2015-2016学年位育中学高二上期中考化学试卷（A班）

位育中学2015学年第一学期期中考试试卷

高二年级    化学（A班）

相对原子质量：H-1  C-12  O-16   Al-27  Fe-56  Cu-64

一、选择题：（每题只有一个正确答案）

1、下列物质中，属于纯净物的是(     )

A. 铝土矿           B. 明矾            C. 铝热剂           D. 不锈钢

2、下列有关金属的叙述中，正确的是（    ）

A. 金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性  

B. 金属元素在化合物中一定显正价 

C. 金属原子中的电子个数比较少

D. 金属单质在常温下均为固体

3、在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是（    ）

A. 铝的金属活动性比铁弱                    B. 铝的密度比铁的密度小

C. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜  D. 铝不能与氧气发生反应

4、在一些点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论不正确的是（    ）

A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂                B. 小纸袋中的原装粉末是Fe2O3

C. 小纸袋中可能装有活性铁粉                D. 该灰黑色粉末不可食用

5、下列情况能通过置换反应得到铁的是（    ）

A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合             B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁

C. 氢气通过硫酸亚铁溶液                   D. 铝和四氧化三铁混合加热至高温

6、下列反应中，有黑色物质生成的是（    ）

A.铁在氯气中燃烧                          B.铝在氯气中燃烧  

C.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合             D.加热硫和铁的混合粉末

7、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐有（    ）种

①Al2O3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④Al2(SO4)3 ⑤AgNO3

A. 2              B. 3             C. 4               D. 5

8、实现下列变化，需要加入还原剂的是（    ）

A. AlAl3+         B. AlAlO2-      C. Fe3+Fe2+       D. NH3NO

9、 把铁片分别投入到含下列离子的溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，无气体产生的是（   ）

A. H+             B. Cu2+           C. Fe3+            D. Zn2+

10、为分离混在FeCl3溶液中的AlCl3，最适宜选用的试剂是（    ）

A. 氨水和盐酸    B. 烧碱和硫酸    C. 硝酸银和盐酸   D. 烧碱和盐酸

11、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是（    ）

A 均为AlOH3                   B 前者得Al2O3，后者得NaAlO2

C 均为Al2O3                     D 前者得AlCl3，后者得NaAlO2

12、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（    ）

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

13、 25℃时，下列无色溶液中，由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（    ）

A.K+、Na+、NO3－、SO42－          B.Al3+、K+、NO3－、Cl－

C.Na+、Fe2+、NO3－、Cl－           D.Ba2+、H+、Cl－、SO42－

14、已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为：Zn(OH)2＋2H＋Zn2++2H2O；Zn(OH)2＋2OH－ZnO22－＋2H2O，但 Zn(OH)2能溶于过量氨水，而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3·H2OZn(NH3)42+＋2OH-＋4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用试剂之间的滴加顺序进行鉴别的是（      ）
A. AlCl3、NH3·H2O               B. ZnCl2、NH3·H2O 
C. AlCl3、NaOH                 D. ZnCl2、NaOH

15、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（   ）

A.3种             B.4种             C.5种            D.6种

16、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路版上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（   ）

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

17、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（    ）

18、把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量和原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（    ）

A.1:4             B.2:7             C.1:2             D.8:31

19、向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（     ）

①3mL   ②7.5mL   ③ 15mL   ④27.5mL

A.①②      B. ②④    C. ①③     D. ②③

20、总的物质的量为0.50mol的铁粉和铝粉混合物分为等质量的两份。在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（    ）

A. 5.6             B. 7.3             C. 8.2              D. 11.2

二、选择题：（每题有1-2个正确答案）

21、下列关于合金的叙述正确的是（    ）

A. 合金一定是几种金属熔合而成的      B. 合金的熔点一般比其所含金属的熔点高

C. 组成不同的合金具有不同的特性      D. 合金在常温下都是固体

22、下列电离方程式正确的是(     )

A. CH3COONH4  CH3COO- + NH4+

B. NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

C. H2O + H+ + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

D. NaHSO4 Na+ + HSO4-

23、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2++H2

B. Fe(OH)3与稀硫酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

C. 氯化铝与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O AlO2- +4NH4++2H2O

D. Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O

24、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（    ）                         

A．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-→ Al(OH)3↓，Mg2++2OH-→ Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

三、填空题：

25、铁的原子序数是26，原子核外有4层电子层，其原子结构示意图为          ；当铁原子失去2个电子，变成Fe2+时，其离子的电子层数为       层；Fe2+还会失去一个电子变为Fe3+，该离子的最外层电子数为            。

26、氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为                。

27、下图中，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色物质，J是一种红褐色物质，根据图示的一系列转化关系，回答有关问题。

（1）          写出下列反应的化学反应方程式：

电解A：                                            ；

：                                        。

（2）          写出下列反应的离子方程式：

A和试剂①：                                        ；

     A和试剂②：                                        ；

     ：                                        。

28、茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是_____________________________________________。

（2）写出检验Ca2+的离子方程式_________________________________________。

（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有________________________________。

写出沉淀C所含主要物质的化学式_______________________________________。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式____________________。

（5）步骤⑨的作用是_____________________，发生反应的离子方程式__________________。

四、计算题

29、某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。

求（1）样品中Fe2O3的物质的量（2）样品中Al2O3的质量（3）样品中Al2O3·xH2O的x值

30、将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：

（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；

（2）原硝酸的物质的量浓度；  （3）NO2和NO的体积比；

（4）写出总的化学方程式。

参考答案

一、选择题：（每题只有一个正确答案）

二、选择题：（每题有1-2个正确答案）

三、填空题：

25、；3；13

26、4:5

27、（1）；4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3

（2）Al2O3+2OH﹣2AlO2﹣+H2O；Al2O3+6H+2Al3++3H2O；

3AlO2﹣+Al3++6H2O4Al（OH)3

28、(1)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）

(2)Ca2++（NH4）2C2O4CaC2O4↓+2NH4+

(3)漏斗、烧杯、玻璃棒；Fe（OH）3、Al（OH）3

(4)Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3

(5)使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使之与铝元素分离；Fe3++3OH﹣Fe（OH）3↓

四、计算题

29、(1)0.001mol  (2)10.2g   (3)3

30、(1)2:5   (2)7mol/L  (3)1:3

(4)5Fe+14HNO35Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O