2018-2019学年吴淞中学高二上期中考化学试卷
展开2018学年第一学期吴淞中学高二年级期中考化学试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝
2. 下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是
A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸钡
3. 元素性质周期性变化的根本原因是
A. 原子半径 B. 化合价 C. 金属性和非金属性 D. 原子核外电子结构
4. 不能用元素周期律解释的是
A. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
B. 向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
C. 向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成
D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
6. 下列递变情况错误的是
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl最高正价依次增高
C. Li、Na、K金属性依次增强
D. N、O、F最高正价依次增高
7. X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成的化合物化学式为
A. X2Y7 B. Y7X2 C. Y2X D. YX2
8. 下列叙述中，正确的是
A. 带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应
B. 硬铝的强度比纯铝的大
C. 合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质
D. 铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂
9. 除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是
A. Cl2 B. Cu C. Fe D. NaOH
10. A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是
A. n+4 B. n+6 C. n+8 D. n+10
11. 硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A. HBO2 B. H3BO3 C. H2BO3 D. H4B2O5
12. 下列元素单质中，最难和水反应生成氢气的是
A. Na B. Mg C. Al D. K
13. 用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是
A. Al和O2化合放出热量 B. 硝酸汞是催化剂
C. 涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D.“白毛”是氧化铝
14. 某元素最高正价与负价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A. NaF B. KCl C. NaCl D. KF
15. 下列物质不能通过化合反应制得的是
A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. FeS D. CuS
16. 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液 ⑤NH3∙H2O
A. ①②③ B. ①②③④ C. ③④⑤ D. ②③④
17. 称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积（同温同压）之比为1:2。则两份铝粉的质量比为
A. 1:2 B. 1:3 C. 3:2 D. 1:1
18. 两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2LH2（标况），符合上述情况的金属混合物是
A. Fe和Cu B. Mg和Al C. Al和Zn D. Fe和Zn
19. 右图是部分短周期元素化合价随原子序数的变化关系，则说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的还原性：R>W
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
20. 下列图像与选项对应的是
A. AlCl3(aq)中滴入NaOH(aq) | B. Al(OH)3中滴入NaNO3(aq) |
C. AlCl3(aq)中滴入氨水 | D. Al(OH)3中通入CO2 |
二、综合题（共60分）
（一）本题共16分
铁、铝是生活中常见的重要金属材料。
高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)-Q
21. 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。
当混合气体的_________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。
22. 写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施_________________。
取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
23. 请标出电子转移的方向和数目。若反应中有1.5mol电子转移，可得到铁_____g。
24. 将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。
________________________________________________________________________________
25. 若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
（二）本题共24分
26. O、Si、Al、Fe、Ca是地壳中含量最高的五种元素，多种矿物中均大量含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等成分。
①氧元素在周期表中位置是____________________________；
②五种元素中金属性最强的是___________；
③四种氧化物中三种阳离子的氧化性最强的是___________；
④四种氧化物中__________是理想的耐火材料；
⑤五种元素组成的单质中属于原子晶体的是____________。
铝和铝的化合物用途广泛，回答以下问题：
27. 可用铝和氧化钡反应制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO∙Al2O3的主要原因是______（选填编号）。
a. Al活泼性大于Ba b.Ba沸点比Al的低 c. BaO∙Al2O3比Al2O3稳定
28. 氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：_________________________，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
29. 工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石（Na3AlF6）。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非经属性强弱的是_______（选填编号）。
a. 气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c. 单质与氢气反应的难易 d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
30. 冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在_______极可得金属铝的质量为_______克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因____________________。
（三）实验题（本题共20分）
为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了以下方案。根据此方案回答问题：
31. 固体甲是铜，试剂X的名称是_________________。
32. 能确认NaOH溶液过量的是________（选填选项）。
a. 测溶液pH，呈碱性
b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
33. 步骤④的具体操作是：灼烧、_______、_______，重复上述步骤至恒重。
34. 固体丙的化学式是_________，该硬铝中铝的质量分数为_______________。
根据右图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题：
35. 判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是__________________________________；
36. 反应过程中发生的现象是_________________________________；
37. 在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是____________________________________；
38. 实验结束时正确的操作是__________；
①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时通知通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。
39. 现有0.1g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后，在B中可滤得0.1724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式__________。
参考答案
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | B | D | C | B | D | D | B | C | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | C | B | B | D | B | A | C | D | B |
二、综合题
（一）21. 3:2；质量、平均分子量、密度
22. 升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等
23. 28
24. 2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑
25. 不能确认，因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+
（二）26. ①第二周期第ⅥA族 ②Al ③Fe3+ ④Al2O3 ⑤Si
27. b
28. Al(OH)3⇌H++AlO2-+H2O；增加
29. ac
30. 阴；5.4；因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电
（三）31．盐酸或稀硫酸
32．c
33．冷却、称量
34．Al2O3；
35. 红色粉末开始变成黑色
36. 硬质玻璃管中红色粉末逐渐变黑，B中澄清石灰水变浑浊
37. CO通过硬质玻璃管时没有充分反应
38. ④
39. Fe3O4
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