2017-2018学年吴淞中学高二上期中等级考化学试卷

吴淞中学2017学年第一学期高二年级

化学学科期中考试试卷                 2017.11

相对原子质量：H-1  Mg-24  Al-27  Na-23  Cu-64  N-14  O-16  C-12  S-32  

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1、地壳中含量最多的金属属于

 A. 有色金属，轻金属 B. 有色金属，重金属

 C. 黑色金属，轻金属 D. 黑色金属，重金属

2、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是

 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓磷酸 D. 浓氢氧化钠溶液

3、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是

 A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D. Al和Na

4、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

 A. Cl-、NO3-、Ba2+、Fe2+ B. SO42-、S2-、Al3+、Mg2+

 C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-

5、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠

6、不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液

（2）NaOH溶液和AlCl3溶液 （3）HCl溶液和NaAlO2溶液 （4）MgCl2溶液和氨水溶液

 A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4） C. （1）（2） D. （2）（3）

7、有100mL 3mol/L NaOH溶液和100mL 1mol/L AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中 ②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是

 A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象不同，沉淀量相等

 C. 现象相同，沉淀量不等 D. 现象不同，沉淀量不等

8、下列离子方程式不正确的是

 A. AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

 B. AlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+

 C. 往Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3·H2O→NH4++AlO2-+2H2O

 D. 往NaAlO2溶液中通入过量的CO2  AlO2-+2H2O+CO2→Al(OH)3↓+HCO3-

9、同一主族的X，Y，Z三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH大小为Na3XO4＞Na3YO4＞Na3ZO4，则下列推断正确的是

 A. 元素的非金属性强弱X＞Y＞Z B. 相对原子质量X＜Y＜Z

 C. 阴离子的还原性Xn-＞Yn-＞Zn- D. 气态氢化物稳定性XH3＞YH3＞ZH3

10、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是

 A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤

11、同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是

 A. 它是一种离子化合物 B. 这种化合物水溶液显中性

 C. 这种化合物加热能分解 D. 这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应

12、A与B是短周期元素，两者能组成化合物A2B3，A的原子序数为n，则B的原子序数不可能的是

 A. n+3 B. n+11 C. n-5 D. n+2

13、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

 A. X的氢化物溶于水显酸性       B. Y的氧化物是离子化合物

 C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质  D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

14、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是

 A. ③②⑤⑥④ B. ③②④①⑦ C. ③②④⑤⑦ D. ②④①⑦⑤

15、将溶液（或气体）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），产生沉淀的物质的量（用纵坐标表示）与加入Y物质的量（用横坐标表示）的关系如图所示，则符合图中所示关系的一组物质是

16、据报道，美科学家发现“超级原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法不正确的是

1. 该超级原子微粒共含有169个电子
2. 镁能和Al13作用生成Mg(Al13)2
3. 等质量的超级原子Al13和普通铝中含有相同数目的铝原子
4. 超级原子Al13是一种能稳定存在的原子

17、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱  B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

 C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低   D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

18、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为

 A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2

19、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把周期表原先的主、副族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

 A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B. 第2列元素中肯定没有非金属元素

 C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D. 第16、17列元素都是非金属元素

20、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是

 A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+ B. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-

 C. 全部为Al(OH)3  D. 全部为AlO2-

二、填空题（共60分）

21、下图中的实线表示元素周期表的边界。①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。（16’）

（1）元素周期表体现了元素周期律。元素周期律的本质是__________________________。在元素周期表中，元素的位置与结构的关系是_______________________________。

（2）在上表中画出金属区和非金属区的分界线。

（3）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________（填分子式）

（4）④与⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7。原因_________________（用离子方程式表示），若使其熔化，需破坏的作用力有___________________。

（5）元素①的氢化物电子式为_____________，该分子属于___________晶体。

（6）⑥⑦两元素非金属性较强的是（写元素符号）_______。写出能证明这一结论的一个实验事实______________________________________________________。

（7）⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

（8）⑦的氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性____________（填“强”或“弱”）。

22、（15’）（1）铁元素的原子结构示意图为___________；它在周期表中的位置是_________________。

（2）某炼铜反应为：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反应中，氧化剂是______________；若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为_______________________。

（3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是___________（写电子式）。

（4）与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原理是：_____________________________。

（5）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：__________________________________________________。

23、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：（12’）

（1）B中反应的化学方程式为：_________________________________________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：______________________。

（3）D中反应化学方程式为：_________________________________________________。

（4）装置（I）中的主要缺点是：____________________________________________。

（5）装置（II）中的主要缺点是：____________________________________________。

 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________。

24、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下（17’）

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____________。

（2）进行I操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）。Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量肯能会导致_______溶解、_______沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________（填入物质的化学式），然后_______、________、_____________（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量 ②高温分解 ③_________  ④___________ ⑤MgO称量

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：

 a=___________  b=___________  c=____________

参考答案

一、选择题

二、填空题

21、（1）原子核外电子排布的周期性变化；元素的周期数即为原子的电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数

（2）略   （3）Al3+；HClO4   （4）＞；S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；离子键

（5）；分子晶体       （6）Cl；氯气通入Na2S溶液中产生淡黄色沉淀

（7）Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O    （8）弱

22、（1）；第四周期第VIII族    （2）Cu2S、Cu2O；160g     （3）

（4）铁离子水解生成的氢氧化铁具有吸附性

（5）取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子

23、（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O

（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

（5）产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

24、（1）Fe3+、Al3+       （2）Al(OH)3；Mg(OH)2

（3）NaOH；过滤；洗涤；灼烧 （4）CaCO3（或CO2）

（5）测出水蒸气的质量（或测出浓硫酸的增重）；测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）

（6）3:1:3