C. 非金属性：F＞Cl＞S D. 离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-
- 人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
- 以下记录的数据不符合实验事实的是（ ）
A. 用量筒量取3.3mL蒸馏水 B. 用滴定管量取20.00mLNaOH溶液
C. 用电子天平称取2.100gNaCl固体 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为7.2
- 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 稀HCl C. 氨水 D. AgNO3溶液
- 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（ ）
A. FeS B. Al2O3 C. Fe3O4 D. FeCl2
- 某元素R原子序数为35，则下列化学式正确的是（ ）
A. 最高价氯化物为RCl4 B. 最高价氧化物R2O5
C. 最高价氧化物的水化物H2RO4 D. 气态氢化物HR
- 下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是（ ）
A. 保证装置不漏气 B. 镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层
C. 用针筒注入硫酸后，拔出要快 D. 镁带的质量要使产生的氢气在量程范围内
- 近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（ ）
A. 能形成+3价化合物 B. 氢氧化铊是两性氢氧化物
C. 铊是银白色质软的金属 D. 铊的金属性强于铝
- 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、AlO2-、NO3-
C. K+、NH4+、MnO4-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、Fe2+
- 某元素的最外层电子数只有2个，则该元素（ ）
A. 一定是第IIA族元素 B. 一定是金属元素
C. 一定是非金属元素 D. 可能是金属元素，也可能不是
- 下列物质既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①铝 ②氧化铝 ③氢氧化铝 ④偏铝酸钠 ⑤氯化铝
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
- 下列关于粒子半径的说法正确的是（ ）
A. 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B. 核外电子层结构相同的单核粒子半径相同
C. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D. 原子序数越大，原子半径越大
- 进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（ ）
A. 5次 B. 4次 C. 3次 D. 2次
- 下列叙述中正确的是（ ）
A. 同主族元素的单质的熔沸点自上而下逐渐增大
B. 第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大
C. VIA族元素的原，其半径越大，越容易得到电子
D. 卤族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱
- 把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
- 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH（aq），则消耗NaOH（aq）体积（x轴）的生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（ ）
- 将适量铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:11
- 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL
二、简答题
- 元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑧八种元素中选择适当的元素回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
| ② | ③ | ④ |
3 | ⑤ |
| ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
（1）原子半径最大的元素在周期表中的位置是_____________________________；
（2）③④⑦三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________（用化学式填写）。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物在碱性条件下的电离方程式__________；酸性最强的是________（填写化学式）；写出⑥的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________。
（4）元素⑥和Fe比较，金属性较强的元素是_________（填元素符号）
用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性强弱；
写出该反应的化学方程式：___________________________________。
（5）元素⑦和⑧比较，非金属性较强的元素是_____（填元素符号）
用一个化学反应可以证明元素⑦和⑧的非金属性的强弱。
写出该反应的化学方程式：_______________________________。
- 现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）下列实验仪器中不需要的是___________。
A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入_______作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的__________所对应的刻度即为终读数。
（3）填写下表中的空白处
实验次数 | V(NaOH) | V(HCl)/mL | c(NaOH) | ||
ml | 初读数 | 终读数 | 体积 | mol/L | |
1 | 16.00 | 0.00 | 16.70 | 16.70 | 0.1044 |
2 | 16.75 | 0.00 | 17.85 | 17.85 |
|
3 | 19.55 | 0.00 | 20.80 | 20.80 | 0.1064 |
4 | 15.00 | 0.00 | 16.00 | 16.00 | 0.1067 |
（4）四组数据中，误差较大的是第_______组，造成这种结果的原因可能是_________。
A. 滴定管未用HCl溶液润洗
B. 摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C. 滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D. 放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：________________mol/L。
23. 硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤I滤液中含有Fe2+的方法是先滴加___________，再滴加___________，该过程中溶液的颜色变化为：__________________________________。
（2）步骤II加入过量H2O2的目的：_________________________________________________。
（3）步骤III中反应的离子方程式：__________________________________________________。
（4）步骤IV中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、___________、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配置时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_____________。
a. 稀硝酸 b. 稀硫酸 c. 稀盐酸 d. 浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为________色。
24. 碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如下：
实验次序 | 加热温度 | 容器+试样质量（g） |
| 常温 | 62.212 |
1 | T1 | 56.886 |
2 | T2 | 49.654 |
3 | T3 | 44.212 |
4 | T4 | 44.212 |
容器的质量为33.600g | ||
（1）该实验称量用的仪器是___________；实验记录中的容器是指_____________（填仪器名字）；冷却必须放在_________中进行（填仪器名称）。
（2）第一次实验结束后，晶体中结晶水的质量分数为___________（保留小数点后两位）
（3）该学生停止实验的依据是_________________________________________________。
（4）该样品中n的值为_____________。
（5）若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果n的值偏大的是（ ）
A. 容器内壁原来附着有受热不分解的物质 B. 碳酸钠晶体样品已有少量风化
C. 加热后容器在空气中冷却 D. 加热过程中有少量晶体溅出
（6）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（ ）
A. 没有偏差 B. 一定偏小
C. 一定偏大 D. 无法确定
参考答案
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | D | D | D | C | D | D | B | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | D | C | C | B | D | C | B | A | C |
二、简答题
- （1）第三周期第IA族
（2）HF＞H2O＞H2S
（3）Al(OH)3H++AlO2-+H2O；HClO4；Al(OH)3+OH-→AlO2-+H2O
（4）AC；2Al+3FeSO4→Al2(SO4)3+3Fe
（5）Cl；Cl2+H2S→2HCl+S↓
22.（1）C （2）甲基橙；粗细交界点 （3）0.1066 （4）1；B （5）0.1066
23. （1）KSCN溶液；氯水；先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变为血红色
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓
（4）洗涤；冷却
（5）0.07a
（6）250mL容量瓶；D；紫红色
- （1）电子天平；坩埚；干燥器
（2）54.43%
（3）连续两次称量的结果相差不超过0.001g
（4）10
（5）D
（6）D
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