2018-2019学年南洋中学高二上期中考化学试卷

高二年级化学学科期中考试试题

相对原子质量：Mg-24  Al-27  Fe-56  Cu-64  Ag-108

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共80分）

1. 下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是

 A. 铁 B. 铬 C. 钠 D. 银

2. 下列物质中，属于纯净物的是

 A. 生铁 B. 铝热剂 C. 磁铁矿 D. 绿矾

3. 血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有

 A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe D. Ca2+

4. 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是

 A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 硬度大

5. 在金属晶体中，自由电子与金属离子之间的碰撞中有能量的传递，可以用此来解释金属的物理性质的是

 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 硬度

6. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

 A. 元素的原子量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化

 C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化

7. 主族元素的化学性质主要决定于

 A. 主要化合价 B. 质子数 C. 中子数 D. 最外层电子数

8. 下列元素中，原子半径最大的是

 A. Mg B. Cl C. N D. Na

9. 铝热剂中铝的作用是

 A. 催化剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 填充剂

10. 下列氢化物中，最稳定的是

 A. H2S B. H2Te C. H2Se D. H2O

11. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠

12. 下列各组中的元素，属于同一周期的是

 A. Mg、Al B. O、Na C. N、Cl D. H、Li

13. 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是

 A. F B. N C. S D. Al

14. 随着原子序数的递增，呈周期性变化的是

 A. 元素的相对原子质量 B. 元素的核电荷数

 C. 元素原子的核外电子数 D. 元素原子半径

15. 比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是

 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定

16. 室温时，0.01mol/L硫酸溶液的pH是

 A. 2 B. 12 C. 小于2 D. 大于12

17. 某离子结构为的元素，位于元素周期表的

 A. 第三周期第VIII族 B. 第三周期零族

 C. 第三周期第VIA族 D. 第三周期IVA族

18. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是

 A. HX B. H2X C. XH3  D. XH4

19. 能溶于盐酸，但不溶于NaOH溶液的是

 A. Al B. MgO C. Al(OH)3 D. Al2O3

20. 下列微粒不能和铁发生反应的是

 A. H+ B. OH- C. Fe3+  D. Cu2+

21. 下列物质不能通过单质直接化合得到的是

 A. FeCl3 B. NO C. CuS  D. Fe3O4

 22. A、B是前三周期的元素，它们的离子A2-和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是

  A. 原子半径A>B  B. 原子序数A>B

  C. 离子半径A2->B3+  D. 质量数A>B

23. 下列盐的水溶液呈酸性的是

  A. K2SO4  B. CaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3

24. 下列反应能有H++OH-→H2O表示的是

  A. 盐酸和氢氧化钡  B. 氢氧化铝和盐酸

  C. 氢氧化铁和稀硫酸 D. 稀硫酸和氢氧化钡

25. 为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是

  A. 稀硫酸，蒸发  B. NaOH溶液，过滤

  C. NaOH溶液，分液 D. 盐酸，过滤

26. 为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是

  A. NaOH溶液  B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 红色石蕊试纸

27. 铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物和还原产物的质量之比是

  A. 2:1  B. 3:1 C. 3:2  D. 1:2

28. 室温下，某溶液中c(OH-)=1×10-5，分别在盛有该溶液的试管中滴入甲基橙、酚酞，则溶液的颜色为

  A. 橙色、浅红色 B. 红色、红色 C. 橙色、红色 D. 黄色、浅红色

29. 能够大量共存的离子组合是

  A. H+、SO42-、NO3-、Ba2+  B. K+、Cl-、CO32-、Na+

  C. Fe2+、NO3-、OH-、Na+  D. K+、SO42-、HCO3-、H+

30. 二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是

  A. 氨水  B. 溴水  C. 品红溶液 D. 酸性KMnO4溶液

31. 下列金属不能用铝热法制备的是

  A. 镁   B. 铁  C. 铬  D. 锰

32. 下列物质中，属于电解质的是

  A. Cu  B. NaNO3  C. SO2  D. 食盐水

33. 下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是

  A. NaOH、AlCl3 B. CuSO4、BaCl2 C. NaAlO2、HCl D. MgCl2、AlCl3

34. 在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是

35. 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2（在标准状况下），此金属混合物可能组成是

  A. Zn、Ag B. Cu、Fe  C. Al、Fe D. Mg、Al

36. 下列关于电解装置的说法正确的是

  A. 电解池两极的名称分别是正、负极

  B. 工业上获得金属铝的方法是电解熔融氯化铝

  C. 工业上获得金属镁的方法是电解氯化镁溶液

  D. 电解氯化铜溶液的产物是金属铜和氯气

37. 有下列三种晶体：①铝、②硅、③铝-硅合金，它们熔点的高低顺序是

  A. ①③② B. ②①③  C. ②③① D. ③①②

38. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

  ①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液

  A. ③① B. ③②  C. ①③ D. ①②③

39. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是

  A. 使用铁触媒，有利于合成氨反应

  B. 高压条件下比常压条件更有利于合成氨的反应

  C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

  D. 合成氨时采用物料循环操作，可提高原料的利用率

40. 将溶液（或气体）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），产生沉淀的物质的量（用纵坐标表示）与加入Y物质的量（用横坐标表示）的关系如图所示，则符合图中所示关系的一组物质是

二、填空题（共20分）

41.（8分）下图为元素周期表的一部分，请按要求填空。

（1）N在元素周期表中的位置是__________；F和Cl处于同一列，是由于它们的________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是________（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_____（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实__________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是______（写元素符号），不能说明该结论的事实是____________。

  a. 氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

  b. 把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

  c. 受热时H2S易分解，HCl不易分解

  d. 单质硫是固体，氯的单质是气体

42.（12分）实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完成下列实验过程：

（1）取洗净且活塞完好、不漏液的红色手柄和蓝色手柄的滴定管一支。

（2）对滴定管进行润洗，红色手柄的滴定管应用____________________（填写药品的名称）进行润洗。

（3）分别向两支滴定管中注入HCl和NaOH溶液，液面略高于零刻度，赶走气泡后调整液面到零刻度或零刻度以下处。

（4）从滴定管中向____________（填实验仪器的名称）中准确地加入盐酸溶液20.00mL，并加入_________指示剂，然后移至另一滴定管下，开始滴定。当观察到溶液由________色变为_______色且______________表示已经达到滴定终点。停止滴定，记录数据。

（5）重复上述（3）-（4）操作，记录实验数据，两次实验消耗氢氧化钠溶液的数据如下表所示：

第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一数据填在上表中。

参考答案

一、选择题

二、填空题

41.（1）第二周期第VA族；电子层数

（2）F；HClO4

（3）Mg；氢氧化镁碱性强于氢氧化铝

（4）Cl；d

42.（2）盐酸

（4）锥形瓶；酚酞；无，浅红；半分钟内不褪色

（5）20.00